2 . I．H₂O₂能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H₂O₂分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。

(1)定性分析：可以通过观察甲装置的_______现象，而定性得出关于Fe³⁺和Cu²⁺催化效果的结论。有同学认为该实验不能比较Fe³⁺和Cu²⁺的催化效果，理由是_______。
(2)定量测定：用乙装置做对照试验，仪器A的名称是_______。实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置。这一操作的实验目的是_______。实验时以2min时间为准，需要测量的数据是_______。(其它可能影响实验的因素均已忽略)
II．CO₂可用于合成多种化工原料。用 CO₂生产绿色燃料甲醇时发生反应A：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁
(3)在体积为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应 A，如图是在三种投料，即[n(CO₂)，n(H₂)]分别为：[1mol，3mol]、[1mol，4mol]、[1mol，6mol]下，反应温度对 CO₂平衡转化率影响的曲线。

①反应A的ΔH₁_______0(填“＞”或“<”)。
②曲线c对应的投料是_______。
(4)在一定条件下，利用 CO₂合成 CH₃OH 的反应过程中会有副反应：CO₂(g) + H₂(g)⇌CO(g) + H₂O(g)。压强一定时，将初始投料比一定的 CO₂和H₂按一定流速通过催化剂甲，经过相同时间(反应均未达到平衡)时，温度对 CH₃OH、CO 的产率影响如图 1 所示，温度对CO₂的转化率影响如图2所示。

由图像可知，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的产率降低，其原因是_______。

4 . CO₂资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义。在二氧化碳催化加氢制甲醇的反应体系中，以、为原料合成涉及的主要反应如下：(K为化学平衡常数)
Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₁=－58kJ/mol   K₁
Ⅱ．CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH₂=－90kJ/mol   K₂
Ⅲ．CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)   ΔH₃   K₃
回答下列问题：
(1)___________，___________(用含、的式子表示)
(2)已知有关键能(断裂1mol化学键需要吸收的能量)的数据如下，由此可计算表中a=___________。

化学键	H—H	C—O	C=O	H—O	C—H
键能/kJ·mol－1	436	343	a	465	413

(3)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入和发生反应I，达到平衡时，用时，此时容器中为0.2mol，则用CH₃OH(g)表示的化学反应速率为___________(用含字母的代数式表示)，平衡时氢气的转化率为___________。
(4)恒温下向密闭容器中通入2molCO₂(g)和6molH₂(g)，发生反应I，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是___________。(填序号)
①某时刻且不等于零                    ②混合气体的密度不变
③混合气体的压强不变                                               ④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤容器内和两种气体的浓度之比为
(5)一定条件下，将2molCO₂和4molH₂充入密闭容器中，发生反应I，CO₂的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示：

①p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___________。
②255℃时，该反应的压强平衡常数K_p=___________(MPa)^－2(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；计算结果保留1位小数)。

5 . 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：
ⅰ．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH=a kJ/mol；
ⅱ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH=b kJ/mol；
ⅲ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH=−c kJ/mol。
回答下列问题：
(1)a=______(用b、c表示)，已知反应ⅱ在一定条件下可自发进行，则b______(填“>”“<”或“=”)0。
(2)在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO₂与H₂，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO₂时，则v(正)___(填“>”“<”或“=”)v(逆)，平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H₂、CH₃OH，发生反应ⅰ，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等。

①Y为_____(填化学式)。
②0～1min时v(CO)为_____mol/(L·min)。
③该温度下，该反应的平衡常数K_c=______。
(4)工业上以和为原料可制备合成气(CO、H₂)，已知、、CO的燃烧热分别为890 kJ/mol、285kJ/mol、283kJ/mol，则反应　______。若该反应的，(、为速率常数，只与温度有关)，平衡后降低温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
(5)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cm△T计算获得。
①热量的测定：取0.5000mol/LNaOH溶液和0.5500mol/L盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T₀、T₁，(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，后同)，则该实验测得中和热_____。
②下列操作会使所测得的焓变偏小的是______。
a．用等物质的量浓度的醋酸代替盐酸实验   b．量热装置绝热效果欠佳   c．NaOH溶液量多了

6 . 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ.以和为原料合成尿素的反应为：，该反应为放热反应。
(1)上述反应中，有利于加快反应速率的措施是___________(填序号)，有利于提高平衡转化率的措施是___________(填序号)。
A．高温低压       B．低温高压       C．高温高压       D．低温低压
(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其热化学方程式如下：
第一步：
第二步：
则合成尿素总反应的热化学方程式为___________。
Ⅱ.以和催化重整制备合成气：
(3)在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和在一定条件下发生反应：，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
   
①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是___________(填序号)。
A．反应速率：
B．同时断裂2molC-H键和1molH-H键
C．容器内混合气体的压强保持不变
D．容器中混合气体的密度保持不变
②由图可知，Y点速率___________(填“>”“<”或“=”，下同)；容器内压强___________。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=___________(用含的代数式表示)。
Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示：
   
(4)该装置中，当电路中通过2mol电子时，产生标况下的体积为___________L；阴极的电极反应式为___________。

7 . 以CO₂为原料合成甲醇可以减少CO₂的排放，实现碳的循环利用。一种Cu/ZnO 催化剂对该反应有良好的催化效果。
I．催化剂的合成
       
(1)氨水与Cu(NO₃)₂的反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(2)补全上述过程中生成CuO 的离子方程式：___________
[Cu(NH₃)₄]²⁺+H₂OCuO↓+
Ⅱ.催化剂的性能测试
一定条件下使 CO₂、H₂混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO₂的转化率和CH₃OH的选择性以评价催化剂的性能。
已知：i． 反应器内发生的反应有：
ii． CH₃OH选择性
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.5kJ/mol
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2kJ/mol
(3)220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH₃OH)：n(CO₂)：n(CO)=1：7.20：0.11，则该温度下CO₂转化率=___________×100％(列出计算式)。
(4)其他条件相同时，反应温度对CO₂的转化率和 CH₃OH的选择性的影响如下图所示：
   
①由图1可知实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是___________
②温度高于260℃时，CO₂平衡转化率变化的原因是___________
③温度相同时，CH₃OH选择性的实验值略高于其平衡值(见图２)，从化学反应速率的角度解释原因：___________。

8 . 合成氨是人工固氮的主要途径，工业生产采用Haber-Bosch法，反应条件严苛，能源消耗大。制取氢气原料的途径之一为：。研究和的反应机理，有利于开发新的氨气合成技术。向一恒容密闭容器中加入1mol和一定量的，发生反应的平衡转化率按不同投料比随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
   

A．

B．该反应

C．反应速率：

D．点a、b、c对应的平衡常数

9 . 填空题
(1)在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应，反应开始时n(O₂)=1.5mol，n(SO₂)=3mol，2min 末n(O₂)=0.6mol。
①前2min内用O₂表示该反应的反应速率___________mol/(L·min)。
②到2min末SO₂的转化率为___________。
③下列条件能加快该反应的反应速率的有___________。
A．保持体积不变，再向容器中充O₂ B．保持体积不变，再向容器中充He
C．保持压强不变，再向容器中充He                                 D．选择合适的催化剂
④一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．2v_正(O₂)=v_逆(SO₃) B．SO₃的体积分数不再改变
C．c(SO₂)：c(O₂)：c(SO₃)=2：1：2        D．混合气体的密度不再变化
(2)为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H₂为原料合成清洁能源二甲醚，反应如下：，如下图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。
   

10 . 研究的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。
Ⅰ．人类活动排放过量的会造成海水酸化，进而使海洋生态系统面临巨大威胁。有研究者题出，用下图方法从海水中提取。

(1)c室发生的电极反应式为________。
(2)a室产生的______透过离子交换膜进入b室，与b室中的发生反应，离子方程式为________。
Ⅱ．与合成二甲醚是一种转化的方法，其过程中主要发生下列反应：
反应①：   
反应②：   
反应③：   
(3)写出与一步合成二甲醚(反应④)的热化学方程式：________。
(4)有利于提高反应④平衡转化率的条件是_________(填字母)。

A．高温高压

B．低温低压

C．高温低压

D．低温高压

(5)在恒压、和起始物质的量之比为1：3的条件下，平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图所示。

的选择性。
关于合成二甲醚工艺的理解，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．反应④在A点和B点时的化学平衡常数：小于

B．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C．其他条件不变，在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低

D．提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键

(6)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和，仅发生反应Ⅰ：   ，测得随时间的变化如图曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是_________。

A．该反应在0~8min内的平均反应速率是

B．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

C．保持温度不变，若起始时向上述容器中充入和，则平衡时的体积分数等于20%

D．保持温度不变，若起始时向上述容器中充入、、和，则此时反应向正反应方向进行。