1 . 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ.以和为原料合成尿素的反应为：，该反应为放热反应。
(1)上述反应中，有利于加快反应速率的措施是___________(填序号)，有利于提高平衡转化率的措施是___________(填序号)。
A．高温低压       B．低温高压       C．高温高压       D．低温低压
(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其热化学方程式如下：
第一步：
第二步：
则合成尿素总反应的热化学方程式为___________。
Ⅱ.以和催化重整制备合成气：
(3)在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和在一定条件下发生反应：，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
   
①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是___________(填序号)。
A．反应速率：
B．同时断裂2molC-H键和1molH-H键
C．容器内混合气体的压强保持不变
D．容器中混合气体的密度保持不变
②由图可知，Y点速率___________(填“>”“<”或“=”，下同)；容器内压强___________。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=___________(用含的代数式表示)。
Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示：
   
(4)该装置中，当电路中通过2mol电子时，产生标况下的体积为___________L；阴极的电极反应式为___________。

2 . 填空题
(1)在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应，反应开始时n(O₂)=1.5mol，n(SO₂)=3mol，2min 末n(O₂)=0.6mol。
①前2min内用O₂表示该反应的反应速率___________mol/(L·min)。
②到2min末SO₂的转化率为___________。
③下列条件能加快该反应的反应速率的有___________。
A．保持体积不变，再向容器中充O₂ B．保持体积不变，再向容器中充He
C．保持压强不变，再向容器中充He                                 D．选择合适的催化剂
④一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．2v_正(O₂)=v_逆(SO₃) B．SO₃的体积分数不再改变
C．c(SO₂)：c(O₂)：c(SO₃)=2：1：2        D．混合气体的密度不再变化
(2)为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H₂为原料合成清洁能源二甲醚，反应如下：，如下图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。
   

3 . 合成气(CO+H₂)在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基础原料和产品。
(1)煤化工中生产合成气的反应为：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)   ΔH=+131.5kJ·mol^-1
①判断该反应的自发性条件___________；
②在恒温恒容下，同时放入C(s)、H₂O(g)、CO(g)、H₂(g)四种物质，下列事实能够说明反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)已达到平衡的是___________。
A．反应体系中，混合气体的密度不再改变
B．反应体系中，各组分的物质的量相等
C．反应体系中，当有2molH—O键断裂的同时有1molH—H键断裂
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(2)天然气化工中生产合成气的主要反应为：2CH₄(g)+O₂₍g)2CO(g)+4H₂(g)   ΔH=akJ·mol^-1，在恒容容器中按物质的量之比1︰2加入一定量的CH₄和O₂，在压强为1.01×10⁵Pa、不同温度下测得CH₄的平衡转化率如图所示：

①请在图中画出压强为5.05×10⁵Pa时CH₄的平衡转化率随温度的变化曲线________。
②现有实验测得反应2CH₄(g)+O₂(g)2CO(g)+4H₂(g)在750℃下，以不同碳氧比[n(CH₄)/n(O₂)]投料时反应达平衡后CH₄的转化率及H₂、CO的选择性，所测数据如表所示。(已知：选择性=目标产物的产率/反应原料的转化率)

碳氧比[n(CH4)/n(O2)]	1︰0.25	1︰0.5	1︰1	1︰1.25
CH4转化率	0.40	0.88	0.98	0.99
H2选择性	0.98	0.93	0.67	0.40
CO选择性	0.99	0.94	0.65	0.32

最佳碳氧比[n(CH₄)/n(O₂)]为___________。

4 . CO₂资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义。在二氧化碳催化加氢制甲醇的反应体系中，以、为原料合成涉及的主要反应如下：(K为化学平衡常数)
Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₁=－58kJ/mol   K₁
Ⅱ．CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH₂=－90kJ/mol   K₂
Ⅲ．CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)   ΔH₃   K₃
回答下列问题：
(1)___________，___________(用含、的式子表示)
(2)已知有关键能(断裂1mol化学键需要吸收的能量)的数据如下，由此可计算表中a=___________。

化学键	H—H	C—O	C=O	H—O	C—H
键能/kJ·mol－1	436	343	a	465	413

(3)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入和发生反应I，达到平衡时，用时，此时容器中为0.2mol，则用CH₃OH(g)表示的化学反应速率为___________(用含字母的代数式表示)，平衡时氢气的转化率为___________。
(4)恒温下向密闭容器中通入2molCO₂(g)和6molH₂(g)，发生反应I，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是___________。(填序号)
①某时刻且不等于零                    ②混合气体的密度不变
③混合气体的压强不变                                               ④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤容器内和两种气体的浓度之比为
(5)一定条件下，将2molCO₂和4molH₂充入密闭容器中，发生反应I，CO₂的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示：

①p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___________。
②255℃时，该反应的压强平衡常数K_p=___________(MPa)^－2(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；计算结果保留1位小数)。

5 . 丙烯()是重要的有机合成单体，常用丙烷()为原料合成。回答下列问题：
(1)加热条件下，以和丙烷为原料合成丙烯的反应为   。
①上述反应过程中，能量的变化形式为_______。
②其他条件不变，增大压强，丙烷的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；使用高效催化剂，该反应的_______。
(2)在高效催化剂作用下，丙烷脱氢生成丙烯的反应如下：   。
①已知断裂或形成1mol共价键需要吸收或放出的能量数据如表所示：

共价键
能量()	345	412	615	436

则_______。若该反应的活化能为，则该反应逆反应的活化能为_______。
②其他条件不变时，在不同催化剂(M、N、P)作用下，反应进行相同时间后，乙烷的转化率随反应温度的变化如图所示。500℃时，三种催化剂(M、N、P)的催化活性由高到低的顺序为_______；b点乙烷的转化率高于a点的原因是_______。
       

6 . 以CO₂为原料合成甲醇可以减少CO₂的排放，实现碳的循环利用。一种Cu/ZnO 催化剂对该反应有良好的催化效果。
I．催化剂的合成
       
(1)氨水与Cu(NO₃)₂的反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(2)补全上述过程中生成CuO 的离子方程式：___________
[Cu(NH₃)₄]²⁺+H₂OCuO↓+
Ⅱ.催化剂的性能测试
一定条件下使 CO₂、H₂混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO₂的转化率和CH₃OH的选择性以评价催化剂的性能。
已知：i． 反应器内发生的反应有：
ii． CH₃OH选择性
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.5kJ/mol
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2kJ/mol
(3)220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH₃OH)：n(CO₂)：n(CO)=1：7.20：0.11，则该温度下CO₂转化率=___________×100％(列出计算式)。
(4)其他条件相同时，反应温度对CO₂的转化率和 CH₃OH的选择性的影响如下图所示：
   
①由图1可知实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是___________
②温度高于260℃时，CO₂平衡转化率变化的原因是___________
③温度相同时，CH₃OH选择性的实验值略高于其平衡值(见图２)，从化学反应速率的角度解释原因：___________。

7 . 合成氨是人工固氮的主要途径，工业生产采用Haber-Bosch法，反应条件严苛，能源消耗大。制取氢气原料的途径之一为：。研究和的反应机理，有利于开发新的氨气合成技术。向一恒容密闭容器中加入1mol和一定量的，发生反应的平衡转化率按不同投料比随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
   

A．

B．该反应

C．反应速率：

D．点a、b、c对应的平衡常数

9 . 我国在第75届联合国大会上正式提出了2030年实现碳达峰、2060年实现碳中和的目标，所以研发利用二氧化碳技术，降低空气中二氧化碳含量成为重要的任务。
Ⅰ.化石燃料的燃烧产生大量的二氧化碳。已知25℃时，相关物质的摩尔燃烧焓数据如表：

物质	H2(g)	C(石墨，s)	C2H2(l)
摩尔燃烧焓ΔH(kJ•mol-1)	-285.8	-393.5	-1299.5

(1)则25℃时H₂(g)和C(石墨，s)生成C₂H₂(l)的热化学方程式为________。
Ⅱ.二氧化碳甲烷化反应合成替代天然气，是利用二氧化碳的技术之一。
甲烷化主反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H=-165kJ•mol^-1
副反应：i.CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g) ΔH₁=_______。
ii.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2kJ•mol^-1；
iii.CO₂(g)+2H₂(g)C(s)+2H₂O(g) △H₃=-90kJ•mol^-1；
iv.C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) △H₄=+131.3kJ•mol^-1。
(2)反应i的ΔH₁=_______，该反应在_______(填“高温”或“低温”)条件下能够自发进行反应。
(3)在恒温恒容的密闭容器中，关于反应iii叙述正确的是_______。

A．用CO2、H2、H2O表示的速率之比为1：2：2可以作为判断化学平衡的依据

B．容器中气体的压强不变时，不能作为平衡的判断依据

C．容器内的气体密度不变可以作为平衡的判断依据

D．使用催化剂不能改变平衡转化率

(4)某容器中加入一定量的CO₂和H₂，保持温度和压强不变的情况下，达平衡后再向该容器中注入Ar稀释，反应iii的化学平衡将_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，平衡时，CO₂的分压p(CO₂)_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(5)以4molH₂和1molCO₂为初始原料，在催化剂(Ni/xMg)作用下保持总压为P₀时，若只发生反应4H₂(g)+CO₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)，不同温度下在相同时间测得CO₂的转化率如图所示。

①B点的平衡常数K_P=________。
②由图像可知，影响该催化剂活性的因素有________。

10 . 丙烯()是重要的有机合成单体，常用丙烷()为原料合成。回答下列问题：
(1)加热条件下，以和丙烷为原料合成丙烯的反应为。
①上述反应过程中，能量的变化形式为___________。
②其他条件不变，增大压强，丙烷的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；升高温度，混合气体的平均摩尔质量___________。
(2)在高效催化剂作用下，丙烷脱氢生成丙烯的反应如下：。
①已知断裂或形成1mol共价键需要吸收或放出的能量数据如下表所示：

共价键
能量()	345	412	615	436

则___________。若该反应的活化能为，则该反应逆反应的活化能为___________。
②其他条件不变时，在不同催化剂(M、N、P)作用下，反应进行相同时间后，丙烷的转化率随反应温度的变化如图所示。500℃时，三种催化剂(M、N、P)的催化活性由高到低的顺序为___________；b点丙烷的转化率高于a点的原因是___________。