1 . (1)对于下列反应：2SO₂ + O₂2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为___________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为___________。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0．5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为___________。
(2)如图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃ △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是__________；b c过程中改变的条件可能是__________；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处__________。

2 . 在一定条件下，aA+bBcC的可逆反应达到平衡：
(1)若A、B、C都是气体，缩小容器体积，则反应速率______________(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(2)若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向逆反应方向移动，则a+b__________c(填“＞”或“＝”或“＜”)。
(3)若A为固体、B为无色气体、C为有色气体，再加入适量的A物质，则平衡__________移动(填“向左”或“向右”或“不”)，气体的颜色_________(填“加深”或“变浅”或“不变”)。
(4)若加热后C的质量分数减少，则正反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。

3 . 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是:已知：Cr₂O（aq） + H₂O（l）2CrO（aq）+ 2H^＋（aq）       △H＝+13.8 kJ/mol

待试管b 中颜色不变后与试管a 比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸， 试管 c 温度略有升高，溶液颜色与试管 a 相比，变深。

A．该反应为氧化还原反应

B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O完全反应

C．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

D．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动

4 . 现有X(g)+Y(g)2Z(g)，正反应放热，从反应开始经过t₁后达到平衡状态，t₂时由于条件改变，平衡受到破坏，在t₃时又达到平衡，据如图回答：从t₂～t₃的曲线变化是由哪种条件引起的（       ）

A．增大X或Y的浓度	B．升高温度
C．增大Z的浓度	D．增大压强

5 . 密闭容器中进行合成氨反应N₂+3H₂2NH₃，该反应为放热反应。下列说法正确的是

A．1 mol N2和3 mol H2的能量之和小于2 mol NH3具有的能量

B．反应过程中同时有1.5molH—H键和3molN—H键断裂时，N2的浓度维持不变

C．降低NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．当反应速率满足v(N2)：v(H2)=1：3时，反应达到最大限度

6 . 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

A．CH3COOHCH3COO-+H+（忽略溶液体积变化）

B．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl（忽略溶液体积变化）

C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)（恒温恒压）

D．CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 6H2(g)＋2CO2(g) △H>0（密闭容器，恒压）

7 . 对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是

A．Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

B．ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)

C．2NO2N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅

D．Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深

8 . 在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N₂+3H₂2NH₃，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是(       )
(1)平衡不发生移动                            (2)平衡沿着正反应方向移动
(3)平衡沿着逆反应方向移动               (4)NH₃的质量分数增加
(5)正逆反应速率都增大

A．(1)(5)

B．(1)(2)(5)

C．(3)(5)

D．(2)(4)(5)

9 . 在相同容积的4个密闭器中进行同一种可逆反应，2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量如表所示各容器所盛物质的量：

容器	甲	乙	丙	丁
A	2mol	1mol	2mol	1mol
B	1mol	1mol	2mol	2mol

在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是

A．A的转化率为：甲<丙<乙<丁	B．A的转化率为：甲<乙<丙<丁
C．B的转化率为：甲>丙>乙>丁	D．B的转化率为：丁>乙>丙>甲

10 . 一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深	B．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
C．实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2	D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅