1 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

2 . 对于合成氨反应N₂(g)+3H₂(g) ⇌2NH₃(g)，下列措施不能提高氮气转化率的是

A．增大氢气的浓度	B．增大压强
C．及时移走氨气	D．使用高效催化剂

3 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3 平衡体系中加入铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅

B．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫

C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入少量MnO2，B试管中产生气泡快

D．对于反应2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深

4 . 下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是（　　）

A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B．CaO能与SO2反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂

C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料

D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强

5 . 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是(　 　)

A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0，为了提升H2转化率，增加N2的浓度

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深

D．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，往往需要在高压条件下进行反应，提高SO3的产率

6 . 可逆反应3Fe(s)+4H₂O(g)=Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（       ）

A．保持容器体积不变，加入水蒸气

B．将容器的容积缩小一半

C．保持容器容积不变，充入稀有气体使体系压强增大

D．保持压强不变，充入N2使体系容积增大

7 . 室温下，向3 mL0.1 mol/L稀盐酸中加入1 mL0.1mol/L氯化钴溶液发生反应：，平衡时溶液呈浅紫色。下列说法不正确的是

A．加热，溶液会逐渐变成蓝色

B．向溶液中加AgNO3，如果生成白色沉淀.说明该反应存在限度

C．加入少量水，平衡会逆向移动

D．加入NaCl固体，平衡右移，但平衡常数不变

8 . 甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应，CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是P_A__P_B（填“>、<、=”）。
②A、B、C三点的平衡常数K_A，K_B，K_C的大小关系是__。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__(填代号)。
a.H₂的消耗速率是CH₃OH消耗速率的2倍
b.CH₃OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变
（2）在P₁压强、T₁℃时，该反应的平衡常数K=__，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率__（填“增大，不变或减小”）。
（3）T₁℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H₂：0.2mol、CH₃OH：0.2mol，此时v(正)__v(逆)（填“>、<或=”）。

9 . 向某密闭容器中通入，发生反应：，达到平衡后，保持温度不变，再通入适量，待反应达到新的平衡时，与原平衡相比，（       ）

A．变大

B．不变

C．变小

D．无法确定

10 . 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．反应CO(g)+NO2(g) ⇌CO2(g)+NO(g) △H<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气