1 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	实验结论
A	比较CH3COO-和的水解常数	分别测浓度均为0.1mol/L的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者	Kh(CH3COO-)<Kh()
B	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入高锰酸钾溶液，紫色褪去	铁锈中含有二价铁
C	探究氢离子浓度对、相互转化的影响	向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D	向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液	生成黑色沉淀	Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . I．一定条件下，在容积为的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生该反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，v(正)随时间的变化如图乙所示。

①根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是___________。
②平衡时A的体积分数___________(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应：，如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。

(3)___________(填“>”“<”或“=”)0。
(4)图丙中压强(、、)由大到小的顺序为___________。
(5)图丙中M点对应的平衡常数___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

3 . 下列因素一定能引起化学平衡移动的是

A．化学反应速率发生变化	B．反应体系达到平衡后，改变压强
C．反应体系的温度发生变化	D．反应物或生成物的浓度发生变化

4 . 为探究Na₂SO₃溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行如下实验：
已知： (橙色)+ H₂O2(黄色)+ 2H⁺
(1)进行实验I和II：

序号	操作	现象
I	向2mLpH＝2的0.05 mol/LK2Cr2O7的橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液(pH 约为 9)3滴	溶液变绿色(含Cr3+)
II	向2 mLpH＝8的0.1mol/LK2CrO4的黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴	溶液没有明显变化

用离子方程式解释I中现象：_______________________________。
(2)继续进行实验III：

序号	操作	现象
III	向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH＝2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴	溶液变黄

为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向2 mL蒸馏水中滴加pH＝2的0.05mol/L K₂Cr₂O₇橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。
①补充实验的目的是________________________________________。
②用化学平衡移动原理解释III中现象：______________________。
③根据实验I～III，可推测：Na₂SO₃溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
a．碱性条件下，Na₂SO₃溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；
b．________________________________。
④向实验III所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是__________。

5 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

6 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

7 . 已知：。向一恒温恒容的密闭容器中充入一定量的发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．平衡状态下混合气体中和的体积比始终为

B．时改变的条件：向容器中通入气体

C．恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深

D．平衡常数

8 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性：
B	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去	铁锈中含有二价铁
C	探究氢离子浓度对、相互转化的影响	向溶液中缓慢滴加硫酸溶液，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，流程如图：

资料：碳酸锂在水中溶解度：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

(1)I步操作是粉碎废旧电极，其主要目的是___________。
(2)II步加入过量NaOH溶液后，滤液1中存在的主要阴离子是___________。
(3)III步浸取加入的氧化剂最佳选择是___________。(填字母)

A．

B．酸性

C．

D．

(4)浸出液中存在大量和，从平衡移动的角度解释Ⅳ步中加入溶液沉铁的主要原理是___________。
(5)滤液2中，加入等体积的溶液后，的沉降率达到90%，母液中___________。[溶液混合后体积变化忽略不计，]
(6)为将粗品提纯，VI步使用___________(填“热”或“冰”)水进行洗涤操作，理由是___________。
(7)工业上将回收的、粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备，反应的化学方程式为：___________。

10 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA+yB zC，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y＜z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低了	D．C的体积分数增大了