1 . 为探究Na₂SO₃溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行如下实验：
已知： (橙色)+ H₂O2(黄色)+ 2H⁺
(1)进行实验I和II：

序号	操作	现象
I	向2mLpH＝2的0.05 mol/LK2Cr2O7的橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液(pH 约为 9)3滴	溶液变绿色(含Cr3+)
II	向2 mLpH＝8的0.1mol/LK2CrO4的黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴	溶液没有明显变化

用离子方程式解释I中现象：_______________________________。
(2)继续进行实验III：

序号	操作	现象
III	向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH＝2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴	溶液变黄

为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向2 mL蒸馏水中滴加pH＝2的0.05mol/L K₂Cr₂O₇橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。
①补充实验的目的是________________________________________。
②用化学平衡移动原理解释III中现象：______________________。
③根据实验I～III，可推测：Na₂SO₃溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
a．碱性条件下，Na₂SO₃溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；
b．________________________________。
④向实验III所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是__________。

2 . 2SO₂+O₂2SO₃△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法不正确的是

A．增加O2的浓度提高SO2的转化率

B．利用该反应放出的热量对SO2、O2预热

C．升高体系温度能提高SO3的平衡产率

D．即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3

3 . 下列事实能用化学平衡移动原理解释的是

A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

B．增加炭的量提高水煤气的生成

C．使用催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3

D．溴水中存在下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

4 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较S、C的非金属性	分别测定等物质的量浓度的H2SO3和H2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性：S＞C
B	检验某溶液中是否含二价铁离子	取少量溶液于试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去	证明溶液含有二价铁
C	探究氢离子浓度对、相互转化的影响	向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

6 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

7 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

B．500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I2(g) 2HI(g)

D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2+H2O H++Cl-+HClO

8 . 对于2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   △H= -196kJ/mol，下列说法正确的是

A．若反应达到平衡状态，升高温度，体系中SO3的含量上升

B．若反应达到平衡状态，减小压强，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡逆向移动

C．若反应达到平衡状态，充入O2，若容器容积恒定，则正逆反应速率不变，平衡不移动

D．若反应达到平衡状态，充入N2，若容器压强恒定，则正逆反应速率均减小，平衡逆向移动

9 . 以下化学平衡原理的应用正确的是

A．工业生产 SO3 的反应是2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＜0，实际生产采用的是高压低温的生产条件

B．CO 中毒是因为 CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO2(氧合血红蛋白)⇌O2+HbCO(碳氧血红蛋白)，治疗的做法是把病人放入高压氧仓

C．关节滑液由于形成尿酸钠晶体：Ur-+Na+⇌NaUr(尿酸钠)ΔH＜0 而引发关节炎，治疗的做法是采用冷敷

D．自来水厂用液氯进行自来水的消毒时会加入少量液氨，发生以下反应，生成比HClO稳定的NH2Cl：NH3+HClO⇌H2O+NH2Cl，目的是降低HClO的毒性

10 . 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
       

A．该反应的ΔH>0	B．m＜n+p
C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC	D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)