1 . 已知0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液与0.01 mol·L^－1 KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl₃＋3KSCN Fe(SCN)₃＋3KCl，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是

A．向溶液中加入少量KCl晶体	B．向溶液中加入一定量KCl溶液
C．向溶液中加入少量AgNO3固体	D．向溶液中滴加几滴1 mol·L－1 FeCl3溶液

2 . 在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
(1)反应的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。在0～60   s时段，反应速率v(N₂O₄)为________mol·L^－1·s^－1。
(2)100   ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.002 0 mol·L^－1·s^－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。
a．T________(填“大于”或“小于”)100   ℃，判断理由是________________________________。
b．温度T时反应的平衡常数K₂=____________________。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是________________________________。
   

3 . 下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．加入催化剂有利于合成氨的反应

B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

C．500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应

D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

4 . Ⅰ．工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂(g)＋2CO₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)ΔH＜0。温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH₃OCH₃的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将_____________________。
Ⅱ．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO₂(g)＋O₂(g)2N₂O₅(g)　ΔH＜0的影响。

(1)图象中T₁和T₂的关系是T₁________T₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO₂的转化率最大的是________(填字母)。

5 . 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO, HClO⇌H⁺+ClO^-。达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入适量(　　)

A．H2S

B．Na2CO3

C．盐酸

D．NaOH

6 . 勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理,下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅

B．对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深

C．合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率

D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化

7 . 下列说法正确的是

A．对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快

B．2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小

C．一定温度下，反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率

D．100 mL2 mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快

8 . Ⅰ.现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。
(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C) 将________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。
(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)
Ⅱ.二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH₃OH分子间脱水制得：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol^－1。在t₁℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

(1)该条件下反应平衡常数表达式K＝___________________________；在t₁ ℃时，反应的平衡常数为___________。
(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c(CH₃OH)＝0.4 mol·L^－1、c(H₂O)＝0.6 mol·L^－1、c(CH₃OCH₃)＝2.4mol·L^－1，此时正、逆反应速率的大小：v_正________v_逆(填“>”、“<”或“＝”)，反应向______反应方向进行(填“正”或“逆”)。

9 . 下列有关工业生产的叙述中，正确的是

A．硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率

B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率

C．电镀铜时，溶液中c(Cu2+)基本保持不变

D．用电解熔融氧化镁的方法制取镁

10 . 红矾钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr₂O₃)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)＋4Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂(g) 8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂(g)　ΔH<0
(1)请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝__________________。
(2)图1、图2表示上述反应在t₁时达到平衡、在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至t₂时，曲线发生变化的原因是___________________(用文字表达)；由图2判断，t₂到t₃的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。
a．升高温度   b．加催化剂   c．通入O₂     d．缩小容器体积

(3)工业上可用上述反应中的副产物CO₂来生产甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)。
①已知该反应能自发进行，则下列图象正确的是___________。

②在T₁温度时，将1 mol CO₂和3 mol H₂充入一密闭容器中，反应达到平衡后，CO₂转化率为α，则容器内平衡时的压强与起始压强之比为________。