1 . 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了

A．增大化学反应速率	B．提高平衡混合物中氨的含量
C．降低氨的沸点	D．提高氮气和氢气的利用率

2 . 2SO₂+O₂2SO₃△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法不正确的是

A．增加O2的浓度提高SO2的转化率

B．利用该反应放出的热量对SO2、O2预热

C．升高体系温度能提高SO3的平衡产率

D．即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3

3 . 在一定条件下，反应x A＋yBzC达到平衡：
(1)若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是_______；
(2)若已知C是气体，且x＋y＝z。在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向______(填“正”或“逆”)反应方向移动；
(3)已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为____态；
(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变___(填“大”或“小”)。

4 . 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是

A．加入一种反应物	B．升高温度
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

5 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

6 . 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
       

A．该反应的ΔH>0	B．m＜n+p
C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC	D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

7 . 在一定条件下，恒容密闭容器中反应达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是

A．降温

B．升温

C．使用催化剂

D．减少A的浓度

8 . 已知CO和NO能发生反应：，下列关于该反应的说法正确的是

A．升高温度会减小正反应速率

B．平衡时增大CO的浓度能增大逆反应速率

C．当上述可逆反应达到平衡时，NO的转化率为100%

D．当上述可逆反应达到平衡时，体系中与一定相等

9 . 在密闭容器中发生反应：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)       △H>0，达到平衡后，其他条件不变时，下列措施能使平衡向逆反应方向移动的是

A．减小压强

B．降低温度

C．移走CO

D．加入催化剂

10 . 有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是
①高温     ②低温     ③高压     ④低压     ⑤加催化剂

A．①③

B．①③⑤

C．①④

D．②④⑤