2 . 某密闭容器中发生反应：       ，下列措施既能加快反应速率又能使平衡正向移动的是

A．缩小容器体积	B．升高反应温度
C．恒容通入与反应无关的气体	D．及时分离出CO

3 . 一定温度下，在两个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g) ⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器 编号	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
		CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．向平衡后的容器Ⅰ中充入少量CH3OH，平衡不移动

C．达到平衡时的逆反应速率：vⅠ(H2O)＜vⅡ(H2O)

D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

4 . 由下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min分钟后取少量溶液于一洁净的试管中，加入新制Cu(OH)2溶液，加热	无砖红色沉淀产生	蔗糖没有发生水解
C	用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管	用FeCl3溶液清洗较干净	Fe3++AgAg++Fe2+是可逆反应，且AgCl更难溶于水
D	对于二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积	混合气体颜色逐渐加深	符合勒夏特列原理

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)   △H＜0 在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果(增大、减小、不变)填入空格。
(1)升高温度，B的转化率__________，v_(正)__________，v_(逆)__________；
(2)加催化剂，A的物质的量_________，v_(正)_________，v_(逆)_________；
(3)保持温度和压强不变加入惰性气体，则C的物质的量_____，A的转化率____。
(4)保持温度和体积不变加入惰性气体，A的转化率______________。
(5)若温度和体积不变，反应从开始到平衡，在这个变化过程中，压强________。
(6)若恒温恒容，A足量且为固体，反应平衡后，向体系中加入一定量的B，反应再次达平衡后，A的质量_____。平衡常数K_____

6 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（     ）

A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

7 . 工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3

C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

8 . 下列实验中能达到预期实验目的的是

	实验操作	预期实验目的
A	分别加热Fe2(SO4)3溶液和FeCl3溶液	得到Fe2(SO4)3和FeCl3固体
B	在室温下分别向2支盛有4.0mL浓度为0.01mol/LKMnO4溶液的试管中同时加入2.0mL浓度分别为0.10mol/L和0.20mol/L的H2C2O4溶液，观察实验现象	探究浓度对化学反应速率的影响
C	向盛有5.0mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5.0mL0.01mol/LKSCN溶液，再继续加入少量KCl固体	证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3
D	用玻璃棒蘸取少量0.1mol/LNaClO溶液，滴在pH试纸上	测定0.1mol/LNaClO溶液的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（       ）

A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率

C．SO2氧化为SO3，使用过量的空气以提高SO2的利用率

D．盛有2mL5%H2O2溶液的试管中加入MnO2，试管中迅速产生大量气泡

10 . 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是

A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡不移动

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大