1 . 溶洞和钟乳石是大自然的杰作。溶洞和钟乳石的形成与自然界中碳及其化合物间的转化有着密切联系。下列有关自然界中碳及其化合物间的转化的说法，不正确的是（       ）

A．溶洞是通过CaCO3与H2O、CO2作用生成可溶性的Ca(HCO3)2形成的

B．游客的参观不会对其造成影响

C．溶洞和钟乳石的形成过程中没有涉及氧化还原反应

D．钟乳石是在一定条件下可溶性的Ca(HCO3)2转化成CaCO3的结果

2 . 下列能用勒沙特列原理解释的是（     ）

A．氯化铁溶液加氢氧化钠振荡后产生红褐色沉淀

B．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

C．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

3 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．合成氨反应：N2＋3H22NH3   ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

C．反应：CO＋NO2CO2＋NO   ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动

D．对2H2O22H2O＋O2↑的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率

4 . （1）K₂Cr₂O₇是橙红色晶体，K₂CrO₄是黄色晶体，若将K₂Cr₂O₇配成一定浓度的溶液，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：
①写出有关的离子方程式____。
②向盛有2mL的上述K₂Cr₂O₇溶液的试管中滴入10滴2mol·L^-1的NaOH溶液，试管中溶液呈___色。
③向已加入NaOH溶液的②溶液中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈___色。
④向原溶液中逐渐加入足量Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀），则平衡____（填“向左移动”或“向右移动”），溶液颜色将___。
（2）现有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
①升高温度时，平衡向___反应方向移动，正反应为____（填“吸热”或“放热”）反应，平衡时B、C的浓度之比将____。（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。
②减小压强时平衡向___反应方向移动， A的质量分数___，且m＋n__p（填“＞”或“＜”）。
③若容积不变加入B，则B的转化率____，A的转化率____。
④若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____。
⑤恒温恒容时，通入氦气，A的质量分数____。

5 . 下列不能用勒沙特列原理解释的是（       ）

A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．高压比常压有利于NH3的合成

6 . 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量

7 . 接触法制硫酸工艺中，其主反应如下：
2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)   H=－197 kJ/mol
下列说法正确的是

A．因为反应放热，所以该反应不需要加热即能快速反应

B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率

C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数

D．恒温下缩小容器容积，使Q > K

8 . 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（ ）。

A．①②③

B．②④⑤

C．①③⑤

D．②③④

9 . 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

10 . 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl₂+H₂OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入

A．Na2SO3固体

B．水

C．CaCO3固体

D．NaOH固体