1 . 在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H₂O(g)+C(s) H₂(g)+CO(g)   △H＞0，达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是

A．加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小

B．加入少量C，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．降低温度，平衡向正反应方向移动

D．升高温度，混合气体的密度增大

2 . 可逆反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的Y，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度熵)

A．Q不变， K变大， Y的转化率增大	B．Q不变， K变大， X的转化率减小
C．Q变小， K不变， Y的转化率减小	D．Q增大， K不变， X的转化率增大

3 . 下列关于化学平衡的叙述，正确的是

A．2NO2(g) N2O4(g)   ΔH < 0，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体系颜色变浅

B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)   ΔH < 0，反应达平衡后，增大体系体积，平衡不移动，体系颜色不变

C．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，反应达平衡后，向体系中加入少量 KCl 固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅

D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He，平衡逆向移动，体系中NH3的体积分数减小

4 . 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3	2molSO2、1molO2
平衡v正(SO2)/mol/(L·s)	v1	v2	v3
平衡c(SO3)mol/L	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
物质的平衡转化率/α	α1(SO2)	α2(SO3)	α3(SO2)
平衡常数K	K1	K2	K3

下列说法正确的是

A．v1＜v2，c2＜2c1	B．K1＞K3，p2＞2p3
C．v1＞v3，α1(SO2)＞α3(SO2)	D．c2＞2c3，α2(SO3)+α3(SO2)＜1

5 . 已知反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A．△H= E2- E1	B．更换高效催化剂，E3不变
C．恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少	D．压缩容器，c(X)减小

6 . 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：   ，改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

选项	改变的条件	新平衡与原平衡比较
A	升高温度	X的转化率变小
B	增大压强(压缩体积)	X的浓度变小
C	充入一定量Y	Y的转化率增大
D	使用适当催化剂	X的体积分数变小

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 以下是关于“外界因素对化学平衡影响的实验研究”的课题，请回答下列问题。
(1)研究的思路与方法。
①研究对象的选择，现有以下可逆反应：A. 2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＜0       B. FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl
其中，A适合于研究___对平衡的影响，B适合于研究___对平衡的影响。(填字母)
a. 浓度          b. 温度        c. 压强
②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，进行对比实验。
(2)单一因素对化学平衡影响的实验研究。
①浓度：将FeCl₃与KSCN反应后所得的混合液分为四等份，分别加入FeCl₃浓溶液、KSCN浓溶液和NaOH固体、KCl固体观察现象。
现象：加入FeCl₃浓溶液后的混合溶液红色___；加入KSCN浓溶液后的混合溶液红色___；加入NaOH固体后，混合溶液红色___；加入KCl固体混合溶液红色___。
②温度：将密封并相互连通的盛有NO₂的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中。现象：放入热水中的球内红棕色___；放入冷水中的球内红棕色___。
(3)综合(2)中研究结果，请总结外界因素对化学平衡的影响规律__。

8 . 恒温密闭容器中加入一定量的A，发生反应()，达到平衡。以下分析正确的是

A．加入少量B，平衡就会逆向移动

B．达到平衡的标志之一：

C．若开始时向容器中加入1A，达到平衡时吸收热量Q

D．缩小容器体积，重新达到平衡时，的浓度与原平衡浓度相等

9 . 将E(s)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应E(s)+4F(g)G(g)，已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

A．上述反应是熵增反应

B．25℃时，反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数是0.5

C．在80℃时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5mol·L-1，则此时v正>v逆

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达到新平衡时，G的体积百分含量将增大

10 . 下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

选项	现象	原因或结论
A	在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率	MnO2降低了反应所需的活化能
B	向5mL0.005mol•L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol•L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol•L-1KCl溶液，溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C	将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深	2NO2(g)N2O4(g)，△H<0，平衡向生成NO2方向移动
D	在密闭容器中有反应：A(?)+xB(g)2C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L，将容器容积扩大到原来的三倍，测得c(A)为0.2mol/L	A气体，x>1

A．A

B．B

C．C

D．D