1 . 工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为Cr³⁺Cr(OH)₃↓ 其中第①步存在平衡：2(黄色)+2H⁺(橙色)+H₂O
(1)若平衡体系的pH=2，则溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_________。(选填编号)
a．和的浓度相同 b．v_正()=2v_逆()
c．溶液的颜色不变                            d．溶液的pH值不变
(3)写出第②步中转变为Cr³⁺的离子方程式：_______________________．
(4)向Cr₂(SO₄)₃溶液中，滴加NaOH，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)₃沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr(OH)₄]^﹣离子．其平衡关系如下：H⁺+[Cr(OH)₄]^﹣(亮绿色)Cr(OH)₃(s，灰绿色)+H₂OCr³⁺(紫色)+H₂O +3OH^﹣．现向0.05mol·L^﹣1的Cr₂(SO₄)₃溶液50mL中，加入等体积0.6mol·L^﹣1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为____________________。
(5)在Na[Cr(OH)₄]和Na₂Cr₂O₇混合后的溶液中加入H₂SO₄酸化，铬元素以___________形式存在(填写离子符号)。

2 . 在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＞0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图：

(1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)＝________mol/(L·min)，该温度(800℃)下的平衡常数K＝____________。
(2)在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有_______(填字母)

A．升高温度

B．降低温度

C．增大压强

D．减小压强

E．加入催化剂
G．移出一氧化碳气体
(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.2 mol的CO₂和0.2 mol的H₂，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝___________mol/L。
(4)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H₂O的转化率_____________(填“升高”、“降低”还是“不变”)。
(5)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)＝c(H₂O)＝0.09mol/L,c(CO₂)＝c(H₂)＝0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态:____________(填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向____________方向移动。(填“正反应”或“逆反应”)

3 . 化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。
(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0。在lL密闭容器中加入0.1 mol N₂和0.3mol H₂，实验①、②、③中c(N₂)随时间(t)的变化如下图所示：
   
实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(NH₃)=__________________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________(填字母编号)。
a．增大压强       
b．减小压强          
c．升高温度          
d．降低温度            
e．使用催化剂
(2)已知NO₂与N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)。
①T℃时，将0.40 mol NO₂气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(N₂O₄)=0.05mol/L，则该反应的平衡常数K=__________；
②已知N₂O₄在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO₂，若升高温度，上述反应的平衡常数K将__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③向绝热密闭容器中通入一定量的NO₂，某时间段内正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是__________ (填字母编号)。
   
A．反应在c点达到平衡状态   
B．反应物浓度：a点小于b点
C．Δt₁=Δt₂时，NO₂的转化率：a～b段小于 b～c段
(3)25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a______b。 (填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH₃H₂O的电离平衡常数K_b=________________。

4 . 红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO•Cr₂O₃）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)+Cr₂O₃(s)+8Na₂CO₃(s)+7O₂(g) 8Na₂CrO₄(s)+2Fe₂O₃(s)+8CO₂(g) ΔH<0
（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K=_____________。
（2）图1、图2表示上述反应在t₁时达到平衡，在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至t₂时，曲线发生变化的原因是____________________(用文字表达)；
由图2判断，t₂到t₃的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。

A．升高温度

B．加了催化剂

C．通入O2

D．缩小容器体积

(3) 工业上可用上述反应中的副产物CO₂来生产甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，已知该反应能自发进行，在容积固定的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，则下列图象正确的是______。

5 . 利用某含铬废液［含较低浓度的Na₂Cr₂O₇、Fe₂(SO₄)₃］制备K₂Cr₂O₇。流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入Na₂SO₃，一定操作后分离出Na₂SO₄；
Ⅲ．将分离出Na₂SO₄后的溶液调pH约为5，得到Cr(OH)₃沉淀；
Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr(OH)₃中加入足量H₂O₂溶液，得到黄色溶液；
Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K₂Cr₂O₇固体；
Ⅵ．测定K₂Cr₂O₇固体的纯度。
已知：Cr₂O(橙红色)＋H₂O2CrO(黄色)＋2H⁺
(1)步骤I中红褐色沉淀的化学式是_____。
(2)步骤II中加入Na₂SO₃的目的是_____。
(3)步骤IV中反应的离子方程式是_____。
(4)步骤V中加入的物质A可以是_____。(填序号)
a．KOH 　　　b．K₂CO₃c．H₂SO₄　　　d．SO₂
(5)步骤Ⅵ的操作是：取0.45 g K₂Cr₂O₇产品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL 0.50 mol/L的FeSO₄溶液，恰好使Cr₂O完全转化为Cr³⁺。产品中K₂Cr₂O₇的纯度是_____。(注：K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294 g/mol)
(6)向橙红色的K₂Cr₂O₇溶液中，滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是_____，溶液pH变小的原因是_____。

6 . 硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用，用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如下：
   
(1)浸出时所用硫酸的质量浓度（单位体积的溶液所含溶质的质量）为29.4g·L^-1，其物质的量浓度是______________________，浸出过程中反应的化学方程式是____________________________________________ 。
   
(2)萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一，指的是有机相（O）与水相（A）的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子，测得当萃取时间为120s时，“相比”（O/A）对铜萃取率的影响如上图所示。在实际操作中“相比”应选择___________。（填序号）

A．1∶1

B．1∶3

C．1∶5

(3)已知铜萃取剂可用HR(O)表示，萃取过程可表示为：Cu²⁺+2HR(O)⇌ CuR₂(O)+2H⁺，反萃取加入400 g·L^-1硫酸的理由是_________________________________。
(4)从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是___________、___________
（填操作名称）过滤、干燥。
(5)游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂，这是利用了CuSO₄的___________性质。

7 . ．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O。
Ⅱ.将FeSO₄·7H₂O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤，用90 ℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体。
Ⅴ.煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体。
已知：NH₄HCO₃在热水中分解。
(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe^3＋，该反应的离子方程式是_________________。
(2)Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是____。运用化学平衡原理简述该酸的作用________________________________________________________________________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是___________________________________________
若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_______________________________________。
(4)Ⅳ中，通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO₄^2-的操作是__________________________________________________________________________________。
(5)已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO₃＋O₂2Fe₂O₃＋4CO₂。现煅烧464.0 kg的FeCO₃，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是________kg。(摩尔质量/g·mol^－1：FeCO₃ 116   Fe₂O₃ 160   FeO   72)

8 . 工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO₄^2－Cr₂O₇^2－Cr³⁺Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-(黄色)+2H^＋Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O
⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显______色。
⑵能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。
a. Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同 b.2υ(Cr₂O₇^2-)=υ(CrO₄^2-) c.溶液的颜色不变
⑶第②步中，还原1molCr₂O₇^2－离子，需要_________mol的FeSO₄·7H₂O。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
⑷用Fe做电极的原因为____________________________________。
⑸在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）__________________，溶液中同时生成的沉淀还有_________________。
⑹写出Cr₂O₇^2-变为Cr³⁺的离子方程式___________________；

9 . 已知工业制氢气的反应为CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。

（1）增加H₂O(g)的浓度，CO的转化率将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）平衡常数的表达式K ＝_______。400 ℃时的平衡常数K______9（填“>”“<”或”“=”）。
（3）500 ℃时，10 min内v(H₂O)＝_______，在此过程中体系的能量将_______（填“增加”或“减少”）_________kJ。
（4）已知 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g) ΔH＝－484 kJ/mol
结合上图写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：_______。

10 . 重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)广泛用于合成颜料、媒染剂等，以铬铁矿(主要成分为Cr₂O₃，还有FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下：
   
请回答下列问题。
(1)铬铁矿中的Cr₂O₃与纯碱、O₂在高温下反应的化学方程式为______________。
(2)若Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用________(填标号)。
A．稀硫酸            B．氧化钠固体            C．氢氧化钾溶液
(3)Ⅰ中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是：____________。(用离子方程式表示)。
(4)Ⅱ中，Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的离子反应如下：
①该反应______________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
②若往Na₂Cr₂O₇溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体，溶液___________(填标号)。
A．变黄色            B．颜色不变        C．橙红色变深
③已知：25℃，Ag₂CrO₄的K_sp＝1.12×10^－12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp＝2×10^－7。25℃，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是_______。