1 . 在密闭容器中，使2molN₂和6molH₂混合发生下列反应： 。
(1)当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是_____；N₂和H₂的转化率比是_____。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_____；密度_____。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)当达到平衡时，将c(N₂)、c(H₂)、c(NH₃)同时增加一倍，平衡将_____。(填“正移”“逆移”或“不移动”，下同)
(4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____。

2 . A：一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其图像如下：

(1)对于反应：，时刻缩小容器体积，其图像为___________(填字母，下同)，平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。
(2)对于反应，时刻增大容器体积，其图像为___________，平衡___________移动。
(3)对于反应，时刻缩小容器体积，其图像为___________，平衡___________移动。
B：可逆反应在不同温度(和)及压强(和)下，产生Z的物质的量n和反应时间t的关系如图所示，根据图像回答下列问题：

(4)温度和的关系为___________(填“>”、“<”或“=”，下同)，压强和的关系为___________。
(5)a___________1。
(6)该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”反应)。

3 . 时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时，浓度的变化情况如图，回答下列问题。

(1)写出该反应的方程式：___________。
(2)前，A的分解速率为___________。
(3)达到平衡后，若增大压强，平衡向___________方向移动(填“正”或“逆”或“不移动)。
(4)该反应的平衡常数___________。
(5)反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___________(填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时___________
(6)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________。

A．加催化剂	B．降低温度
C．容积不变，充入A	D．容积不变，从容器中分离出A

4 . 可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)的相关物质体积分数的变化图像如下，请回答下列问题：

(1)温度T₁_______T₂(填“>”、“<”或“=”，下同)。
(2)压强p₁_______p₂。
(3)m+n_______p+q。
(4)正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

5 . 回答下列问题。
(1)在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g)    <0。达到平衡后：扩大容器体积，平衡___________移动(填“正向”、“逆向”、“不”)，c(NO₂)将___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，反应混合物的颜色将变___________(填“深”、“浅”、“不变”)。升高温度平衡___________移动(填“正向”、“逆向”、“不”)，加入催化剂，NO的物质的量___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)如图所示，在烧杯A、B中均盛有20 ℃的50 mL水，C与D相通，其中充有红棕色气体，存在平衡：2NO₂N₂O₄(正反应放热)。

若向A中加入10 g NaOH固体使其溶解，向B中加入50 g硝酸铵固体也使其溶解，则：A、B两烧杯中，A烧杯中溶液温度___________，B烧杯中溶液温度___________。(填“升高”“降低”或“不变”) ；B、C中气体颜色___________，D中气体颜色___________。(填“变深”“变浅”或“不变”)；在测定NO₂的相对分子质量时，较为适宜的条件是___________(填“较高温度”或“较低温度”)。

6 . CO₂的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上有一种用 CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.0kJ/mol。将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示(实线)。

(1)a点正反应速率___________(填大于、等于或小于)b点逆反应速率，前4min内，用CH₃OH表示的平均反应速率为___________mol/(L·min)(保留两位有效数字)。
(2)平衡时CO₂的转化率为___________，该条件下反应的平衡常数K=___________。
(3)若达到平衡后往容器中分别充入CO₂、H₂O各2mol，请问v_正___________ v_逆(填“大于”，“小于”或者“等于”)。
(4)仅改变某一实验条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是___________。
(5)如果要加快反应速率并且提高CO₂平衡转化率，可以采取的措施有___________(写任意两个即可)。

7 . CO₂甲烷化反应为：CO₂+4H₂⇌CH₄+2H₂O，易发生副反应生成CO，CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)   ΔH=+41kJ/mol。不同条件下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：4投料同时发生CO₂甲烷化反应和副反应，CO₂的平衡转化率如图所示。

(1)CO₂甲烷化反应的ΔH_______0(填“>”“<"或“=”)。
(2)压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是_______。压强为p₂时，随着温度升高，CO₂平衡转化率先减小后增大的原因是_______。
(3)580℃，压强为p₂条件下，CH₄的选择性为80%[CH₄选择性=×100%]，则该温度下，反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)的平衡常数K=_______。

8 . 2023年杭州亚运会开幕式首次使用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料。NiO-In₂O₃可催化CO₂的氢化，体系中产生CH₃OH和CO。现将一定比例的CO₂、H₂以一定流速通过催化剂，某温度下，得到CO₂的转化率、CH₃OH或CO的选择性[]与催化剂中NiO质量分数的关系图：

(1)曲线_______(填“X”或“Y”)表示CO₂的转化率随催化剂中NiO的质量分数的变化。
(2)有利于提高CH₃OH选择性的反应条件是_______(填标号)。
A．减小压强　　　B．使用更合适的催化剂　　　C．原料气中掺入适量的CO

9 . 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯催化脱氢法，反应方程式为：

(1)实际生产过程中，通常向乙苯中掺混氮气（N₂不参与反应），保持体系总压为100kPa下进行反应，不同投料比m下乙苯的平衡转化率随反应温度变化关系如图所示（其中投料比m为原料气中乙苯和N₂的物质的量之比，取值分别为1:0、1:1、1:5、1:9）。

①乙苯催化脱氢反应的∆H______0（填“＞”或“＜”）．
②投料比m为1:9的曲线是______（填m₁、m₂、m₃或m₄）．
(2)近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入N₂改为通入CO₂，在CO₂气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图：

①该过程中发生的总反应化学方程式为______．
②根据反应历程分析，催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大，如果催化剂表面碱性太强，乙苯的转化率______（填“升高”或“降低”）。
(3)苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：

溴苯用量（mmol）	100	100	100	100	100	100	100
催化剂用量（mmol）	2	2	2	2	2	2	2
反应温度（℃）	100	100	100	100	120	140	160
反应时间（h）	10	12	14	16	14	14	14
4产率（%）	81.2	84.4	86.6	86.2	93.5	96.6	89.0

根据上表数据，下列说法正确的是______。

A．最佳反应温度为100℃	B．最佳反应时间为16h
C．温度过高时催化剂活性可能降低	D．反应产物是顺式结构

10 . 在一定体积的密闭容器中，有如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。
(2)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)向上述平衡体系中加入CO₂，达新平衡后H₂的转化率___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)反应达平衡后，向容器中通入与平衡混合气组成、比例相同的气体，达到新平衡时与原平衡相比，有关说法正确的是___________(填字母)。

A．反应物转化率增大	B．逆反应速率增大
C．各物质的比例不变	D．c(CO2)增大、c(CO)减小