1 . 1200K时，假定体系内只有反应C₄₀H₁₂ (g)C₄₀H₁₀(g) + H₂(g)发生，反应过程中压强恒定为p₀(即C₄₀H₁₂的初始压强)，平衡转化率为α，该反应的平衡常数Kp为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

2 . 2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程由两步基元反应组成，相关信息如下(E为活化能，v为反应速率，k为速率常数)：
2NO(g)N₂O₂(g)　E₁=82kJ/mol　v=k₁c²(NO)
N₂O₂(g)2NO(g)　E_-1=205kJ/mol　v=k_-1c(N₂O₂)
N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)　E₂=82kJ/mol　v=k₂c(N₂O₂)·c(O₂)
2NO₂(g)N₂O₂(g)+O₂(g)　E_-2=72kJ/mol　v=k_-2c²(NO₂)
则2NO(g)N₂O₂(g)　△H₁=______kJ·mol^-1，其平衡常数K与上述速率常数k₁、k_-1的关系式为K=______。2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)　△H=______kJ·mol^-1.

3 . 对于基元反应，如aA＋bBcC＋dD，反应速率v_正=k_正·c^a(A)·c^b(B)，v_逆=k_逆·c^c(C)·c^d(D)，其中k_正、k_逆是取决于温度的速率常数。已知：
反应Ⅰ：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)ΔH₁=-902kJ·mol^-1
反应Ⅱ：8NH₃(g)＋6NO₂(g)7N₂(g)＋12H₂O(g)ΔH₂=-2740kJ·mol^-1
反应Ⅲ：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)ΔH₃=＋182.6kJ·mol^-1
对于基元反应Ⅳ：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)ΔH₄，在653K时，速率常数k_正=2.6×10³L²·mol^-2·s^-1，k_逆=4.1×10³L·mol^-1·s^-1
(1)ΔH₄=______kJ·mol^-1
(2)计算653K时的平衡常数K=______。
(3)653K时，若NO的浓度为0.006mol·L^-1，O₂的浓度为0.290mol·L^-1，则正反应速率为______mol·L^-1·s^-1

4 . 升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)的速率却随温度的升高而减小，某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：
i：2NO(g)N₂O₂(g)(快)，v_1正=k_1正·c²(NO)　v_1逆=k_1逆·c(N₂O₂)　ΔH₁<0
ii：N₂O₂(g)＋O₂(g)2NO₂(g)(慢)，v_2正=k_2正·c(N₂O₂)·c(O₂)　v_2逆=k_2逆·c²(NO₂)　ΔH₂<0
一定温度下，反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=______。

5 . 填空
(1)一步完成的反应称为基元反应，只由基元反应构成的化学反应称为简单反应，两个及以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应，复杂反应的速率取决(等)于慢的基元反应速率。基元反应aA+bB=cC+dD的速率方程为v=k·c^a(A)·c^b(B)，其中k为速率常数。已知反应NO₂+CO=NO+CO₂，在不同温度下反应机理不同。
①温度高于490K时，上述反应为简单反应，请写出其速率方程______。
②温度高于520K时，该反应是由两个基元反应构成的复杂反应，其速率方程v=k·c²(NO₂)，已知慢的基元反应的反应物和产物为NO、NO₂、NO₃，用方程式表示反应历程。
第一步：______(慢反应)。
第二步：______(快反应)。
(2)N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH=+57kJ·mol^-1该反应是高中和大学化学学习的经典素材。
②T₁K时，向1L真空容器中加入1molN₂O₄，达到平衡时NO₂的平衡产率为20%，则该温度下的平衡常数K=______，达到平衡时吸收的热量为______kJ。某温度下，该反应达到平衡，NO₂与N₂O₄的混合气体总压强为100KPa，密度为同状态下氢气密度的34.5倍，平衡常数K_P=______KPa(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③若v(N₂O₄)=k₁·c(N₂O₄)v(NO₂)=k₂·c(NO₂)，T₂温度下，若k₁=k₂，则T₂______T₁(填“高于”或“低于”)。
(3)复杂反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)由两个基元反应构成，2NO(g)=N₂O₂(g)(快速平衡)N₂O₂(g)+O₂(g)=2NO₂(g)(慢反应)，已知快反应为放热反应，其正、逆反应速率常数分别为k₁和k₂，慢反应正、逆反应速率常数分别为k₃和k_4。若v_正=k·c²(NO)·c(O₂)则k=______(用k_1、k_2、k₃表示)；

6 . 工业上，可以采用催化还原制备、。发生反应如下：
①(主反应)；
②(主反应)；
③(副反应)。
一定温度下，向总压强恒定为100kPa的反应器中充入和，发生(4)中反应①②③，达到平衡时转化率为50%，甲醇选择性为，生成，则反应①的平衡常数为___________(写出数字表达式即可)[用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数；甲醇选择性：]。

7 . 在一定条件下、主要发生以下反应：
①  kJ⋅mol^-1
②  kJ⋅mol^-1
若在一定温度下，投料比例相同(充入物质的量之比为1∶4的和)，通入恒容密闭容器中，发生上述反应达到平衡，测得反应前容器内压强为，平衡时压强为，甲烷压强为。则甲烷的选择性为________(用、、中相关字母表示，下同)，反应②的压强平衡常数的值为_______。

9 . Ⅰ、的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，回答下列问题：
(1)和都是主要的温室气体。发生催化重整反应   
已知时，相关物质的燃烧热数据如下表：

物质
燃烧热

反应的___________
(2)将原料按初始组成充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应。达到平衡时，体积分数与温度的关系如图所示：

若A、B、C三点表示不同温度和压强下达到平衡时的体积分数，则___________点对应的平衡常数最小，理由是___________
(3)在恒温恒容装置中通入等体积和，发生上述反应，起始压强为p，的平衡转化率为。达平衡时，容器内总压为___________。该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数，用、表达，并化为最简式)。
(4)其他条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，的产率随反应温度的变化如图所示：

①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用、表示，则___________(填“>”“<”或“=”下同)。
②y点对应的___________z点对应的。
Ⅱ.运用电化学原理可以很好利用资源。
(5)火星大气由的二氧化碳气体组成，火星探测器采用电池供电，其反应机理如下图：

写出电极反应式：___________。