1 . 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl₂反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl₂(g)⇌2NOCl(g)。
(1)在1L恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl₂(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：

①反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=___________mol·L^-1·min^-1。
②T₂时该反应的平衡常数K=___________。
③T₂时Cl₂的平衡转化率为___________。
(2)若按投料比n(NO)∶n(Cl₂)=2∶1把NO和Cl₂加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图B所示：

①该反应的ΔH___________(填“>”“<”或“=”)0。
②在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为___________。
③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的压强平衡常数K_p=___________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。

2 . 在起始温度均为T℃．容积均为的密闭容器A（恒温）、B（绝热）中均加入和，发生反应   。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中错误的是

A．曲线M、N的平衡常数大小为：

B．与浓度比为且保持不变，不能说明反应达到平衡状态

C．T℃时，

D．用CO的浓度变化表示曲线N在内的平均速率为

5 . 随着时代的进步，人类对能源的需求量与日俱增，我国全球首套焦炉气化学合成法生产无水乙醇的工业示范项目打通全流程实现，项目投产成功。
(1)___________(用含、、的代数式表示)。
已知：
i．
ii．
iii．
(2)在恒温恒容密闭容器中充入3mol和6mol仅发生反应，下列叙述不正确的是___________(填标号)。

A．混合气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态

B．反应达到平衡时，体积分数可能为33.33%

C．反应达到平衡后，再同比例充入CO、，则CO、的平衡转化率不变

D．反应达到平衡后，再加入高效催化剂，乙醇平衡产率保持不变

(3)醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线，历程一般认为可分为如下步骤(*代表催化剂位点，已知：)；
a．　　b．(快)
c．(慢)　　　　　d．
e．　　　　　　　……
其中，在b和c的步骤中，活化能较小的是________(填标号，下同)，控制总反应速率的步骤是_________，分析上述步骤，副产物除外，还可能有________(写一种即可，合理即可)。
(4)甲醇也是新能源的重要组成部分。以、为原料合成涉及的反应如下：
iv．　
v．　
vi．　
在不同压强下、按照进行投料，在容器中发生上述3个反应，平衡时，CO和在含碳产物(即和CO)中物质的量分数及的转化率α随温度的变化如图，

压强、、由大到小的顺序为___________，曲线___________(填“m”或“n”)代表在含碳产物中物质的量分数，在℃下，压强为时，反应ⅴ的浓度平衡常数___________(填含α的表达式)。

6 . 金属镓被称为“电子工业脊梁”，GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，应用于5.5G技术中，也如雨后春笋般出现在了充电行业。让高功率、更快速充电由渴望变为现实。
【方法一】工业上利用粉煤灰(主要成分为、、，还有少量等杂质)制备氮化镓流程如下：

已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间；②常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如下图所示。当溶液中可溶组分浓度mol/L时，可认为已除尽。

回答下列问题：
(1)“焙烧”的主要目的是___________。
(2)“滤渣1”主要成分为___________。
(3)“二次酸化”中与发生反应的离子方程式为___________。
(4)“电解”可得金属Ga，写出阴极电极反应式___________。
(5)常温下，反应的平衡常数K的值为___________。
【方法二】溶胶凝胶法

(6)步骤一：溶胶——凝胶过程包括水解和缩聚两个过程
①水解过程：乙氧基镓与乙醇中少量的水脱除部分乙氧基()，形成Ga-OH键
i：
ii：
②缩聚过程：在之后较长时间的成胶过程中，通过失水和失醇缩聚形成无机聚合凝胶
失水缩聚：
失醇缩聚：______(在下划线将失醇缩聚方程补充完整)
(7)步骤二：高温氨化(原理：)
该实验操作为：将无机聚合凝胶置于管式炉中，先通20min氮气后停止通入，改通入氨气，并加热至850~950℃充分反应20min，再___________(补充实验操作)，得到纯净的GaN粉末。

7 . 减少CO₂的排放、捕集并利用CO₂是我国能源领域的一个重要战略方向。
在CO₂加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-48.7kJ/mol
反应ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)   △H₂=+41kJ/mol
(1)反应ⅲ：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)的△H₃=_______。
(2)在CO₂加氢合成甲醇的体系中，下列说法不正确的是_______(填序号)。

A．若在绝热恒容容器，反应ⅰ的平衡常数K保持不变，说明反应ⅰ、ⅱ都已达平衡

B．若气体的平均相对分子质量不变，说明反应ⅰ、ⅱ都已达平衡

C．体系达平衡后，若压缩体积，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动

D．选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量

(3)某温度下，向容积恒为1L的密闭容器中通入lmolCO₂(g)和5molH₂(g)，l0min后体系达到平衡，此时CO₂的转化率为20%。CH₃OH的选择性为50%。
已知：CH₃OH的选择性：×100%
①0~10min内CO₂的平均消耗速率v(CO₂)=_______。
②反应ⅰ的平衡常数K=_______(写出计算式即可)。
③反应ⅱ的净速率v=v_正-v_逆=k_正p(CO₂)p(H₂)-k_逆p(CO)p(H₂O)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压。降低温度时，k_正-k_逆_______(选填“增大"、“减小”或“不变")。
(4)维持压强、投料比和反应时间不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器，CO₂的转化率 (CO₂)和甲醇的选择性x(CH₃OH)随温度变化的关系如图所示。已知催化剂活性随温度影响变化不大，结合反应ⅰ和反应ⅱ，分析下列问题：

①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因_______；CO₂的转化率随温度升高也下降的可能原因是_______。
②不考虑催化剂活性温度，为同时提高CO₂的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是_______(填序号)。
A.高温高压            B.高温低压          C低温低压             D.低温高压

9 . 甲烷重整制氢工艺与太阳能资源相结合可有效降低碳排放。一种利用太阳能催化甲烷蒸气重整制氢的反应a原理如下。

第I步：
第Ⅱ步：
回答下列问题：
(1)对于第I步反应：增大压强，平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)在1000℃时，反应a的压强平衡常数___________。

10 . 在容积为2.0L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。

(1)60s内，v(N₂O₄)=___________。
(2)下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。

A．NO2的生成速率是N2O4的生成速率的2倍

B．单位时间内消耗amolN2O4，同时生成2amolNO2

C．容器内的压强不再变化

D．容器内混合气体的密度不再变化

(3)降低温度，混合气体的颜色变浅，逆反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)欲提高N₂O₄的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。

A．增大压强

B．升高温度

C．加入催化剂

D．加入NO2

(5)100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为___________，数值为___________，请写出计算该平衡常数的三段式。
(6)平衡时，N₂O₄的转化率是___________。
(7)100℃时，在容器中按初始浓度c(N₂O₄)=0.20mol/L、c(NO₂)=0.20mol/L投料，反应________进行(填“正向”或“逆向”)。