2 . 回答下列问题。
(I)载人飞船中通过如下过程实现O₂再生：
①　
②　
(1)已知18g液态水完全气化要吸收44kJ的热量，则1molCH₄完全燃烧生成气态水时放出___________kJ热量。
(II)工业上可用CO和H₂合成甲醇：。一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2molH₂发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

(2)在T₁和p₁条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v_正___________v_逆(填“>”“<”或“=”)；B点和C点的逆反应速率的关系：v_逆(B)___________v_正(C)(填“>”“<”或“=”)。
(3)该反应的___________0(填“>”或“<”)；生产中有利于增大CO平衡转化率的措施有___________(写出1条即可)。
(4)若p₂=100kPa，B点的K_p=___________。(结果保留2位有效数字；K_p表示分压平衡常数，分压=总压物质的量分数)。

3 . 合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。

(1)图中条件选定的主要原因是_______(填字母编号)。
A．温度、压强对化学平衡的影响
B．催化剂铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
(2)工业生产中氮气与氢气按物质的量之比为1∶2.8进行投料，合成塔压强p恒定。若起始时氮气通入量为x mol，一段时间后测得氮气的平衡转化率为80%，用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数的_______(用p表示，气体分压=总压×物质的量分数)。
(3)合成氨反应通常控制在20~50MPa的压强和500℃左右的温度，若进入合成塔的氮气和氢气的体积比为1∶3，经科学测定，在相应条件下氮气和氢气反应所得氨的平衡浓度(体积分数)如表所示：

压强	20MPa	60MPa
500℃	19.1	42.2

而实际流程从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%，这表明_______。
A．表中所测数据有明显误差                      B．生产条件控制不当
C．氨的分解速率大于预测值                      D．合成塔中的反应并未达到平衡
该流程控制含氨约为15%的原因是_______。

5 . Ⅰ.环氧乙烷()常用于医学消毒，工业上常用乙烯氧化法生产，其反应原理为：CH₂=CH₂(g)+O₂(g) △H=-120kJ/mol。
(1)该反应在________(填“高温”或“低温”)条件下自发进行。
(2)化工生产设计时，常用串联多个反应器的工艺方法进行合成，并在两个相同的反应器中间加产物吸收装置和热交换降温装置，设计这种工艺的目的是________。
(3)在恒容密闭容器中，利用乙烯氧化法制备环氧乙烷(不考虑副反应)，下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是________(填序号)。

A．混合气体的密度保持不变	B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．乙烯和氧气的物质的量比为2：1	D．每消耗同时消耗1mol环氧乙烷

Ⅱ.反应过程中常伴随副反应 ，在恒容密闭容器中充入1mol乙烯和含1molO₂的净化空气，在Ag(耐热)催化下发生上述两个反应，反应相同时间后测得乙烯的转化率α及O₂的分压随温度变化如图所示：

(4)比较a点和：________(填“>”“<”或“=”)。
(5)若200℃时测得环氧乙烷的选择性为(某产物的选择性)，计算该温度下主反应的平衡常数(用物质分压表示)________。(用含的式子表示)
Ⅲ.有研究人员对该制备过程的催化剂(其他条件相同)催化机理进行研究，发现Ag通过对的吸附完成催化作用，形成的两种中间体相对能量如图所示，研究还发现若原料气(混有等杂质)不净化，两个中间体和产物环氧乙烷都几乎检测不到。

(6)根据以上研究结果下列推测合理的是________(填字母)。
A.由图可知中间体更容易形成
B.杂质气体能与催化剂反应而使催化剂失去活性
C.催化剂Ag并未参与反应
Ⅳ.工业上也可以通过电化学方法获得环氧乙烷，原理如图所示：

(7)P电极是该电解池的________极。
(8)该电池阴极电极反应式为________。

6 . 反应M(g)+N(g) P(g)+Q(g)在不同温度(T)时的平衡常数(K)如下：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

密闭容器中，某温度(T)、某时刻(t)时，反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为1mol/L、1mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L，下列说法正确的是

A．该反应ΔH<0

B．若T=700℃，则t时刻反应向正反应方向进行

C．若t时刻反应达到化学平衡，则1000℃<T<1200℃

D．当T=830℃达到化学平衡时，c(M)=0.75mol/L

7 . 丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。回答下列问题：
(1)工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为：
①
②
已知：的活化能为，则该反应的活化能为___________。
(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在、两种不同催化剂作用下发生反应①，一段时间后测得的产率与温度的关系如下图所示。

①下列说法错误的是___________(填代号)。
A．使用催化剂的最佳温度约为
B．相同条件下，改变压强不影响的产率
C．两种催化剂均能降低反应的活化能，但不变
D．P点是对应温度下的平衡产率
②在催化剂作用下，温度低于时，的产率随温度升高变化不大，主要原因是___________。
(3)在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。

①a．d代表___________(填“丙烷”或“丙烯”)，___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，点对应温度下丙烷的转化率为___________(保留1位小数)，该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。

8 . “氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环。大量安全制氢是关键技术之一。
方法一：工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
反应①
反应②
(1)下列操作中，能提高平衡转化率的是_____。(双选)

A．增大的浓度	B．分离出
C．恒温恒压下通入惰性气体	D．加入催化剂

(2)恒温条件下，1L密闭容器中，和反应达平衡时，的转化率为，的物质的量为，则反应①的平衡常数_____。(用、表示)
方法二：用与制备可以同时实现资源化利用，其反应历程如下：
反应①
反应②
已知：为吸附型活性炭。
(3)使用不同催化剂时，相同时间内测得的转化率随温度的变化如下图所示：

催化效果最佳的是催化剂_____(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，b点的_____(选填“>”、“<”或“=”)，c点转化率比a点低的可能原因是_____。(任写一点)

9 . 氨氧化法是工业制硝酸的常见方法。
第一步：合成氨。
(1)传统方法：在恒温恒容的密闭容器中，进行如下化学反应：   ，对该反应的条件进行探究，下列实验措施与结论正确对应的是___________(填字母)。

A．通过更换不同种类的催化剂，可以调节平衡时原料的转化率

B．反应装置保持在相对较低的温度下，将有利于该反应的自发进行

C．在反应过程中任意时刻移除部分产物，都可以使反应正向进行，但该反应的平衡常数保持不变

D．当检测到装置内的保持不变时，不一定能说明反应已经达到平衡状态

(2)铁基循环制氨：如图1所示，工作时，使用熔融的电解质通过两步循环实现氨的合成，该工艺合成氨的化学方程式为___________。

(3)电解法在常温常压下实现合成氨：工作时，电极生成的微观示意图如图2所示，其中电解液为溶有三氟甲硝酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。电极上生成的电极反应式为___________。

第二步：氮氧化物的制备。
(4)氨催化氧化生成后，氧化生成的总反应为   ，可分两步进行，其反应过程中的能量变化示意图如图所示：

Ⅰ．
Ⅱ．
①决定氧化反应速率的步骤是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容密闭容器中充入一定量的和，保持其他条件不变，控制反应温度分别为和，测得随时间变化的曲线如图，转化相同量的，在温度___________(填“”或“”)下消耗的时间较长，试结合反应过程及能量图(如图)分析其原因：___________。

(5)已知：，将一定物质的量的充入某恒容密闭容器中，测得不同温度下和的平衡体积分数如图所示：

①代表的曲线是___________(填“a”或“b”)。
②假设平衡时体系的总压为，则点温度下的平衡常数___________(用含的表达式表示)，的平衡转化率___________(保留3位有效数字)。
第三步：硝酸的制备。
(6)已知：   ，则   ___________。

10 . 某温度下，可逆反应：的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是

A．

B．如果，则

C．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，平衡时反应物的转化率越大

D．增大压强缩小反应器的容积到原来的一半，达到新的平衡时C的浓度为原平衡的1.5倍则