1 . Ⅰ．铁触媒催化合成氨经历下图所示①至⑥步基元反应(从状态Ⅰ至状态Ⅶ)：

上图中“ad”表示吸附在催化剂表面的物质。
回答下列问题：
(1)根据上图计算合成氨反应的焓变：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=___________。
(2)上述反应的ΔS___0(填“>”“<”或“=”)。已知：反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的|ΔS|=199J/(mol·K)，则下列温度中，合成氨反应能自发进行的是____ (填标号)。
A．25℃               B．125℃               C．225℃                  D．325℃
Ⅱ．高锰酸钾是一种常用的消毒剂和氧化剂。回答下列问题：
实验(一)：电解法制备KMnO₄。

以石墨、铜为电极，电解K₂MnO₄溶液制备KMnO₄溶液，装置如图所示。
(3)电解过程中，Cu极附近电解质溶液的pH______(填“升高”“降低”或“不变”)。
(4)铜极、石墨极能否互换并简述理由：___________。
实验(二)：探究K₂FeO₄和KMnO₄氧化性强弱。装置如图所示。

关闭开关K，观察到左烧杯中紫红色溶液变为浅黄色，右烧杯中无色溶液变为紫红色。
(5)关闭K，盐桥中_______(填离子符号)向左烧杯迁移。
(6)石墨极的电极反应式为_______。实验结论是氧化性：___ (填>”“<”或“=”)。

8 . CO₂捕获技术用于去除气流中的CO₂或者分离出CO₂，有利于减少碳排放。
(1)工业生产中，利用NH₃和CO₂制取尿素，通常认为该反应分为两步：
i.2NH₃(l)+CO₂(g)=NH₂COONH₄(s)        △H₁=-159kJ•mol^-1
ii.NH₂COONH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)        △H₂=+28.5kJ•mol^-1
则NH₃和CO₂制取尿素的总反应的热化学方程式为______。
(2)CO₂和CH₄在一定条件下反应可制得合成气，在体积为1L的恒容密闭容器中分别通入1molCO₂和1mol CH₄，发生反应：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)        △H=+234kJ•mol^-1。
①该反应的△S______0(填“＞”“＜”或“=”)，在______(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
②下列情况，能判断该反应达到平衡状态的是______(填字母)。
A.反应体系的密度保持不变                    B.混合气体的平均摩尔质量不变
C.CO₂和CH₄的物质的量之比不变          D.混合气体中CO的体积分数不变
③若反应体系的起始压强为p₁，平衡状态时压强为p₂，则CO₂的平衡转化率α(CO₂)=______(用含有p₁、p₂的式子表示)。
(3)已知CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)       △H＜0。设m为起始时的投料比，即m=。

①图1中投料比m相同，温度从高到低的顺序为______。
②图2中m₁、m₂、m₃从大到小的顺序为______。
③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各组分的物质的量分数与温度的关系。则曲线a代表的物质为______(填化学式)。

9 . 硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，回答下列问题：
Ⅰ．若在绝热、恒容的密闭容器中通入和，发生反应     ，一段时间内，正反应速率随时间的变化曲线如图所示。

(1)混合气体的密度：a___________(填“>”、“<”或“=”)c；___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下，有利于该反应自发进行。
(2)b点时，___________(用分式表示)。
(3)内，先增大后减小的主要原因为___________。
Ⅱ．常温下，氢硫酸(的水溶液)的电离方程式可表示为和。现将氢硫酸与氢氧化钠溶液混合。已知：，。
(4)对于反应，该反应的平衡常数表达式为___________。
(5)若将等体积等浓度的氢硫酸与氢氧化钠溶液混合，发生反应的化学方程式为___________。
(6)常温下，当混合后溶液中的时，该溶液的pH约为___________(已知：lg2≈0.3)。

10 . 下列说法正确的是

A．稀氨水中存在平衡NH3•H2ONH+OH-，若要使平衡逆向移动且c(OH-)增大，可加入NH4Cl固体

B．某固体化合物M不导电，但熔融时能完全电离，则M一定是强电解质

C．熵值增大的反应都能自发进行

D．溶液中存在平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，平衡时加入KCl固体时，平衡逆向移动