1 . 已知FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s)   △H>0，下列叙述正确的是

A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程	B．任何温度下为非自发过程
C．高温下为自发过程，低温下为非自发过程	D．任何温度下为自发过程

4 . 下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是

A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

B．      在常温常压下能自发进行

C．碳酸钙分解为吸热反应，该反应室温下不能自发进行，但在较高温度(1200K)下则能自发进行

D．AB型强电解质在水中的溶解其焓变可能大于零或小于零，熵变一定大于零

5 . 下列叙述不正确的是

A．混乱度增大的放热反应能自发进行

B．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增方向的反应自发进行

C．在温度、压强一定条件卜，自发反应总是向的方向进行

D．水结冰的过程不能自发进行的原因是此过程熵减，改变条件也不可能自发进行

6 . 下列对化学反应预测正确的是

选项	化学反应方程式	已知条件	预测
A			它一定是非自发反应
B		，自发反应	x可以等于3
C		能自发反应	一定小于0
D		常温下，自发进行

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列说法错误的是

A．ΔH＜0，ΔS>0 的反应一定能自发进行

B．一定温度下，反应 MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0

C．反应 NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) 在室温下可自发进行，则该反应的ΔH>0

D．NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)       ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

8 . 对于反应，下列说法正确的是

A．反应的

B．反应的平衡常数可表示为

C．保持其他条件不变，升高温度，反应体系的活化分子百分数增大

D．使用合适的催化剂能降低该反应的活化能从而改变该反应的

9 . Ⅰ．氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式为N₂＋3H₂2NH₃。已知，在常温下，1 g H₂完全转化为NH₃，放出的热量为15.4 kJ。
(1)请写出该反应的热化学方程式：_______。
(2)如果一个反应的ΔH—TΔS＜0，则该反应能够自发进行。已知上述氨的合成反应的ΔS=—198.2 J·mol^-1·K^-1，则其在常温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。
Ⅱ．已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1 000	1 200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
(3)该反应的平衡常数表达式K=_______，ΔH=_______(填“＜”“＞”或“=”)0。
(4)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L^-1·s^-1，则6 s时，c(A)=_______mol·L^-1，C的物质的量为_______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_______，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_______。
(5)判断该反应是否达到平衡的依据为_______。
a．压强不随时间改变             b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变             d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(6)1200℃时，反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数的值为_______。

10 . 在500℃时，可逆反应   。500℃时，向10L恒容密闭容器内充入0.89mol HI、0.25mol 和0.40mol ，下列说法正确的是

A．此反应的初始状态为化学平衡状态

B．此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将正向进行

C．此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将逆向进行

D．无法判断此反应的初始状态是否为化学平衡状态