1 . 以铜、铬的氧化物为催化剂，用HCl制的原理为   ，下列说法正确的是

A．平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl的转化率

B．因为，所以该反应一定不能自发进行

C．恒压容器中，反应达到平衡后通入惰性气体，平衡不移动

D．平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应的平衡常数将变大

2 . 分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是

A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1

B．2Ag(s)+Cl2(g)= 2AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1

C．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1

D．2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1

3 . 某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应： 。下列有关说法不正确的是

A．该反应在高温条件下能自发进行

B．若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态

C．若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大

D．反应达到平衡后，保持容器体积和温度不变，再往容器中充入一定量，则平衡逆向移动

4 . 将X(s)和Y(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：。已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是

温度/℃	25	80	230
平衡常数		2

A．上述反应是熵增反应

B．25℃时，反应的平衡常数是0.5

C．恒温恒容下，向容器中再充入少量Z(g)，达到新平衡时，Z的体积百分含量将增大

D．在80℃时，测得某时刻Y、Z的浓度均为0.5，则此时

5 . 下列叙述正确的是

A．升高温度，可降低活化能

B．反应必须在高温下才能自发进行，则有

C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率

D．任何可逆反应，其平衡常数变大，反应物的转化率变小

6 . 下列说法正确的是

A．中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入反应更充分，测定的中和热数值误差更小

B．一定温度下，反应的△H>0、△S>0

C．500℃、30MPa下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式

D．在其他条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可提高尾气的平衡转化率

7 . 下列过程的方向可用焓判据判断的是

A．硝酸铵溶于水

B．

C．

D．

8 . 以下说法中正确的是

A．常温下的溶液稀释100倍，约为5，则是弱电解质

B．增大压强，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快

C．工业合成氨反应是一个熵增加的过程

D．等物质的量浓度①溶液和②溶液中水的电离程度①=②

9 . 实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化。下列说法中正确的是

A．，	B．，
C．，	D．，

10 . 下列说法不正确的是

A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应

B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

D．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应正向能自发进行