1 . 下列说法正确的是

A．用广泛pH试纸测某盐酸的pH=2.3

B．已知反应2NO2(g)N2O4(g)在低温下可自发进行，则ΔH<0

C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

D．增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大

2 . 已知反应的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法中正确的是

A．低温下能自发进行	B．高温下能自发进行
C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行	D．任何温度下都不能自发进行

3 . 下列有关说法中正确的是

A．溶于水是自发过程，该过程

B．若，化学反应在任何温度下都能自发进行

C．1g水蒸气→1g液态水→1g冰，熵依次增加

D．室温下不能自发进行，说明该反应的

4 . 下列说法中错误的是

A．一定温度下，反应的，

B．晶体与晶体的反应吸热，该反应在室温下是自发反应

C．反应能自发进行，则该反应的

D．某反应在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的、

5 . 探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
ⅰ．         
ⅱ．         
ⅲ．         
已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在0.1MPa、t℃下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。

物质	丙烯	乙烯	甲烷	丙烷	氢气
体积分数(%)	21	23.7	55.2	0.1	0

(1)比较反应自发进行的最低温度，反应ⅰ___________反应ⅱ(填“>”或“<”)；
(2)①在该温度下，远大于，但和相差不大，说明反应ⅲ的正向进行有利于反应ⅰ的___________反应和反应ⅱ的___________反应(填“正向”或“逆向”)。
②从初始投料到达到平衡，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：___________。
③平衡体系中检测不到，可认为存在反应：   ，下列相关说法正确的是___________(填标号)。
a．       b．
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率       d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
④由表中数据推算：丙烯选择性___________。
(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：
iv．   
在0.1MPa、t℃下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。

进料比n(丙烷)∶n(甲醇)=1时，体系总反应的热化学方程式为___________。

6 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：。回答下列问题：
(1)合成氨反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发。
(2)工业常采用。针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了双温—双控—双催化剂。使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。

下列说法正确的是___________
a．氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率
b．N≡N在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率
c．“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率
d．“冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率
(3)某合成氨速率方程为，根据表中数据，=___________。

实验	c(N2)	c(H2)	c(NH3)	v/mol·L—1.s—1
1	m	n	P	q
2	2m	n	P	2q
3	m	n	0.1p	10q
4	m	2n	P	2.828q

(4)工业合成氨基本合成过程如下

分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是___________
(5)氯化银可以溶于氨水，反应原理为。
已知，
常温时，用某浓度氨水(溶质视为)完全溶解，所需氨水浓度至少为_______

7 . 下列有关反应的说法正确的是

A．该反应在任何温度下都能自发进行

B．等容条件下充入稀有气体，可提高的转化率

C．其他条件一定，平衡时升高温度，(正)减小，逆)增大

D．其他条件不变，将容器体积扩大一倍，体积分数增大

9 . 下列反应在任何温度下一定能自发进行的是

A．

B．

C．

D．

10 . 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是

A．ΔH > 0，ΔS < 0

B．ΔH < 0，ΔS < 0

C．ΔH > 0，ΔS > 0

D．ΔH < 0，ΔS > 0