化学反应进行方向的判据练习题及答案-湖北高中化学高二-第7页-组卷网

22-23高二上·湖北十堰·期中

单选题 | 较易(0.85) |

反应进行方向判据的应用

名校

解题方法

反应热与焓变

1 . 下列说法正确的是

A．反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)的△H<0，△S>0

B．反应2CO+2NO=N₂+2CO₂在常温下能自发进行，则反应的△H>0，△S<0

C．反应4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

D．反应TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g) △H>0能自发进行，其原因是△S>0

2022-11-16更新 | 141次组卷 | 2卷引用：湖北省十堰市县区普通高中联合体2022-2023学年高二上学期11月期中联考化学试题

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22-23高二上·湖北鄂州·期中

单选题 | 较易(0.85) |

复合判据

名校

2 . 已知反应：

，下列说法正确的是

A．高温下自发

B．低温下自发

C．任何温度均自发

D．任何温度不自发

2022-11-13更新 | 71次组卷 | 2卷引用：湖北省鄂州市部分高中教科研协作体2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

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22-23高二上·湖北省直辖县级单位·期中

单选题 | 适中(0.65) |

催化剂对化学反应速率的影响化学平衡状态的判断方法化学反应进行方向的判据

解题方法

化学反应进行方向的判定化学平衡状态的判断

3 . 下列关于反应方向、速率和平衡的说法正确的是

A．凡是放热反应均是自发进行的反应，吸热反应都是非自发的

B．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态

C．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率

D．反应NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s)在常温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

2022-11-13更新 | 34次组卷 | 1卷引用：湖北省仙桃市田家炳实验高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

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22-23高二上·湖北·期中

单选题 | 适中(0.65) |

化学反应热的计算化学能与物质稳定性之间的关系根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算反应进行方向判据的应用

4 .

在常温下为固体，结构和白磷类似，呈正四面体形，与

互为同素异形体。已知：断裂

和

所需要的能量分别为

和

，下列说法错误的是

A．

含有

，而且

分子的熔沸点比

高

B．

反应放热，故

比

稳定

C．

分解生成

在任何温度下均能自发进行

D．

和

的相互转化为氧化还原反应

2022-11-13更新 | 81次组卷 | 1卷引用：湖北省部分高中联考协作体2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

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22-23高二上·湖北·期中

单选题 | 较易(0.85) |

化学平衡的移动及其影响因素化学平衡常数的概念及表达方式化学反应进行方向的判据

5 . 在一定温度下，氯气溶于水的过程为：
①

；

②

，下列说法错误的是

A．

B．②的平衡常数表达式为

C．升高温度，氯水中的

减小

D．取氯水稀释，

增大

2022-11-12更新 | 74次组卷 | 1卷引用：湖北省荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

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22-23高二上·湖北孝感·阶段练习

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

影响化学反应速率的因素化学平衡的移动及其影响因素化学平衡常数化学反应进行方向的判据

名校

解题方法

信息型氧化还原反应方程式的书写化学反应进行方向的判定

6 . 某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。请回答下列问题：

化学反应	平衡常数
化学反应		500℃	700℃	800℃
①		2.5	0.34	0.15
②		1.0	1.70	2.52
③

(1)根据上述反应可推导出

、

与

之间的关系：

_______；
(2)根据反应③判断熵变

_______0(填“>”“=”或“＜”)，依据反应自发进行的判据：ΔG=ΔH－TΔS＜0时反应可自发进行，判断：在_______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)500℃下，测得反应③在某时刻时，

、

的浓度分别为

、

，则此时v_正____v_逆(填“>”“=”或“＜”)。
(4)提高反应③的反应速率且增大

的产率，可采取的措施_______。

A．扩大反应容器的容积	B．使用合适的催化剂
C．缩小反应容器的容积	D．从平衡体系中及时分离出

(5)

捕获和转化可减少

排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应④完成之后，以

为载气，将恒定组成的

、

混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到

，在催化剂上有积碳。

则反应⑤的化学方程式为_______，下列叙述正确的是_______。
A.

，

比

多，且生成

速率不变，有可能是发生副反应

B.

时刻，副反应生成

的速率大于反应⑤生成

速率
C.

之后，生成

的速率为0，是因为反应⑤不再发生

2022-11-11更新 | 102次组卷 | 1卷引用：湖北省应城市第一高级中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题

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22-23高二上·湖北·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

复合判据反应进行方向判据的应用

7 . 下列说法正确的是

A．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显

B．应该投入大量资金研究

该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题

C．已知

，该反应吸热，一定不能自发进行

D．常温下，若反应

不能自发进行，则该反应的

2022-11-09更新 | 204次组卷 | 2卷引用：湖北省问津联合体2022-2023学年高二上学期10月质量检测化学试题

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22-23高二上·湖北荆州·阶段练习

填空题 | 适中(0.65) |

反应进行方向判据的应用弱电解质电离平衡的影响因素

名校

解题方法

化学反应进行方向的判定

8 . Ⅰ.已知在氨水中存在下平衡：NH₃+H₂O

NH₃·H₂O

NH

+OH^-。
(1)向氨水中加入

固体时，平衡向_______(填“左”或“右”)移动，OH^-的浓度_______(填“增大”或“减小”，下同)，

的浓度_______。
(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向_______(填“左”或“右”)移动，此时溶液中浓度减小的微粒有_______。
(3)向氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向_______(填“左”或“右”)移动。
Ⅱ.地下水中的氮污染主要是由

引起的，人们对

的转化进行了长时间的研究，目前主要有物理方法、化学方法和生物方法，其中化学方法主要包含活泼金属还原法和催化反硝化法。催化反硝化法是一种经济可行的脱氮方法，其原理是在Pd/Cu双金属催化剂作用下，

将硝酸盐还原成氮气：2NO

+5H₂

N₂↑+2OH^-+4H₂O。
(4)下列说法错误的是_______(填序号)。
A.氮肥

溶于水的过程中熵值增大
B.在酸性条件下，活泼金属与

反应属于自发反应
C.Pd/Cu双金属催化剂是该反应是否能自发发生的决定因素
(5)已知：2NO

+5H₂

N₂↑+2OH^-+4H₂O的

，

(a、b均为正值)，该反应_______(填“能”“不能”或“无法判断是否能”)自发进行。

2022-11-07更新 | 112次组卷 | 1卷引用：湖北省沙市中学2022-2023学年高二上学期第二次月考化学试题

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22-23高二上·新疆·期中

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

化学平衡的有关计算化学平衡图像分析化学平衡状态的判断方法反应进行方向判据的应用

名校

解题方法

转化率、产率计算化学平衡状态的判断

9 . 已知：

。请回答下列问题：
(1)该反应在_______(填“低温”、“高温”或“任何温度”下能自发进行。
(2)若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，则下列条件能判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．容器内混合气体的平均相对分子质量不变	B．c_正(H₂)=c_逆(C₂H₆)
C．容器内混合气体的压强不变	D．容器内混合气体的密度不变

(3)若在10 L的密闭容器内2 mol H₂(g)与a molC₂H₄(g)进行上述反应，测得

的平衡转化率与投料比X，

以及温度的关系如图所示。

①反应从开始分别进行到A、B、C点时，_______(填“吸收”或“放出”)的热量Q_A、Q_B、Q_C由大到小的顺序为_______。
②T₁_______(填“＞”、“＜”或“=”)T₂。
③B点对应的体系中a=_______。A、B、C点对应体系的气体总压强p_A、p_B、p_C由小到大的顺序为_______。
(4)