1 . 任何物质的水溶液都存在水的电离平衡。下表是不同温度下水的离子积数据：

温度（℃）	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10-14	a	1×10-12

完成下列填空：
（1）25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的NH₄Cl固体，___（选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈___性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示）__。
（2）若25<t₁<t₂，则a___1×10^-14（选填“>”、“<”或“=”），理由是___。
（3）t₁℃时，测得纯水的c(H⁺)=2.4×10^-7mol/L，则c(OH^-)=__mol/L；该温度下某盐酸溶液的c(Cl^-)=0.01mol/L，该溶液的c(OH^-)=___mol/L。
（4）t₂℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=___。

2 . T℃时，向 pH = 6.5 的纯水中加入 NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH = 2。下列叙述中不正确的是

A．纯水中加入NaHSO4晶体，水的电离程度增大	B．水电离出的 c(H+) = 1×10-11 mol·L-1
C．此时水的离子积 Kw = 1×10-13	D．溶液中 c(Na+) = c()

3 . 一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（K_W表示水的离子积）（       ）

A．KW

B．

C．

D．c(OH-)

4 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（       ）

A．能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO、SO

B．水电离出来的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：NH、Fe2+、NO、Cl-

C．=1012的溶液：K+、Fe3+、Cl-、SO

D．加入铝片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO

5 . 室温下，已知某溶液中由水电离生成的H⁺和OH^-的物质的量浓度的乘积为10^-24mol²·L^-2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（       ）

A．SO

B．NH

C．NO

D．HCO

6 . 回答下列问题：
(1)某温度(t℃)时，水的电离图象如下图所示，a点水的离子积K_w＝_____该温度下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝2的H₂SO₄溶液等体积混合，溶液显_____(填“酸”或“碱”)性。

(2)25℃时，向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的物质的量浓度_____
(3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH₃COOH溶液混合，若溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)，则该溶液显_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，则混合前c(NaOH)_____(填“＞”“＜”或“＝”)c(CH₃COOH)
(4)常温下，K_sp[Fe(OH)₃]＝1×10^-38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全[残留在溶液中的c(Fe³⁺)＜10^-5mol•L^-1]，则溶液的pH应大于_____
(5)用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO₄固体，在溶液浸取过程中会发生反应：CaSO₄(s)+(ag)⇌CaCO₃(s)+(aq)。已知：298K时，K_sp(CaCO₃)＝2.80×10^-9，K_sp(CaSO₄)＝4.90×10^-5，则此温度下该反应的平衡常数K为_____(计算结果保留三位有效数字)。

7 . 常温下，向1 mol·L^-1NH₄C1溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成。下列说法错误的是(已知K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11)

A．a点溶液中，c(NH4+)+c(H+)＜c(C1-)+c(OH-)

B．b点时，溶液中c(Mg2+)=0.18 mol·L-1

C．体系中，水的电离程度大小关系为a＞c＞b

D．常温下，NH4C1的水解平衡常数数量级为10-10

8 . 下列有关说法正确的是

A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度

B．增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH－)减小的原因是水的离子积Kw 减小

C．pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱

D．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加

9 . 1909年，丹麦生理学家索仑生提出用pH表示水溶液的酸度：pH＝-lg[H⁺]，后来又定义pOH＝-lg[OH^－]，pK_W＝-lgK_W。对某水溶液的下列说法中错误的是

A．pH＋pOH＝pKW	B．若为酸性溶液则pH＞pOH
C．常温下pH＋pOH＝14	D．溶液pH＝7时未必呈中性

10 . 升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v	B．水的离子积常数KW
C．化学平衡常数K	D．醋酸钠的水解平衡常数Kb