1 . 关于水的离子积常数，溶液的酸碱性，下列说法错误的是

A．pH<7的溶液一定显酸性

B．25℃时，在溶液中的

C．的溶液一定呈中性

D．值随温度升高而增大

2 . 下列溶液一定显酸性的是

A．

B．含有

C．

D．酚酞变红

3 . 水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点Kw间的关系：b>c>a=d=e

B．若从a点到d点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从a点到c点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

D．若处在b点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

4 . 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/( mol∙L−1)		反应后溶液的pH
	c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是

A．实验①反应后的溶液中：c(K+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．0.1 mol·L−1HA的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10−13mol·L−1

C．实验②反应后的溶液中：c(A－)+c(HA)＞0.1 mol·L−1

D．实验②反应后的溶液中：c(K+)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)

5 . 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性	B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性	D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

6 . 下列说法中正确的是

A．当溶液中存在的离子只有Cl−、OH−、、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl−)>c()>c(OH−)>c(H+)

B．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c()、c(H+)均下降

C．常温下，c()相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③

D．常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)

7 . 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L^－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：

实验编号	待测盐酸的体积(mL)	NaOH溶液的浓度(mol·L－1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

I．(1)滴定达到终点的标志是_________。
(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留小数点后3位)。
(3)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___________。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
Ⅱ．硼酸(H₃BO₃)是生产其它硼化物的基本原料。已知H₃BO₃的电离常数为5.8×10^－10，H₂CO₃的电离常数为K₁=4.4×10^－7、K₂=4.7×10^－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1 mol/LNa₂CO₃溶液，____________(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。
Ⅲ．某温度时测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数K_W =_________

8 . 在不同温度下的水溶液中，c(H^＋)和c(OH^－)的关系如图所示：

(1)A点水的离子积为________，C点水的离子积为_______，对纯水由25℃升高温度至100℃时水的离子积______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)100℃时，若向B点溶液中滴加硫酸，体系将由B点移向_____点(填C或D)，为什么_________。
(3)25℃时，0.001mol/L的盐酸溶液pH=_______；0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=_________；若将二者温度都升高至100℃，_________(填“盐酸”、“氢氧化钠”、“盐酸和氢氧化钠”)的pH会改变。

9 . 已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

(1)图中五点K_w间的关系是_________。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是_________。
A 升温             B 加入少量的盐酸       C 加入少量的NH₄Cl
(3)B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与0.05mol/L的稀硫酸V₂L 混合(设混合前后溶液的体积不变)，所得混合溶液的pH=2，则 V₁∶V₂=__________。
(4)常温下，将V mL、0.1000mol·L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L^-1醋酸溶液中充分反应。如果溶液pH=7，此时V的取值___________20.00(填“>”“<”或“＝”)(忽略溶液体积的变化)。而溶液 中c(Na⁺)、c(CH₃COO^-)、c(H⁺)、c(OH^-)的大小关系为___________。
(5)在0.10 mol·L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu²⁺)＝____________mol·L^-1。(K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^-20)

10 . 某温度下，水的离子积常数K_w=1×10^-12。该温度下，将pH=4的H₂SO₄溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略溶液体积变化。欲使混合溶液的pH=6，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（       ）

A．1：10

B．9：1

C．1：9

D．10：1