1 . 常温下，将体积均为的HA溶液和BOH溶液分别加水稀释至V，溶液的pH随的变化如图所示。已知，下列说法正确的是

A．电离常数：

B．水的电离程度：b>d

C．升温，a点溶液中增大

D．等浓度HA和BOH溶液等体积混合，溶液的pH<7

2 . 常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定Na₂CO₃溶液，溶液中 lgc(H₂CO₃)、 lgc(HCO)、lgc(CO)、lgc(H⁺ )、lgc(OH^-)随溶液 pH 的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂

B．n点的pH为m点和q点pH的平均值

C．r点溶液中：c(OH-) = c(H+ )+c(HCO)+c(H2CO3)

D．r点到 k 点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小

3 . 25℃时，分别向浓度均为，体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．HY的电离方程式为

B．b点时溶液中

C．HX的电离平衡常数约为

D．a、b两点对应溶液中存在的微粒种类、数目相同

5 . 常温下，将溶液滴加到等浓度的某一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH与粒子浓度比值的负对数的变化关系如图所示下列叙述不正确的是

A．m点对应的溶液体积小于

B．的数量级为

C．l点所示溶液中：

D．各点的水溶液中水的电离程度大小关系：

6 . 已知K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O+H₂O2CrO+2H⁺。分别在T₁℃、T₂℃恒温条件下，向100mL0.100mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液中加入一定量K₂Cr₂O₇固体，持续搅拌下用pH传感器连续测量溶液的pH，得到如图图象，下列说法正确的是

A．图中T1℃>T2℃

B．t1后溶液中有2c(Cr2O)+c(CrO)=c(K+)

C．T2℃时，上述反应的平衡常数的数量级是10-12

D．T1℃下，加入一定量K2Cr2O7固体后达到新平衡时的值增大

7 . 常温下，用0.100mol·L^-1盐酸滴定20.00mL0.100mol·L^-1NH₃·H₂O溶液，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑溶液的体积和温度变化)。下列说法错误的是
已知：。

A．a点对应的pH约为11.1

B．b点溶液中，

C．a→c的过程中，水的电离程度先减小后增大

D．NH3·H2O溶液属于混合物，不属于电解质

8 . 常温下，向含有CH₃COOH、CuSO₄、FeSO₄的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH变化关系如图所示[pM表示或或]，曲线①③斜率相同。已知：；当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是

A．曲线①表示与pH的关系

B．pH=6时，溶液中

C．pH=7时，可认为沉淀完全

D．pH=8时

9 . 为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布分数溶液体积的与的关系如图所示。[已知：]下列叙述正确的是

A．曲线I表示的是的分布分数变化曲线

B．的数量级为

C．b点对应的溶液中，

D．在b、c、d三点中，水的电离程度大小关系为