1 . 下列说法正确的是

A．气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子容易

B．离子半径Na+>Mg2+>O2-

C．基态硫原子的电子排布式若写成违背了洪特规则

D．两个p轨道之间只能形成π键，不能形成σ键

2 . X、Y、Z三种元素基态原子的价电子排布式分别为、和，由这三种元素组成的化合物的化学式是

A．

B．

C．

D．

3 . 下列有关化学用语或图示表达正确的是

A．HCl分子中σ键的形成为

B．HClO的电子式为

C．三氧化硫的VSEPR模型：

D．基态铜原子的价层电子轨道表示式为

4 . 氮元素是重要的非金属元素，可形成多种铵盐、氮化物、叠氮化物及配合物等。
(1)基态氮原子价电子的轨道表示式(价电子排布图)为___________；第二周期元素原子中第一电离能大于氮原子的有___________种，中阴离子的空间构型为___________。
(2)C、N、O、S四种元素中，电负性最大的是___________。中含有σ键的数目为___________；已知比的沸点低得多，试解释原因___________。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有___________mol。

(4)某含氮的化合物晶胞结构如图所示，作简单立方堆积，两个立方体共用的面中心存在一个，位于立方体的体心，相邻的的距离均为apm，阿伏加德罗常数的值为，该物质的化学式为___________，该晶体的密度为___________。

(5)可以与、等形成配合物。与互为等电子体且为非极性分子的化学式为___________。在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为___________，两种晶体中空间利用率较高的是___________。(填“图1”或“图2”)

5 . 五氧化二钒(V₂O₅)广泛用于冶金、化工等行业，一种以富钒炉渣(其中钒以FeO•V₂O₃、V₂O₅的形式存在，还有少量的SiO₂、Al₂O₃等)为原料制备V₂O₅的流程如图所示：

已知：①钒有多种价态，其中+5价最稳定；②V₂O₅在碱性条件下转化为。
回答下列问题：
(1)基态V原子的价电子轨道表示式为_______。
(2)“滤渣1”的主要成分是一种红色固体，它的用途是_______(写出一种即可)。
(3)“高温氧化”发生反应的化学方程式为_______。
(4)“调pH”步骤得到含铝沉淀的离子方程式为_______。
(5)“结晶”步骤得到的NH₄VO₃需进行水洗，证明NH₄VO₃已洗涤干净的实验操作及现象为_______。
(6)实验室“煅烧”使用的硅酸盐质仪器有酒精灯、泥三角和_______。
(7)钒的一种配合物的结构简式为，1mol该配合物中配体的数目为_______(N_A为阿伏加德罗常数的值)。

6 . 元素X的价电子排布为(n+1)sⁿ(n+1)pⁿ⁺²，元素Y位于第四周期的ds区，其基态原子不存在不成对电子。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列说法错误的是

A．X元素可形成多种同素异形体	B．晶胞中含有4个X原子
C．X、Y形成的晶体属于原子晶体	D．X与Y所形成化合物晶体的化学式为YX

7 . 下列叙述正确的是

A．第三能层某能级的符号为3f

B．同一能层中的不同能级的能量高低相同

C．每个能层最多可容纳的电子数是2n2

D．3d能级最多容纳5个电子

9 . 一种性能优越的高分子材料的结构如图所示。其中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y、Z原子核外电子运动的空间状态均有5个。下列说法正确的是

A．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物中，X的最稳定

B．四种元素中Y的第一电离能最大，Z的电负性最大

C．仅由上述四种元素不可能形成离子化合物

D．该高分子中不存在大π键