1 . 下表为元素周期表的一部分。
请判断 X、Y、Z,并用相应的元素符号回答下列问题。
(1)X是_____ ,它的原子M层电子数是_______ 。
(2)表中元素原子半径最大的是________ 。
(3)Y在元素周期表中的位置是第____ 周期第_____ 族,用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程_____ 。
(4)氮气中氮原子之间的化学键属于_____ 键,由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是______ NA。
(5)硫与Z两种元素相比,非金属性强的是______ ,请用化学方程式说明这一结论____________ 。
(6)碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________ 。由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是_________ 。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
请判断 X、Y、Z,并用相应的元素符号回答下列问题。
(1)X是
(2)表中元素原子半径最大的是
(3)Y在元素周期表中的位置是第
(4)氮气中氮原子之间的化学键属于
(5)硫与Z两种元素相比,非金属性强的是
(6)碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
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2 . 元素周期表中共_____ 个纵行,_____ 个族,有_____ 横行,有_____ 个周期,其中_____ 个短周期,_____ 个长周期.
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2016-12-09更新
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314次组卷
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2卷引用:2015-2016学年山西省晋城市高平市特立高中高二下期中文科化学试卷
9-10高三·山西太原·阶段练习
3 . A、B两元素在周期表中位于同一周期,核电荷数均小于36,最外层均为一个电子,A的次外层为8个电子,B的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3dl04s1),则A元素的核外电子排布图为:______________________________________________ ;B的元素符号为____ ,位于周期表第___ 周期___ 族。
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真题
名校
4 . Q、R、T、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
(1)T的原子结构示意图为_______ 。
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q_______ W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_______ 。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物A能分解为其另一种氢化物B,写出A的电子式_____ 。
(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是___ 。
(6)在298K下,Q、T的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下,T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molQ的单质,则该反应在298K下的△H =_______ kJ/mol(注:题中所设单质均为最稳定单质)
Q | R | ||
T | W |
(1)T的原子结构示意图为
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物A能分解为其另一种氢化物B,写出A的电子式
(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是
(6)在298K下,Q、T的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下,T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molQ的单质,则该反应在298K下的△H =
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2016-12-08更新
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1277次组卷
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5卷引用:山西省实验中学2020届高三化学复习针对性试题集(三)
13-14高一·全国·课时练习
名校
5 . (1)1807年,英国化学家戴维在研究中发现:电解条件下可把水分解成H2和O2。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初,戴维用饱和KOH溶液进行电解,不料还是得到H2和O2。这时,他考虑在无水条件下继续这项实验,但是,实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来;这时,他又考虑在________ 条件下电解熔融的KOH继续实验,最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。
(2)最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素,质量数是85。根据材料回答下列问题:
Ⅰ.铷位于元素周期表的第________ 周期________ 族。
Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是________ (填序号,下同)。
①与水反应比钠更剧烈 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2④它是极强的还原剂 ⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5g,与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L,则另一碱金属可能是________ (填元素符号)。
(2)最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素,质量数是85。根据材料回答下列问题:
Ⅰ.铷位于元素周期表的第
Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是
①与水反应比钠更剧烈 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2④它是极强的还原剂 ⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5g,与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L,则另一碱金属可能是
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9-10高二下·吉林·期中
6 . A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:
(1)写出下列元素的符号:A_________ B__________ C __________ D __________
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________ ,碱性最强的是_________ 。
(3)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________ ,电负性最大的元素是__________ 。
(4)D的氢化物比C的氢化物的沸点__________ (填"高"或"低"),原因_____________
(5)E元素原子的核电荷数是__________ ,E元素在周期表的第_______ 周期,第________ 族,已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在_______ 区。
(6)A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______ 晶体、______ 晶体、_____ 晶体。
(7)画出D的核外电子排布图_____________________ ,这样排布遵循了_______ 规则。
(8)用电子式表示B的硫化物的形成过程:______________________________________
(1)写出下列元素的符号:A
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
(3)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是
(4)D的氢化物比C的氢化物的沸点
(5)E元素原子的核电荷数是
(6)A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是
(7)画出D的核外电子排布图
(8)用电子式表示B的硫化物的形成过程:
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