1 . 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(    )

A．PCl3中P 原子sp3杂化，为三角锥形

B．BC13中B原子sp2杂化， 为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形

D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

2 . 下列分子或离子的中心原子杂化方式与立体构型均相同的是
①PCl₃       ②NO       ③CO       ④SO₃       ⑤SO₂       ⑥SO

A．①④	B．③⑥
C．②③④	D．①②③④⑤⑥

3 . 化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
(1)X元素原子中核外电子占据最高能层的符号是___________，Y的轨道表示式为___________。
(2)ZX₂分子构型为___________。YX₂的电子式是___________，分子构型为___________，中心原子发生了___________杂化。
(3)Y与Z形成的化合物中化学键是___________键(填“极性”或“非极性”)，该分子属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)Y的氢化物中分子构型为正四面体的是___________(填名称)，键角为___________，中心原子的杂化方式为___________。X的氢化物的分子构型为___________，中心原子的杂化方式___________

4 . 下列各组微粒的空间构型相同的是(　　)
①NH₃和H₂O　②和H₃O⁺　③NH₃和H₃O⁺ ④O₃和SO₂　⑤CO₂和BeCl₂　⑥和   ⑦BF₃和Al₂Cl₆

A．全部

B．除④⑥⑦以外

C．③④⑤⑥

D．②⑤⑥

5 . 美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型.多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（          ）

A．NO和NH	B．H3O+和ClO
C．NO和CO	D．PO和SO

6 . 下列叙述正确的是

A．的空间构型为平面三角形	B．CS2为V型极性分子
C．H2O2是含有非极性键的非极性分子	D．的中心原子是sp3杂化

7 . 试用VSEPR理论判断：_____________

物质	孤对电子对数	轨道杂化形式	分子或离子的形状
SO3
PO43-
NCl3
CS2

8 . 下列叙述正确的是

A．CS2为V型极性分子	B．ClO3-的空间构型为平面三角形
C．SF6中有六对完全相同的成键电子对	D．SO32-的中心原子是sp2杂化

9 . 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120^°，它能水解，有关叙述不正确的是

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B．硼原子以sp2杂化

C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

10 . 已知尿素的结构式为：，尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃。
(1)C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是__________。
(2) NH₄⁺中H—N—H键角比NH₃中H—N—H键角大，原因为______________________。
(3)美国科学家合成了结构呈“V”形的N₅⁺，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是_____。
A．每个N₅⁺中含有35个质子和36个电子       B．该离子中有非极性键和配位键       C．该离子中含有2个π键        D．与PCl₄⁺互为等电子体
(4)Fe(Ⅲ)除可与H₂NCONH₂形成配合物[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃外，FeCl₃溶液也可与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是__________________。