5 . 心是用来碎的，周期表是用来背的，X、Y、Z、W、E、F是元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，结合表中所给信息，请回答下列问题。

原子	结构特征
X	原子核外只有一个质子
Y	原子中有三个能级，且电子数目相等
Z	其原子的2p轨道为半充满
W	其单质之一是极性分子
E	价电子层有6个电子且均未成对
F	第29号元素

(1)ZX的空间构型为_______，ZX₃的VSEPR模型为_______，ZX₃极易溶于水的原因是_______；
(2)X、Y、Z、W四种元素中第一电离能最大的是_______，电负性最大的是_______(填元素符号)；
(3)YW和Z₂的结构相似，在YW分子中，Y与W之间形成_______个σ键_______个π键；
(4)E元素位于周期表的_______ 区，原子的价层电子排布式为_______；
(5)F²⁺在水溶液中呈蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为_______，提供孤电子对的是_______；

6 . 碳及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)画出基态碳原子的价电子排布图：_______。
(2)1个分子含有_______个σ键；的立体构型为_______，写出一种与具有相同立体构型的分子：_______(填化学式)。
(3)CO易与人体的血红蛋白结合，导致人体供氧不足而出现中毒症状。血红蛋白的局部结构如下图所示。该结构中碳原子的杂化类型为_______，配位原子为_______(填原子符号)。第一电离能：_______(填“>”或“<”)。

(4)①具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示，晶体中存在的微粒间作用力不包括_______(填标号)。

a.非极性键       b.极性键       c.π键       d.范德华力
②用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物(如下图所示)，该化合物的化学式为_______。

(5)C与Mg、Ni可形成一种新型超导体，其立方晶胞结构如下图所示。已知该晶胞密度为，若C、Mg、Ni的原子半径分别为a pm、b pm、c pm，则其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率)为_______。(用含a、b、c、、的代数式表示，其中表示阿伏加德罗常数的值)。

7 . 请依据相关化学知识与原理完成下列各题。
(1)下列一组微粒中键角按由大到小的顺序排列为___________(填编号)。
①HCN       ②       ③       ④              ⑤
(2)、、、中，Cl都是以杂化轨道方式与O原子成键，将它们的立体构型填入表格中：

离子
立体构型	______	______	______	______

(3)S单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是___________杂化。

(4)肼分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。分子中氮原子轨道的杂化类型是___________杂化，中的六个原子___________(填“在”或“不在”)同一个平面上。