组卷网 > 知识点选题 > 价层电子对互斥理论的应用
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解析
| 共计 109 道试题
1 . 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的立体构型正确的是(  )
选项分子式中心原子
杂化方式
价层电子对
互斥模型
分子或离子
的立体构型
ASO2sp直线形直线形
BHCHOsp2平面三角形三角锥形
CNF3sp2四面体形平面三角形
DNH4+sp3正四面体形正四面体形
A.AB.BC.CD.D
2019-04-27更新 | 1367次组卷 | 25卷引用:山西省运城市永济涑北中学2019-2020学年高二下学期3月月考化学试题
2 . 化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3,下列说法正确的是(  )
A.NH3与BF3都是三角锥形B.NH3与BF3都是极性分子
C.NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D.NH3·BF3中,NH3提供孤电子对,BF3提供空轨道
3 . 能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是(   
A.任意两个B—F键的键角为120°B.B—F键是非极性键
C.3个B—F键的键能相等D.3个B—F键的键长相等
2019-04-17更新 | 460次组卷 | 17卷引用:山西省大同市浑源七中2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题
4 . 化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3,下列说法正确的是(       
A.NH3与BF3都是三角锥形
B.NH3与BF3中心原子杂化方式相同
C.NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构
D.NH3·BF3中,NH3提供孤电子对,BF3提供空轨道
5 . 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是
A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形
2019-01-30更新 | 2679次组卷 | 77卷引用:2015-2016学年山西省右玉一中高二5月月考化学试卷
6 . 根据价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是(  )
A.PCl3B.HCHO
C.H3OD.PH3
7 . 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是
A.四面体形、三角锥形、sp3B.平面三角形、V形、sp2
C.平面三角形、平面三角形、sp2D.四面体形、三角锥形、sp2
8 . 下列说法错误的是
A.从CH4、NH4、SO42-为正四面体结构,可推测PH4、PO43-也为正四面体结构
B.1mol碳化硅晶体中,平均含有4mol C—Si共价键
C.水的沸点比硫化氢的高,是因为H2O分子间存在氢键,H2S分子间不能形成氢键
D.某气态团簇分子结构如图所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE
2018-06-15更新 | 156次组卷 | 1卷引用:【全国百强校】山西大学附属中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题
9 . 已知锗的原子序数为32,下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C.二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D.锗不存在具有原子晶体结构的单质
2018-06-15更新 | 106次组卷 | 1卷引用:【全国百强校】山西大学附属中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题
10 . 应用 VSEPR 理论判断下表中分子或离子的立体构型。

分子

中心原子上孤电子对数

中心原子结合的杂化类型

分子或离子的立体构型

NH2

_______________

_______________

_______________

BF3

_______________

_______________

_______________

H3O

_______________

_______________

_______________

共计 平均难度:一般