1 . 锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是，可通过下列反应制备：
回答下列问题：
(1)上述化学方程式中涉及的、O、P元素的电负性由小到大的顺序是_______。
(2)基态原子的价电子排布式为_______。
(3)中含有化学键的类型为_______。
(4) 空间结构名称为_______；键角大小比较：NH₃_______ H₂O (填“大于”或“小于”)
(5)氰气的化学式为，结构式为，分子中键与键的个数之比为_______。

2 . 黄铜矿(CuFeS₂)是炼铜的最主要矿物，火法炼铜时发生反应：
(1)Fe在周期表中的位置为____；Fe、S、O原子的第一电离能由大到小的顺序是_____。
(2)Cu元素的基态原子的电子排布式为_______，有_______个未成对电子。
(3)SO₂分子的立体构型为_______，SO₂可氧化生成SO₃，SO₃冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是_______。

3 . 下列说法不正确的是

A．键角：	B．沸点：
C．的空间结构为平面三角形	D．是极性分子

4 . 下列化学用语使用正确的是

A．甲醛的电子式：

B．的VSEPR模型：

C．HClO结构式：H-O-Cl

D．基态Cr原子的价电子排布图：

5 . 电解质是电池的重要组分之一、锂离子电池中，最常用的电解质是锂盐X。X中阴离子为正八面体构型，其组成元素均为短周期元素。X的合成方法之一如下：具有三角锥形分子结构的化合物A与化合物B发生复分解反应，生成C和，C与黄绿色气体D按照1：1的比例反应生成E，E有数种异构体。E进一步与B反应，获得具有三角双锥结构的F和，F和反应得到X。将A~F与X中的所有元素按照原子序数逐渐递增的顺序分别记为M、N、P、Q、R。下面的说法中，正确的是

A．与反应得到的产物中，元素显正价

B．离子半径：

C．非金属性：

D．与Q元素同主族的短周期元素S能够形成一种化学式为的共价化合物

6 . 电解质是电池的重要组分之一、锂离子电池中，最常用的电解质是锂盐X。X中阴离子为正八面体构型，其组成元素均为短周期元素。X的合成方法之一如下：具有三角锥形分子结构的化合物A与化合物B发生复分解反应，生成C和，C与黄绿色气体D按照1：1的比例反应生成E，E有数种异构体。E进一步与B反应，获得具有三角双锥结构的F和，F和反应得到X。将A~F与X中的所有元素按照原子序数逐渐递增的顺序分别记为M、N、P、Q、R。下面有关A~F与X的说法中，错误的是

A．以上所有物质中所有原子最外层电子都满足稀有气体构型

B．1mol A与1mol D充分反应，生成物的物质的量小于1mol

C．B属于一种弱酸

D．E具有3种不同的结构

7 . 下列说法正确的是

A．NaOH的电子式：

B．BF3的空间结构模型：

C．晶体类型相同：SiO2和SO2

D．第一电离能：O>N

8 . 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的，制取石膏()的过程如下：

下列说法正确的是

A．的空间结构名称为正四面体

B．过程Ⅰ后溶液pH增大

C．过程Ⅱ中反应的离子方程式为

D．属于混合物

9 . 下列说法正确的是

A．的电子式为：	B．是手性分子
C．晶体中，的空间构型与水分子不同	D．中N的杂化轨道：

10 . 主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M⁺[Q－X≡Y]^-为实验室中常用于检验Fe³⁺试剂，下列说法中错误的是

A．Q与M的简单离子半径，前者大于后者

B．YH3与XH4键角，前者小于后者

C．1molFe(QXY)3中σ键为9mol

D．Y、Z两元素基态原子核外电子的空间运动状态不同