1 . 根据杂化轨逆理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子的立体构型不正确的是

选项	分子	中心原子杂化方式	VSEPR模型	分子的立体构型
A	CO2	sp	直线形	直线形
B	HCHO	sp2	平面三角形	平面三角形
C	PCl3	sp3	四面体形	三角锥形
D	SO3	sp2	平面三角形	V形

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列叙述中正确的是

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

3 . 某化合物的分子式为​属​族元素，B属​族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知​分子的键角为​。下列推断不正确的是

A．​分子的空间构型为"V"形

B．A-B键为极性共价键，​分子为非极性分子

C．​与​相比，​的熔点、沸点比​的低

D．​分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而​分子间能形成氢键

4 . 从微粒结构角度分析，下列说法正确的是

A．I的空间构型为V形，中心原子的杂化形式为sp3

B．ZnCO3中，阴离子空间构型为平面三角形，C原子的杂化形式为sp3

C．根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3三种分子中，中心原子价电子对数相等

D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同

5 . 下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是

选项	分子或离子	空间结构	杂化方式
A	苯	平面正六边形
B		正四面体形
C		平面三角形
D		直线形

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列说法错误的是

A．基态B原子核外电子的运动状态有5种

B．二氯乙酸的酸性强于氯乙酸

C．的价电子对分布的几何构型与分子的空间结构不一致

D．可以通过红外光谱仪来测定分子的相对分子质量

7 . X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：     

元素	相关信息
X	原子核外有7种不同运动状态的电子
Y	基态原子中最高能级上有两个未成对电子
Z	形成的气态氢化物空间构型为三角锥形
M	基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
Q	前4周期元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素
R	基态原子核外有7个能级上有电子且能量最高的能级上有6个电子

(1)写出元素Q的基态原子的外围电子轨道表示式是 _______ 。
(2)X、Y、Z三种元素的电负性小到大的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)M元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。
(4)小范同学写了某基态原子的两个价电子的表达式，分析其分别违背了什么原理：
①：_______；       
②：_______。
(5)在XH₃及ZH₃两种分子中，键角XH₃_______MH₃(添“>”或“<”) 原因是_______。

8 . 下列关于化学键类型和分子构型的说法不正确的是

A．I3AsF6晶体中，的空间构型与水分子相同

B．酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH

C．键角；NF3>NH3

D．40Zr价电子排布式为4d25s2

9 . “碳中和”的一种重要方案就是将转化处理为有用物质或能源转化，由于分子的结构非常稳定，不容易活化，常用的方法有，光化学催化，热催化光催化、热催化及光热催化法。
(1)的模型是_______形非极性对称分子，其中C原子的轨道杂化类型是_______。
(2)研究表明，在催化剂存在下，和可发生两个平行反应，分别生成和。反应的热化学方程式如下：
I.
II.
已知：①和的标准燃烧热分别为和
②
反应Ⅱ的_______。
(3)与可以用来生产尿素，其反应过程为：。
①时，在的密闭容器中充入与模拟工业生产。投料比，图是平衡转化率与X的关系。则图中B点的平衡转化率_______。

②当时，若起始的压强为，水为液态，平衡时压强变为起始的。用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度表示该反应的平衡常数_______。
(4)以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的变化情况如图Ⅲ所示。阶段，温度升高而乙酸的生成速率变化的原因是_______。
②为了提高该反应中的转化率，可以采取的措施是_______。
(5)纳米二氧化钛膜中的电对吸附并将其还原。以纳米二氧化钛膜为工作电极，以一定浓度的硫酸为介质，在一定条件下通入进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯(简称)。电解时，最终转化为的电极反应式是_______。
(6)绿色植物进行光合作用的简易流程如下图：

①写出暗反应过程中发生转化的总反应方程式：_______。光反应过程中水分解为氧气脱离体系对于暗反应阶段的意义是：_______(一条即可)。
②下图为光电催化能源化利用制备太阳能燃料的示意图。下列说法正确的是_______。

A.阳极反应式为
B.还原产物可能为等
C.阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大

10 . A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的变化情况如图所示，则下列说法中错误的是

A．浓的D最高价氧化物对应水化物溶液在加热条件下可以与C发生反应

B．分子空间结构为三角锥形

C．B、D、E的单质或者化合物能作漂白剂

D．具有两性，既能和酸反应也能和碱反应