1 . 是一种重要的盐，其水溶液中存在平衡：。下列说法不正确的是

A．溶液中加入淀粉溶液，溶液显蓝色

B．溶液呈棕褐色溶液，加入后，振荡，上层溶液显紫红色

C．溶液中滴加少量溶液，溶液酸性增强

D．利用溶液可以除去硫粉中的少量碘单质

2 . 下列说法不正确的是

A．蒸馏、萃取、重结晶和色谱法都可用于分离、提纯有机物

B．核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子

C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花

D．糖类都含有醛基，对氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性

3 . 某化学小组模拟工业生产原理：以废铁屑(含少量、Mn、C等杂质)为原料生产配合物乙二胺四乙酸铁钠(EDTA铁钠盐)，并测定所制取的样品中铁元素的含量。
已知：①乙二胺四乙酸铁钠，易溶于水和稀酸，微溶于乙醇；该螯合型配合物稳定性好
②氢氧化铁沉淀通常呈胶体状态，有较强的吸附性
Ⅰ．制备乙二胺四乙酸铁钠晶体
实验原理：
实验流程：

方案1：
(1)由制乙二胺四乙酸铁钠可以选择_________(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。
(2)氧化剂A可以选择，试写出该步反应的离子方程式___________。
(3)下列说法正确的是___________。
A．为避免沉淀中裹入过多杂质，可以采用一次性加入氨水
B．该流程中两次用到溶液，均可用溶液代替
C．操作④洗涤时宜采用冷水洗涤
D．“一系列的操作”是指“蒸发浓缩，趁热过滤、洗涤、干燥”
E．乙二胺四乙酸铁钠溶液中滴入KSCN溶液不一定会显红色
方案2：用EDTA、与反应，制备乙二胺四乙酸铁钠，此法EDTA先被中和后再和直接反应。两个方案都有不足之处，方案1的缺点：氢氧化铁沉淀成胶体状态，难以过滤和洗涤。
(4)为使沉淀颗粒增大，实验中往往可以采取___________(填实验条件)。
(5)方案2的缺点：产品中含杂质多，纯度不好。方案2后剩余废液可用层柱法(利用筛网孔径与微粒孔径不同的一种分离方法)可得到反应的副产物___________(填名称)。
Ⅱ．测定所制取样品中铁的含量(EDTA标准溶液滴定法)
取样品溶于水，然后将其中的铁元素用萃取剂从配合物中“反萃取”出来并配成溶液，取出加入过量的标准溶液并加热煮沸，充分反应后，再用的标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗标准溶液体积为。
已知：、与EDTA反应的化学计量比均为。
(6)实验室进行萃取操作时，需要打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示___________。

A．

B．

C．

D．

(7)计算铁元素的质量分数___________。

4 . 海水中蕴含着丰富的化学物质，可从海水中提取Na、Mg等物质，下列说法正确的是。

A．已知粗盐中含有、、等杂质离子，试剂①可依次加入足量的、

B．试剂②④均为盐酸，工业上试剂③为溶液

C．操作①③相同，操作②④完全相同

D．工业制Na、Mg的副产品可循环使用

5 . 下列说法正确的是

A．只含有一个碳原子的有机物，不可能存在同分异构现象

B．苯酚和苯甲酸的混合物，可通过蒸馏的方法进行分离

C．乙烯在较高压力与较高温度和引发剂作用下，通过加聚反应可得到高密度聚乙烯

D．由于氧的电负性比碳和氢要大，所以醇在发生化学反应时，H-O或C-O易断裂

6 . 某研究小组用磷酸和碳酸钠制备，按如下流程开展实验。

已知：常温下为无色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，熔点60℃，热至100℃时失去全部结晶水。磷酸易溶于乙醇。25℃，的电离常数：，，；的电离常数：，。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ蒸发浓缩时，将溶液转移至___________(填仪器名称)进行加热。
(2)下列说法不正确的是___________。

A．步骤Ⅰ，碳酸钠固体宜缓慢分批加入

B．步骤Ⅱ，蒸发浓缩时溶液出现大量晶体时停止加热

C．步骤Ⅲ，洗涤时加入洗涤剂，并用玻璃棒轻轻搅拌

D．步骤Ⅲ，干燥时宜采取真空干燥

(3)步骤Ⅰ用pH试纸检测溶液的pH=4.2～4.6的具体操作如下，请将操作补充完整：将广泛pH试纸置于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，与标准比色卡对照、读数；___________。
(4)一系列操作包括：操作A．洗涤和干燥。
①写出操作A的名称___________。
②洗涤时，下列洗涤剂最合适的是___________(填序号)。
A．冷水       B．热水       C．乙醇       D．乙醇-水混合溶液
(5)为测定产品的纯度，可用已知浓度的NaOH标准溶液滴定。已知弱酸的浓度c和值满足在附近时，才能被准确的滴定，否则不能被滴定。
室温下称取产品试样3.900g溶于水并定容至250mL。取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，用的NaOH溶液滴定。平行滴定三次，平均消耗NaOH溶液20.00mL。该产品的纯度为___________%(保留小数点后两位)。

10 . 废镍催化剂主要含Ni，还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、SiO_2.某研究小组设计如图所示工艺流程制备硫酸镍晶体。

查阅资料：
①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。
②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀的pH	7.2	4.0	2.2	7.5
沉淀完全的pH	9.0	5.6	3.2	9.0

(1)“滤渣2”的成分是___________(用化学式表示)。溶液中加入H₂O₂的目的是___________(用离子方程式表示)。
(2)“调pH”可选用的物质___________(填序号)。
A．Na₂CO₃ B．NiCO₃ C．H₂SO₄ D．NiSO₄
“调pH”的范围为___________。
(3)下列有关说法不正确的是___________。

A．酸浸步骤可用水浴加热，以加速反应

B．操作A中的有机溶剂可选用乙醇

C．调pH后过滤，需用玻璃棒对漏斗中的混合物充分搅拌

D．操作B中包含“结晶、过滤、洗涤、煅烧”等操作

(4)测定产品的纯度。

操作步骤	涉及反应
①准确称取制备的硫酸镍样品5.620g，加入含0.0200molEDTA的二钠盐溶液(用H2Y2-表示)，充分反应后定容成100mL。
②取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加二甲酚橙作指示剂，用标准液滴定到终点，平行实验三次，平均消耗20.00mLZn2+标准液。

计算产品的纯度为___________。