1 . 冰晶石又名六氟铝酸钠()，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取的装置图如图(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。已知：

回答下列问题：
(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_______(用化学方程式表示)。
(2)装置Ⅲ的作用为_______。
(3)在实验过程中，装置Ⅱ中有气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子方程式：_______。
(4)装置Ⅱ反应后的混合液经过过滤可得到晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_______。
(5)在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_______。
(6)萤石中含有少量的杂质，可用装置Ⅰ反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0g萤石加入装置Ⅰ中，完全反应后，将混合液加水稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，当出现_______现象时，到达滴定终点，消耗标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为_______。(已知：)

4 . Ⅰ.回答下列问题：
(1)(NH₄)₂SO₄溶液可以用来除铁锈的原因：_______(用离子方程式说明)。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数(25℃)	Ka =1.77×10-4	Ka= 4.0×10-8	Ka1=4.3 ×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

室温下①0.1mol·L^-1HCOONa②0.1 mol·L^-1 NaClO③0.1 mol·L^-1Na₂CO₃④ 0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH由大到小的关系为_______。
(3)根据上述电离平衡常数，试写出下列化学反应的离子方程式：
①向碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体_______
②向碳酸钠溶液中滴入过量甲酸_______
Ⅱ.常温下，HNO₂的电离平衡常数K_a =2.6×10^-4，亚硝酸钠(NaNO₂)是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
(4)亚硝酸钠有毒，不能随意丢弃，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则反应的化学方程式为_______。
(5)某活动小组同学设计实验方案鉴别NaCl溶液和NaNO₂溶液，请填写下列表格。

选用药品	实验现象(NaNO2溶液)	利用NaNO2的性质
①酚酞试液	_______	_______
②淀粉-KI试纸	_______	_______

Ⅲ.活动小组同学采用如下装置制备NaNO₂(装置可重复使用，部分夹持仪器已省略)。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂，
②酸性条件下，NO、NO₂都能与反应生成和Mn²⁺；NaNO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(6)实验装置的连接顺序为A→_______→_______→_______→_______→B；_
(7)C瓶内发生反应的离子方程式为_______。
(8)为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是_______(填字母序号)。
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡
c.判断终点时，滴入一滴酸性KMnO₄溶液，锥形瓶内溶液呈浅红色，振荡后立即褪色
d.观察滴定终点时俯视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为_______。

5 . 硫氰酸钾是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。

已知：D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且高于170℃时易分解，在高于25℃时即分解。
(1)B中装有的物质为_______(写名称)，D中盛装溶液的仪器名称为_______，E中球形干燥管的作用为_______。
(2)制备溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开通入氨气。反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，该过程的目的为_______；打开，缓缓滴入适量的溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。
(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是_______。
(4)将制备所得硫氰酸钾晶体进行含量的测定：称取样品，配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴，用标准溶液滴定，平行滴定四次，消耗标准溶液体积分别为，、、。[已知：滴定时发生的反应为白色]
①滴定终点的现象为_______。
②晶体中的质量分数为_______(的摩尔质量为)。
③下列操作或说法正确的是_______(填标号)。
A．用量筒量取溶液于锥形瓶中
B．锥形瓶洗净后未干燥，会导致测定结果偏低
C．读数时可以将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D．滴定前平视读数，滴定后仰视读数，会导致测定结果偏高

6 . KI可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：
反应I：
反应Ⅱ：

请回答有关问题。
(1)装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是___________。
(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液。待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为___________(填现象)，停止滴入KOH溶液；然后打开启普发生器活塞，待___________(描述现象)时停止通气。
(3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是___________。
(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有单质硫和___________(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。
(5)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KIO₃用于加碘盐中。实验室模拟工业制备KIO₃流程如下：

几种物质的溶解度见下表：

	KCl	KH(IO3)2	KClO3
25℃时的溶解度	20.8	0.8	7.5
80℃时的溶解度	37.1	12.4	16.2

①由上表数据分析可知，“操作a”为___________。
②反应I中，两种还原产物得电子数相等，请写出发生的化学反应方程式___________。
(6)某同学测定上述流程生产的KIO₃样品的纯度。
取1.00g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol/LNa₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时共消耗12.60mLNa₂S₂O₃溶液。该样品中KIO₃的质量分数为___________(已知反应：)。

7 . 硫酸铜在工农业生产中有着重要的用途。回答下列问题：
(1)以印刷线路板的碱性蚀刻废液主要成分为{［Cu(NH₃)₄]Cl₂}为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体。取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液，加入如图所示实验装置的三颈烧瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气；待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体，所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO₄·5H₂O晶体。

①[Cu(NH₃)₄]Cl₂中含有的化学键有_______。
②装置X的作用是_______。
③用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式为_______。
④检验CuO固体是否洗净的实验方法是_______。
(2)测定产品纯度：准确称取0.5000gCuSO₄·5H₂O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂、2S₂O+I₂=S₄O+2I^-，滴定终点的实验现象为_______硫酸铜晶体的纯度为_______。
(3)为探究硫酸铜晶体的热稳定性，某学生取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。

实验现象：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；C中品红溶液褪色；D中无色溶液变红色溶液。据此写出硫酸铜晶体分解化学方程式_______。

8 . 利用氧化绿色的浓强碱溶液制备的装置如下图所示(加热、夹持装置略)：

(1)装置C中发生反应的化学方程式为_______。
(2)如果中用足量的溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：_______。
(3)一段时间后，当仪器C中_______(填实验现象)即停止通氯气。熄灭A处酒精灯，再_______，待冷却后拆除装置。
(4)某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设：
假设1：的浓度不够大；
假设2：_______；
假设3：和的浓度均不够大
设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。(可选实验试剂：蒸馏水、浓、固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉溶液)

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取少量稀盐酸于试管A中，加入少量，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉溶液中，加热	①若淀粉溶液变蓝，则假设1成立 ②若淀粉溶液不变蓝，则假设2或假设3成立
步骤2：取少量稀盐酸于试管B中，加入少量，加入少量固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉溶液中，加热	①若淀粉溶液变蓝，则_______成立 ②若淀粉溶液不变蓝，结合步骤1中的结论②，则_______成立

(5)医学上常用酸性溶液和草酸溶液反应(实验中会生成)来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解并不断搅拌得到后，再滴入溶液进行反应，反应完全时消耗了的溶液(相关反应的方程式为：、、)。则该血液中含钙_______。

10 . 硫酸亚铁铵 []俗称摩尔盐。硫酸亚铁在空气中易被氧化，但与硫酸铵反应生成摩尔盐后较稳定。模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如图所示。回答下列问题：
   
(1)先用饱和碳酸钠溶液煮沸铁屑(含少量油污、铁锈等)，再用清水洗净。用饱和碳酸钠溶液煮沸的目的是___________。
(2)按如图连接好装置，经检验气密性良好后加入相应的药品，打开，关闭，装置B中发生反应的离子方程式可能是___________(填字母)。
A．                       B．
C．             D．
铁屑快反应完时，打开___________，关闭___________，装置B中的溶液会流入装置A，其原因是___________。
(3)常温下，将反应后的溶液放置一段时间，瓶底将结晶析出硫酸亚铁铵。为了测定晶体中的含量，称取一份质量为4.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，配成溶液。用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。反应到达滴定终点的现象为___________，计算晶体中的质量分数为___________。