2 . 某化学小组利用如图装置制备SO₂并探究其性质(夹持装置已略去)。

(1)装置A中盛放Na₂SO₃固体的仪器名称为___________；在其中发生的化学反应方程式为___________。
(2)实验时，装置B中无沉淀生成；实验结束后取B中溶液，向其中通入一种常见气体，可观察到白色沉淀；取白色沉淀加入稀盐酸，有刺激性气味气体产生，推测通入气体的化学式为___________。若将装置B中溶液改为溶液，生成的沉淀的化学式为___________。
(3)实验时，装置C中发生的离子方程式为___________。
(4)实验时，装置D中的现象为___________。
(5)为测定尾气中SO₂的含量，某课外小组将尾气样品经过管道通入密闭容器中的200mL0.100mol/L酸性KMnO₄溶液。若管道中尾气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的SO₂可被溶液充分吸收，则该尾气样品中SO₂的含量为___________g/L。

3 . 某化学兴趣小组在实验室中模拟工业制备碳酸氢钠晶体。在浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水。向饱和氨盐水(NH₃·H₂O)中通入CO₂，获得碳酸氢钠晶体。并进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验装置如图，回答下列问题：

(1)用A~C仪器制备NaHCO₃，正确的连接顺序是a→___________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)某同学实验时发现A 中分液漏斗内的稀盐酸没有滴下，于是将A 装置进行如图改进，橡皮导管的作用是___________。

(3)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到滤液和固体NaHCO₃。生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为___________。
(4)对固体NaHCO₃充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂，Na₂O₂增重0.28g， 则固体NaHCO₃的质量为___________g。
(5)NaOH 溶液中吸收一定量的CO₂，充分反应后，将溶液通过一系列操作结晶，得到少量白色固体，请设计实验确认该固体的成分；
①提出合理假设：
假设1： 该固体为 NaOH和Na₂CO₃
假设2：该固体只有Na₂CO₃
假设3：该固体只有___________。
假设4： 该固体为___________。
②现设计实验验证假设1中的固体成分，写出步骤及预期的实验现象和结论。
限选的试剂、仪器： 1mol/L HCl、1mol/L MgCl₂、0.5mol/L BaCl₂和1mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，酚酞试液，试管、胶头滴管、过滤装置。

实验步骤：	预期现象和结论
步骤1：取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，___________	产生白色沉淀， 说明固体中含有Na2CO3
步骤2：过滤，取少量上层清液于试管中，___________	溶液变红色，说明固体中含有NaOH

4 . 某实验小组探究钠的性质。
Ⅰ．探究钠与水反应
(1)钠与水反应的化学方程式是___________
(2)钠与水反应放出热量的现象是___________
Ⅱ．探究钠与的反应，设计如下装置。请回答下列问题：
一、实验室用大理石与稀盐酸反应制备
(3)应选用下列装置中的___________(填序号)，乙装置中仪器A的名称是___________。

二、钠与反应
查阅资料：ⅰ．氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。
三、钠与发生反应可能有三种情况：
①；
②；
②
(4)图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为混合气体→___________(填接口字母)。

(5)若无装置丁会有什么影响？___________。
(6)点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间气体，其目的是___________。
(7)若装置乙中溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应___________(填“①”、“②”或“③”)不可能发生。
(8)为了验证装置甲中钠与反应的产物，设计如下实验步骤(假设金属钠反应完全)，请填写下列表格。

步骤	实验操作及现象	实验结论
①	取一定量装置甲中反应后的固体溶于足量水中，有黑色不溶固体，过滤	说明固体中含有碳
②	____________	说明固体中含有
③	____________	说明固体中含有

5 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

查阅有关资料如下：
①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。
(1)A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是_______。
(2)A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)B中试剂的作用是除去氯气中的HCl气体，该试剂是_______。
(4)过量铁粉与氯气，加热条件下反应的化学方程式为_______。
(5)D中装的药品是碱石灰，其作用是_______。
(6)将氯化铁制成氢氧化铁胶体，当光束通过胶体时，可以看见一条光亮的“通路”，叫做_______效应。
(7)该小组在实验中发现稀盐酸与混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想：
猜想①：是由于低所致。
猜想②：是由于_______所致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a.稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热
b.稀盐酸滴入中，然后加入NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热
d.与NaCl的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与NaCl固体、固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想_______成立。
(8)如果省略B装置进行实验，一段时间后，取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取4.60g产物溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量溶液；
③再加入足量NaOH溶液；
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该产物中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。

6 . 冰晶石又名六氟铝酸钠()，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取的装置图如图(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。已知：

回答下列问题：
(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_______(用化学方程式表示)。
(2)装置Ⅲ的作用为_______。
(3)在实验过程中，装置Ⅱ中有气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子方程式：_______。
(4)装置Ⅱ反应后的混合液经过过滤可得到晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_______。
(5)在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_______。
(6)萤石中含有少量的杂质，可用装置Ⅰ反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0g萤石加入装置Ⅰ中，完全反应后，将混合液加水稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，当出现_______现象时，到达滴定终点，消耗标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为_______。(已知：)

7 . 亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO₂并探究其性质。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②NaNO₂易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为；
③HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O。
回答下列问题：
(1)装置E中盛放浓硝酸的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为___________。
(2)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h→___________。
(3)装置B中装浓硫酸利用了其___________性(选填氧化性、还原性、脱水性、吸水性)。
(4)酸性KMnO₄溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。
(5)反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为___________。
(6)测定深水井中NaNO₂含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入500mL0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液滴定高锰酸钾，终点时消耗草酸钠溶液75.00mL。则水中NaNO₂的含量为___________mol/L。若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

8 . Ⅰ．为测定金属钠样品(表面有)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示，U形管中的无水用作干燥剂)：

①称量装置A、B的总质量；
②称取一定质量的钠样品；
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞。
已知：称取的金属钠样品质量为a g，装置A、B反应前的总质量为b g，反应后的总质量为c g。
(1)钠与水反应的化学方程式为___________。
(2)用a、b、c表示钠单质的质量分数为___________。
(3)若没有装置B，则测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)
Ⅱ．现用金属钠和空气制备纯度较高的，实验装置如图所示：

(4)为完成实验应将装置丁接在装置___________和装置___________之间(填“甲”“乙”或“丙”)，且装置丁中盛放的试剂是___________。
(5)装置丙的作用是___________。
(6)点燃酒精灯后，观察到装置乙中的现象为___________。

9 . Ⅰ.回答下列问题：
(1)(NH₄)₂SO₄溶液可以用来除铁锈的原因：_______(用离子方程式说明)。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数(25℃)	Ka =1.77×10-4	Ka= 4.0×10-8	Ka1=4.3 ×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

室温下①0.1mol·L^-1HCOONa②0.1 mol·L^-1 NaClO③0.1 mol·L^-1Na₂CO₃④ 0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH由大到小的关系为_______。
(3)根据上述电离平衡常数，试写出下列化学反应的离子方程式：
①向碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体_______
②向碳酸钠溶液中滴入过量甲酸_______
Ⅱ.常温下，HNO₂的电离平衡常数K_a =2.6×10^-4，亚硝酸钠(NaNO₂)是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
(4)亚硝酸钠有毒，不能随意丢弃，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则反应的化学方程式为_______。
(5)某活动小组同学设计实验方案鉴别NaCl溶液和NaNO₂溶液，请填写下列表格。

选用药品	实验现象(NaNO2溶液)	利用NaNO2的性质
①酚酞试液	_______	_______
②淀粉-KI试纸	_______	_______

Ⅲ.活动小组同学采用如下装置制备NaNO₂(装置可重复使用，部分夹持仪器已省略)。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂，
②酸性条件下，NO、NO₂都能与反应生成和Mn²⁺；NaNO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(6)实验装置的连接顺序为A→_______→_______→_______→_______→B；_
(7)C瓶内发生反应的离子方程式为_______。
(8)为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是_______(填字母序号)。
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡
c.判断终点时，滴入一滴酸性KMnO₄溶液，锥形瓶内溶液呈浅红色，振荡后立即褪色
d.观察滴定终点时俯视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为_______。

10 . MnSO₄∙H₂O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO₂还原MnO₂制备MnSO₄。甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。

请回答下列有关问题：
(1)仪器组装好后首先进行的操作是___________。
(2)装置B中的试剂为___________，装置E的作用为___________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为___________。要从D中获得纯净的MnSO₄∙H₂O，应在观察到___________现象时停止通入SO₂。
(4)装置D中水浴温度应控制在80°C左右，温度不能过高的原因是___________。
(5)将MnSO₄∙H₂O配成溶液测定NaBiO₃产品的纯度。取3.2 g NaBiO₃产品，用足量硫酸和MnSO₄溶液使其还原为Bi³⁺，再将其准确配制成100 mL溶液，取出25.00 mL，用0.1000 mol·L^-1 H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的MnO₄^-，滴定终点时消耗25.00 mL H₂C₂O₄标准溶液，则滴定过程发生反应的离子方程式为___________，该产品的纯度为___________。