1 . 钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如下图所示的实验探究。下列推测不正确的是
已知：K3[Fe(CN)6]能与Fe2+产生蓝色沉淀，是检验Fe2+的一种方法。
已知：K3[Fe(CN)6]能与Fe2+产生蓝色沉淀，是检验Fe2+的一种方法。
| A．过氧化钠与硫酸的反应可能有：Na2O2+2H+=2Na++H2O2 |
| B．a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素 |
C．c试管的溶液为无色，推测发生的反应为：5H2O2+6H++2MnO =2Mn2++5O2↑+8H2O |
| D．根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里含Fe2O3，不含Fe3O4 |
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2 . 草酸(H2C2O4)是一种还原性的二元弱酸(常温下，草酸的电离常数K1=5.4x10－2，K2=5.4x10－5 )，主要存在于菠菜等植物中。
(1)常温下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，图中c点所示溶液中： 2c(
)+2c(
)+2c(H2C2O4)=c(Na+)
则a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________ 。
(2)中碳元素的化合价是+3价，推测其有还原性。为了验证与Fe2+ 的还原性强弱，某小组同学进行了如下实验：向10mL 0.5mol•L－1 FeCl3溶液中缓慢加入0.5mol•L－1 K2C2O4溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。
资料：三水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3•3H2O]为翠绿色晶体，Fe3++3=[Fe(C2O4)3]3－ K=1.6×1020
①该小组同学学并未检出反应后的溶液中有Fe2+，从反应原理的角度解释和Fe3+ 未发生氧化还原反应的可能的原因是___________ 。
② 经进一步研究分析，同学们改进了实验方案。设计了如图所示的装置，验证了的还原性强于Fe2+。
i．闭合K，电流计指针偏转，一段时间后，取少许左侧溶液，滴加_______ 溶液(填化学式)，生成蓝色沉淀，证明左池有Fe2+生成。
ii．写出右池电极反应式：___________ 。
iii．该装置的优点是___________ 。
(1)常温下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，图中c点所示溶液中： 2c(
)+2c()+2c(H2C2O4)=c(Na+)则a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为
(2)
中碳元素的化合价是+3价，推测其有还原性。为了验证与Fe2+ 的还原性强弱，某小组同学进行了如下实验：向10mL 0.5mol•L－1 FeCl3溶液中缓慢加入0.5mol•L－1 K2C2O4溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。资料：三水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3•3H2O]为翠绿色晶体，Fe3++3
=[Fe(C2O4)3]3－ K=1.6×1020①该小组同学学并未检出反应后的溶液中有Fe2+，从反应原理的角度解释
和Fe3+ 未发生氧化还原反应的可能的原因是② 经进一步研究分析，同学们改进了实验方案。设计了如图所示的装置，验证了
的还原性强于Fe2+。i．闭合K，电流计指针偏转，一段时间后，取少许左侧溶液，滴加
ii．写出右池电极反应式：
iii．该装置的优点是
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3 . 实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证
的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是
的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是A．装置B中酸性 溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 |
B．装置A发生反应： |
| C．装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性 |
| D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 |
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4 . 某实验小组利用下图装置探究二氧化硫在不同条件下与可溶性钡盐溶液的反应情况(煮沸后溶液均冷却至室温再进行实验)。实验时将乙装置的导管分别与A、B、C、D相连。回答下列问题：
(1)利用甲装置可制取二氧化硫，写出该反应的化学方程式：___________ ；若使用98%的浓硫酸替代70%硫酸时反应非常缓慢，其主要原因是___________ 。
(2)将可溶性钡盐煮沸的目的是___________ 。
(3)装置A中溶液始终保持澄清，装置B中溶液出现轻微浑浊，由此得出的结论是________ 。
(4)下图是四个装置中对应的pH变化曲线。
①装置A中pH变化比较平缓，装置B中pH出现骤降现象，试分析装置B中出现骤降的原因：___________ 。
②装置C也出现pH骤降的现象，该现象的出现与___________ (填离子符号)有直接关系。
③装置D中pH的变化程度比装置C中更为明显，说明在二氧化硫与硝酸钡溶液的反应中________ (填物质名称)对pH变化的影响更大。
(5)检验生成的沉淀中是否存在
，需要的检测试剂有___________ 。
(1)利用甲装置可制取二氧化硫，写出该反应的化学方程式：
(2)将可溶性钡盐煮沸的目的是
(3)装置A中溶液始终保持澄清，装置B中溶液出现轻微浑浊，由此得出的结论是
(4)下图是四个装置中对应的pH变化曲线。
①装置A中pH变化比较平缓，装置B中pH出现骤降现象，试分析装置B中出现骤降的原因：
②装置C也出现pH骤降的现象，该现象的出现与
③装置D中pH的变化程度比装置C中更为明显，说明在二氧化硫与硝酸钡溶液的反应中
(5)检验生成的沉淀中是否存在
，需要的检测试剂有
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5 . Ⅰ．阅读下面一段材料并回答问题。
(1)
中铁元素的化合价为___________ 。
(2)制备需要在________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于的说法中，不正确的是________
a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
Ⅱ．如图是以铁屑为原料制备的工艺流程图：
请回答下列问题：
(4)流程图中的吸收剂X为________(填字母)。
(5)氧化剂Y为漂白液的有效成分；反应④的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
(6)写出反应⑤的化学方程式________ 。
| 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着  减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的 胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化  水投放： ，即可达到卫生标准 |
(1)
中铁元素的化合价为(2)制备
需要在(3)下列关于
的说法中，不正确的是a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
Ⅱ．如图是以铁屑为原料制备
的工艺流程图：请回答下列问题：
(4)流程图中的吸收剂X为________(填字母)。
A． 溶液 | B． 粉 | C． 溶液 | D． 溶液 |
(5)氧化剂Y为漂白液的有效成分；反应④的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(6)写出反应⑤的化学方程式
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解题方法
6 . 某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸：
(1)控制氧气的流速是制硝酸的关键，该实验可通过观察氨水中_________ 控制氧气的流速。
(2)写出装置B中发生反应的化学方程式：__________________ 。
(3)由于水的比热容较大，A中挥发的水蒸气会影响B中的反应温度，所以在AB之间插入装有_________ 的干燥装置。
A．浓
B．碱石灰 C．
(4)实验后装置
中
和
物质的量浓度较大的是_________ （填化学名称）。（装置中发生的主要反应为：
；
）
(5)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，但不能采用较高温度的原因是___________________ 。
(6)请从环境保护角度设计制备硝酸铜的方案，实验室可提供新制硝酸、Cu粉，写出方案中涉及到的化学方程式___________________ ；___________________ 。
(1)控制氧气的流速是制硝酸的关键，该实验可通过观察氨水中
(2)写出装置B中发生反应的化学方程式：
(3)由于水的比热容较大，A中挥发的水蒸气会影响B中的反应温度，所以在AB之间插入装有
A．浓
B．碱石灰 C．(4)实验后装置
中和物质的量浓度较大的是中发生的主要反应为：；）(5)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，但不能采用较高温度的原因是
(6)请从环境保护角度设计制备硝酸铜的方案，实验室可提供新制硝酸、Cu粉，写出方案中涉及到的化学方程式
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2024-01-27更新
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493次组卷
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2卷引用：湖南省岳阳市岳阳楼区2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
7 . 某同学探究
能否与
反应，设计如图装置。下列说法错误的是
能否与反应，设计如图装置。下列说法错误的是| A．装置D用来防止空气中的水蒸气进入装置C |
| B．装置B中的药品可以选择碱石灰 |
| C．装置D后应再连接一个装置B |
D．装置A不适合用于与 反应制氧气 |
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解题方法
8 . 实验小组设计图所示装置，验证性质，对实验现象分析不正确 的是
性质，对实验现象分析
A．通入一段时间后，试管内的 溶液逐渐褪色，说明具有还原性 |
B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明与 反应生成沉淀 |
| C．试管中的红色花瓣颜色变浅，说明有漂白性 |
| D．滴有酚酞的溶液红色变浅，说明能与碱溶液反应 |
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2024-01-27更新
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293次组卷
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3卷引用： 北京市首都师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期1月阶段化学练习
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9 . 如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
(1)仪器A的名称为___________ 。
(2)甲是氯气发生装置，其反应的化学方程式为___________ ，该反应中还原剂和氧化剂物质的量之比为___________ 。
(3)乙所用的饱和食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去
、
、
，要加入的试剂分别为、___________ 、___________ ，为得到纯净的NaCl溶液还需在过滤后加入稀盐酸(以上填写相应物质的化学式)。
(4)实验开始时，先点燃甲处的酒精灯，打开旋塞K，让
充满整个装置，再点燃丁处酒精灯，连接上戊装置。通过丙瓶后再进入丁，丁装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为
和HCl。试写出丁中反应的化学方程式：___________ 。
(5)装置戊烧杯吸收的离子方程式为___________ 。
(6)丁处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯。由于余热的作用，甲处仍有产生，此时乙的作用是___________ 。
(1)仪器A的名称为
(2)甲是氯气发生装置，其反应的化学方程式为
(3)乙所用的饱和食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去
、、，要加入的试剂分别为、(4)实验开始时，先点燃甲处的酒精灯，打开旋塞K，让
充满整个装置，再点燃丁处酒精灯，连接上戊装置。通过丙瓶后再进入丁，丁装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为和HCl。试写出丁中反应的化学方程式：(5)装置戊烧杯吸收
的离子方程式为(6)丁处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯。由于余热的作用，甲处仍有
产生，此时乙的作用是
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10 . 某学习小组将酚酞试液滴入Na2O2与水反应后的溶液中，发现溶液先变红后迅速褪色，为探究原因，查阅资料后做了分析和实验。
【查阅资料】
①Na2O2与水反应先生成H2O2，然后H2O2分解；
②H2O2类似于二元弱酸，
，且具有强氧化性；
③酚酞在
的溶液中变为无色。
(1)探究一：褪色原因
【提出猜想】
假设一：反应产生的O2将酚酞氧化；
假设二：反应产生的H2O2将酚酞氧化；
假设三：NaOH溶液浓度过高导致酚酞试液褪色。
实验如下表，请填写空白：
【提出猜想】
(2)针对假设二，有同学提出还应补充实验才能证明Na2O2与水反应生成了 H2O2，则补充的实验操作为：________
(3)探究二：H2O2的性质及应用
①H2O2的酸性
用化学用语表示H2O2显酸性的原因______ 。
②H2O2的还原性
某实验用量筒量取浓H2O2溶液配制
溶液，所需玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有______ 。现用
酸性KMnO4液滴定所配H2O2溶液，取25.00mL H2O2溶液于锥形瓶中，完成三次实验平均消耗KMnO4标准溶液22.50mL，该反应的离子方程式为：______ ，标定的H2O2溶液浓度为______ 
。
③若滴定时出现以下情况，将导致测定结果偏高的是______ 。
A．装入标准酸性KMnO4溶液时，未润洗滴定管
B．滴入最后半滴标准液出现颜色变化就立即停止滴定
C．滴定前盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．记录标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
【查阅资料】
①Na2O2与水反应先生成H2O2，然后H2O2分解；
②H2O2类似于二元弱酸，
，且具有强氧化性；③酚酞在
的溶液中变为无色。(1)探究一：褪色原因
【提出猜想】
假设一：反应产生的O2将酚酞氧化；
假设二：反应产生的H2O2将酚酞氧化；
假设三：NaOH溶液浓度过高导致酚酞试液褪色。
实验如下表，请填写空白：
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 在5mLpH=10的NaOH溶液中滴加5滴酚酞试液，再通入足量O2 | 溶液变红后不褪色 | 假设一： |
| ② | 在5mLpH=10的NaOH溶液中滴加5滴酚酞试液，再滴加1mL3%的H2O2溶液 | 假设二：成立 | |
| ③ | 在5mL的NaOH溶液中滴加5滴酚酞试液 | 溶液先变红，后褪色 | 假设三：成立 |
【提出猜想】
(2)针对假设二，有同学提出还应补充实验才能证明Na2O2与水反应生成了 H2O2，则补充的实验操作为：
(3)探究二：H2O2的性质及应用
①H2O2的酸性
用化学用语表示H2O2显酸性的原因
②H2O2的还原性
某实验用量筒量取浓H2O2溶液配制
溶液，所需玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有酸性KMnO4液滴定所配H2O2溶液，取25.00mL H2O2溶液于锥形瓶中，完成三次实验平均消耗KMnO4标准溶液22.50mL，该反应的离子方程式为：。③若滴定时出现以下情况，将导致测定结果偏高的是
A．装入标准酸性KMnO4溶液时，未润洗滴定管
B．滴入最后半滴标准液出现颜色变化就立即停止滴定
C．滴定前盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．记录标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
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