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1 . 某同学做同周期元素性质递变实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表。
(1)请从表中实验现象(Ⅱ)中分别选出(I)对应的现象,将其序号(A、B、C……)填入(Ⅲ)中,并写出相应的化学方程式:
(2)通过以上实验分析同周期元素的符号是___________ ;
(3)从实验结果可以得出的结论是___________ ;
(4)从结构理论上简单说明具有上述结论的原因___________ 。
(1)请从表中实验现象(Ⅱ)中分别选出(I)对应的现象,将其序号(A、B、C……)填入(Ⅲ)中,并写出相应的化学方程式:
实验方案(I) | 实验现象(Ⅱ) | 答案(Ⅲ) | ||
I | Ⅱ | 化学方程式 | ||
1.用砂纸擦过的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞试液 | A.浮于水面,熔成小球,在水面上不定向移动,随之消失,溶液变成红色 | 1 | ||
2.钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | B.产生大量可在空气中燃烧的气体,溶液变成浅红色 | 2 | ||
3.镁带与2的盐酸反应 | C.反应不十分剧烈,产生的气体可在空气中燃烧 | 3 | ||
4.铝与2的盐酸反应 | D.剧烈反应,产生的气体可在空气中燃烧 | 4 |
(3)从实验结果可以得出的结论是
(4)从结构理论上简单说明具有上述结论的原因
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2 . 实验小组利用如下图所示的装置制备氯气及探究氯气的性质。
(1)I中制备氯气所发生反应的化学方程式是___________ 。
(2)Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气,则瓶中盛放的试剂是___________ 。
(3)利用Ⅲ、IV装置探究氯气与水反应的产物。
①实验前,向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的蓝色石蕊纸花,并向___________ (填Ⅲ或Ⅳ)中滴少量水将纸花润湿。
②实验时,根据Ⅲ中的纸花不变色及Ⅳ中___________ 现象,甲同学得出初步结论:氯气与水反应生成具有酸性 及漂白性 的物质。
③同学们分析后,认为用该实验装置得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论不严谨,理由是___________ 。
(4)为推断氯气溶于水的产物并验证其光照分解的产物 ,利用数字传感器监测光照过程中某氯水的、氯水中氯离子的浓度、装置中氧气的体积分数这三者随时间的变化,实验结果如下图所示:
支持“氯气与水反应有酸性物质生成”的实验证据是___________ ;
②结合此实验,氯气溶于水发生反应的化学方程式是___________ ;
③分析上述三条曲线的变化趋势,得出的结论是___________ 。
(1)I中制备氯气所发生反应的化学方程式是
(2)Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气,则瓶中盛放的试剂是
(3)利用Ⅲ、IV装置探究氯气与水反应的产物。
①实验前,向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的蓝色石蕊纸花,并向
②实验时,根据Ⅲ中的纸花不变色及Ⅳ中
③同学们分析后,认为用该实验装置得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论不严谨,理由是
(4)
支持“氯气与水反应有酸性物质生成”的实验证据是
②结合此实验,氯气溶于水发生反应的化学方程式是
③分析上述三条曲线的变化趋势,得出的结论是
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3 . 高铁酸钾(K2FeO4,极易溶于水,溶液呈紫红色)是一种绿色净水剂,易溶于水。某小组在实验室条件下制备K2FeO4并探究其性质。回答下列问题:
实验(一)制备K2FeO4。(1)仪器M的名称是___________ ,装置B的作用是___________ ,盛装的试剂为 ___________ 。
(2)装置C中生成K2FeO4的化学方程式为___________
实验(二)探究K₂FeO4的性质。已知:实验中观察到试管b中溶液变为蓝色,试管a中溶液由紫红色变为黄色并产生气泡。
(3)R溶液为______ (填“稀硫酸”或“盐酸”),写出装置a中的离子方程式:____________ ,不选择另一种酸的主要原因是____________ .
(4)设计一种方案检验从d口逸出的气体:______ 。
ll.探究K₂FeO4在酸性条件下的氧化性。
(5)向K₂FeO4溶液中滴加少量用稀硫酸酸化后的MnSO4溶液,溶液呈紫红色。______ (填“能”或“不能”)证明氧化性: >MnSO4,原因是____________ (用文字说明)。
实验(一)制备K2FeO4。(1)仪器M的名称是
(2)装置C中生成K2FeO4的化学方程式为
实验(二)探究K₂FeO4的性质。已知:实验中观察到试管b中溶液变为蓝色,试管a中溶液由紫红色变为黄色并产生气泡。
(3)R溶液为
(4)设计一种方案检验从d口逸出的气体:
ll.探究K₂FeO4在酸性条件下的氧化性。
(5)向K₂FeO4溶液中滴加少量用稀硫酸酸化后的MnSO4溶液,溶液呈紫红色。
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4 . 某学习小组通过下列装置探究与能否反应产生。
已知:①溴水为橙色
②三氯化铁常温下为固体,熔点为,沸点为,在以上易升华;易溶于水。
(1)现象ⅰ中的白雾成分是___________ (化学式)。
(2)分析现象ⅱ,该小组探究黄色气体的成分,实验如下:
a.加热,产生白雾和黄色气体。
b.用溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体,溶液均变红。
通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有___________ (化学式)。
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外,推测还可能的原因是:
①实验b检出的气体使之变蓝,反应的离子方程式是___________ ,实验证实此推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是:在酸性条件下,装置中的空气使之变蓝。通过实验进一步验证与空气无关。
(4)为进一步确认黄色气体是否含有,小组提出两种方案,并证实了的存在。
方案1:在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2:将B中淀粉溶液替换为溶液,并检验反应后是否存在。现象如下:
①方案1的C中盛放的试剂是___________ 。
②方案2中检验的原因是___________ 。
③综合方案1、2的现象,说明选择溶液是由氧化剂氧化性的强弱决定,其氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为___________ 。
已知:①溴水为橙色
②三氯化铁常温下为固体,熔点为,沸点为,在以上易升华;易溶于水。
操作 | 现象 | |
点燃酒精灯,加热 | ⅰ.A中部分固体溶解,上方出现白雾 ⅱ.稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴 ⅲ.B中溶液变蓝 |
(1)现象ⅰ中的白雾成分是
(2)分析现象ⅱ,该小组探究黄色气体的成分,实验如下:
a.加热,产生白雾和黄色气体。
b.用溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体,溶液均变红。
通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外,推测还可能的原因是:
①实验b检出的气体使之变蓝,反应的离子方程式是
②溶液变蓝的另外一种原因是:在酸性条件下,装置中的空气使之变蓝。通过实验进一步验证与空气无关。
(4)为进一步确认黄色气体是否含有,小组提出两种方案,并证实了的存在。
方案1:在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2:将B中淀粉溶液替换为溶液,并检验反应后是否存在。现象如下:
方案1 | B中溶液变为蓝色 |
方案2 | B中溶液呈橙色;未检出 |
②方案2中检验的原因是
③综合方案1、2的现象,说明选择溶液是由氧化剂氧化性的强弱决定,其氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为
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2024-02-27更新
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114次组卷
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3卷引用:吉林省长春市东北师大附中2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
5 . 回答下列问题:
(1)金属与硝酸反应通常不能生成,用过量3mol/L 与铁粉反应,的还原产物主要是NO,请写出反应的离子方程式:_______ 。
有同学在查阅文献时发现文献有记载:与铁反应能产生。于是其小组进行了金属铁与硝酸反应能否产生及其有利条件的探究。
实验Ⅰ:20℃,将过量铁粉溶于 ,立即有无色气体生成,充分反应后,溶液几乎无色。
(2)检验气体:方法如图所示。空气确认气体是,不含NO。实验证据是_______ 。
(3)检验溶液:取上层清液,等分两份
①向一份滴加溶液,产生_______ ,说明含有。
②向另一份加入溶液,产生灰绿色沉淀;加热至沸腾,有刺激性气味气体逸出,用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。综合①、②,说明实验Ⅰ中发生的反应有,另外还有_______ (写出化学方程式)。
对产生的原因提出假设:在稀的酸性溶液中,中的氧化性大于,验证如下:
(4)实验Ⅱ:将铜粉溶于。经检测,发现没有_______ (填化学式)生成,初步证实假设不成立。
(5)再次查阅文献发现:在酸性介质中,尽管电极电势数据显示离子是个颇强的氧化剂,然而动力学原因导致它在稀酸中的反应一般都很慢。于是小组改变条件重复实验Ⅰ,向2mL ,中加入过量铁粉,结果如下:
经检验,实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中,的还原产物与实验Ⅰ相同。从反应速率的角度解释温度升高体积减少的原因_______ 。
(6)综上所述,有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是_______ 。
(1)金属与硝酸反应通常不能生成,用过量3mol/L 与铁粉反应,的还原产物主要是NO,请写出反应的离子方程式:
有同学在查阅文献时发现文献有记载:与铁反应能产生。于是其小组进行了金属铁与硝酸反应能否产生及其有利条件的探究。
实验Ⅰ:20℃,将过量铁粉溶于 ,立即有无色气体生成,充分反应后,溶液几乎无色。
(2)检验气体:方法如图所示。空气确认气体是,不含NO。实验证据是
(3)检验溶液:取上层清液,等分两份
①向一份滴加溶液,产生
②向另一份加入溶液,产生灰绿色沉淀;加热至沸腾,有刺激性气味气体逸出,用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。综合①、②,说明实验Ⅰ中发生的反应有,另外还有
对产生的原因提出假设:在稀的酸性溶液中,中的氧化性大于,验证如下:
(4)实验Ⅱ:将铜粉溶于。经检测,发现没有
(5)再次查阅文献发现:在酸性介质中,尽管电极电势数据显示离子是个颇强的氧化剂,然而动力学原因导致它在稀酸中的反应一般都很慢。于是小组改变条件重复实验Ⅰ,向2mL ,中加入过量铁粉,结果如下:
实验序号 | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ |
温度 | 20℃ | 40℃ | 60℃ |
生成体积 | 6.0mL | 3.4 mL | 2.6 mL |
(6)综上所述,有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是
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2024-02-26更新
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412次组卷
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3卷引用:江西省五市九校协作体2023-2024学年高三上学期第一次联考化学试题
江西省五市九校协作体2023-2024学年高三上学期第一次联考化学试题(已下线)专题09 化学实验综合题-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(新高考七省专用)河北省石家庄市第二中学2023-2024学年高三下学期质检二模拟化学试题
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6 . I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原、为止水夹,夹持固定装置略去)。(1)A装置发生的化学反应方程式为________ 。装置发生的化学反应方程式为_________ 。
(2)甲、乙分别是___________ 填标号。
a.硫酸、浓硫酸 b.碱石灰、无水氯化钙 c.碱石灰、碱石灰 d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若能够被还原,写出发生反应的化学方程式:___________ 。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________ 。
II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下:(5)工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO2,将黄铁矿粉碎的原因是:___________ 。
(6)写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式___________ 。
(7)硫酸工业的尾气中含有少量SO2,若直接排放会污染空气,并导致硫酸型酸雨,可用___________ 吸收。
(2)甲、乙分别是
a.硫酸、浓硫酸 b.碱石灰、无水氯化钙 c.碱石灰、碱石灰 d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若能够被还原,写出发生反应的化学方程式:
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是
II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下:(5)工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO2,将黄铁矿粉碎的原因是:
(6)写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式
(7)硫酸工业的尾气中含有少量SO2,若直接排放会污染空气,并导致硫酸型酸雨,可用
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2024-02-24更新
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688次组卷
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3卷引用:新疆克孜勒苏柯尔克孜自治州第二中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
7 . 磺酰氯是重要的有机合成试剂,实验室可利用与在活性炭作用下反应制取少量,该反应放热,装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知的熔点为,沸点为,遇水能发生剧烈的水解反应,并产生白雾。
回答下列问题。(1)甲装置可以用于实验室制,则下列试剂组合中合适的是___________。
(2)导管a的作用是___________ ;仪器b中的试剂是___________ 。
(3)实验结束时,关闭分液漏斗活塞和止水夹k,此时装置戊的作用是___________ 。
(4)遇水发生反应生成两种酸,该反应的化学方程式为___________ 。
(5)若反应中消耗的氯气体积为(标准状况下),最后经过分离提纯得到纯净的磺酰氯,则磺酰氯的产率为___________ (产率:实际产量/理论产量)。
(6)已知酸性,借助该酸性排序,使用以下装置设计实验证明的酸性强于,其连接顺序应为___________ ;能证明的酸性强于的实验现象为___________ 。
回答下列问题。(1)甲装置可以用于实验室制,则下列试剂组合中合适的是___________。
A.的硫酸和 | B.的硝酸和固体 |
C.的硫酸和固体 | D.的硫酸和固体 |
(2)导管a的作用是
(3)实验结束时,关闭分液漏斗活塞和止水夹k,此时装置戊的作用是
(4)遇水发生反应生成两种酸,该反应的化学方程式为
(5)若反应中消耗的氯气体积为(标准状况下),最后经过分离提纯得到纯净的磺酰氯,则磺酰氯的产率为
(6)已知酸性,借助该酸性排序,使用以下装置设计实验证明的酸性强于,其连接顺序应为
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2024-02-23更新
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145次组卷
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2卷引用:广东省深圳实验学校高中部2023-2024学年高一上学期第三阶段考试化学试题
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8 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。请回答下列问题:
(1)已知中C为+3价,则的化合价为___________ 。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按如图所示装置进行实验。
①装置检查气密性后,先通一段时间,其目的是___________ ;实验过程中,需不断通入,其目的是___________ ;结束实验时先熄灭A、E处的酒精灯再停止通入,其目的是___________ 。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有___________ 、___________ 。
③样品完全分解后,装置A中的残留物含有和,检验残留物中存在的方法是:___________ 。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量
①实验室里欲用固体来配制的溶液,来测定晶体中铁的质量分数,需要的仪器有烧杯、玻璃棒、___________ (从下图中选择,写出名称)。
②配制过程中,下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________ (填序号)。
A.加水定容时俯视刻度线
B.容量瓶未干燥处理
C.定容加水时超过刻度线后,立即吸出多余的水
D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
③称量样品于锥形瓶中,溶解后加稀酸化,加入适量溶液充分反应,至恰好反应完全,此过程发生的反应是:。请完成配平:___________ 。
④向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化,滴加溶液至反应终点,消耗溶液。该晶体中铁的质量分数的表达式为___________ 。
(1)已知中C为+3价,则的化合价为
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按如图所示装置进行实验。
①装置检查气密性后,先通一段时间,其目的是
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有
③样品完全分解后,装置A中的残留物含有和,检验残留物中存在的方法是:
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量
①实验室里欲用固体来配制的溶液,来测定晶体中铁的质量分数,需要的仪器有烧杯、玻璃棒、
②配制过程中,下列操作将导致溶液浓度偏小的是
A.加水定容时俯视刻度线
B.容量瓶未干燥处理
C.定容加水时超过刻度线后,立即吸出多余的水
D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
③称量样品于锥形瓶中,溶解后加稀酸化,加入适量溶液充分反应,至恰好反应完全,此过程发生的反应是:。请完成配平:
④向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化,滴加溶液至反应终点,消耗溶液。该晶体中铁的质量分数的表达式为
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9 . 某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成、的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成的最低浓度)设计了如图实验(加热和夹持装置已省略)。
已知:锌与浓硫酸开始时反应缓慢,可以适当加热以加速其反应,当有大量气泡生成时,该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。
移动塑料棒,使锌浸没到硫酸中充分反应,反应结束后向D装置中加入足量的溶液,再加入足量的溶液,充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a g。
(1)加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式是___________ 。
(2)浓硫酸与锌反应的临界浓度为___________ mol·L-1(用含a的计算式表示,忽略溶液体积变化)。
已知:锌与浓硫酸开始时反应缓慢,可以适当加热以加速其反应,当有大量气泡生成时,该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。
移动塑料棒,使锌浸没到硫酸中充分反应,反应结束后向D装置中加入足量的溶液,再加入足量的溶液,充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a g。
(1)加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式是
(2)浓硫酸与锌反应的临界浓度为
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10 . 回答下列问题。
I.元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,如图是元素周期表的一部分,①⑧分别代表一种元素。回答下列问题:
(1)元素②在元素周期表的位置为___________ ;元素②、③形成的化合物___________ (填“属于”或“不属于)电解质。
(2)元素①和③形成原子个数比为的氢化物,写出它的电子式:___________ 。
(3)元素③、⑤、⑦形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________ (用离子符号填空)。
Ⅱ.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂,请回答下列问题:
实验室沿用舍勒的方法制取,反应停止后,实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明,反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。
(4)【提出猜想】
猜想1:降低,氧化剂___________ (填化学式)氧化性减弱。
猜想2:___________ 减弱。
猜想3:增大,氧化剂氧化性减弱。
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质,请补充表格:
(5)利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉。消石灰足量时,通入标准状况下,制得漂白粉中有效成分的质量为,则制取的产率为___________ 。
I.元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,如图是元素周期表的一部分,①⑧分别代表一种元素。回答下列问题:
(1)元素②在元素周期表的位置为
(2)元素①和③形成原子个数比为的氢化物,写出它的电子式:
(3)元素③、⑤、⑦形成的简单离子半径由大到小的顺序为
Ⅱ.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂,请回答下列问题:
实验室沿用舍勒的方法制取,反应停止后,实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明,反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。
(4)【提出猜想】
猜想1:降低,氧化剂
猜想2:
猜想3:增大,氧化剂氧化性减弱。
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质,请补充表格:
序号 | 实验操作 | 有、无氯气 | 结论 |
1 | 加入浓硫酸, | 有氯气 | 猜想1正确 |
2 | 加入氯化钠固体,使 | 有氯气 | 猜想2正确 |
3 | 加入浓硫酸和固体,使 | 猜想3正确 |
(5)利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉。消石灰足量时,通入标准状况下,制得漂白粉中有效成分的质量为,则制取的产率为
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