1 . 将浓度均为0.02mol•L^－1的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”的总反应为H₂O₂+2S₂O+2H⁺=S₄O+2H₂O，反应分两步进行，反应A：∙∙∙∙∙∙；反应B：I₂+2S₂O=2I^－+S₄O。
(1)反应A的离子方程式是_________。对于总反应，I^－的作用相当于____。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验I。
实验I：a．向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是_______(试剂不限于一种)
(3)为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响，进行实验II、实验III．(各溶液浓度均为0.02mol•L^－1)

	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	淀粉－KI溶液	H2O
实验II	5	4	8	3	0
实验III	5	2	x	y	z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验II是15min，实验III是20min。
①实验III中，x、y、z所对应的数值分别是___。
②当溶液中____(填化学式)耗尽后溶液出现蓝色。
③对比试验II、实验III，可得出的实验结论是_____。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验IV。(各溶液浓度均为0.02mol•L^－1)

	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	淀粉－KI溶液	H2O
实验IV	4	4	9	3	0

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式，推测反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验IV未产生颜色变化的原因：___________。

2 . 某同学用如图装置制备并探究其性质。

Ⅰ．查阅资料知。
i．酸性条件下与迅速反应生成和
ii．有较强的还原性
(1)装置中a的作用是_______；装置中制备的离子方程式为_______。请写出酸性条件下与迅速反应生成和的方程式_______。
(2)上述装置中存在一处缺陷，会干扰和性质的探究，改进的方法是_______。
(3)改进实验装置后，中被氧化为，写出该反应的离子方程式_______。
(4)装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。
①生成使溶液变为血红色物质的离子方程式_______。
②某同学对褪色原因提出假设：
假设1：被氧化为更高价态；假设2：被氧化为更高价态。
为进一步探究，该同学取装置褪色后的溶液少许于试管中，_______(写出操作及现象)说明假设2成立。
Ⅱ．向仅含Br^-、Fe²⁺、I^-的溶液中通入足量的Cl₂，溶液中粒子的物质的量变化如图所示。

(5)线段M表示一种含氧酸，且X和M表示的物质中含有相同的元素，请写出a~11处的方程式(M为碘的含氧酸)：_______。

3 . 实验小组对Mg与NH₄Cl溶液的反应进行探究。
(1)用pH计测定1.0溶液约为4.6，分析NH₄Cl溶液呈酸性的原因______（用化学用语表示）。
(2)探究镁与NH₄Cl溶液的反应：实验Ⅰ、Ⅱ所取镁粉质量均为0.5g，分别加入选取的实验试剂中。

实验	实验试剂	实验现象
Ⅰ	5mL蒸馏水	反应缓慢，有少量气泡产生（经检验为H2）
Ⅱ	5mL NH4Cl溶液（pH＝4.6）	剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体

①实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。
②经检验实验Ⅱ中刺激性气味气体为NH₃和H₂的混合气体，用平衡移动原理解释产生NH₃的原因______。
③已知灰白色沉淀中含有Mg²⁺、OH^-。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO₃溶液后无明显浑浊。将洗涤后的固体溶于稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有______，灰白色固体可能是______（填化学式）。
④针对实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈的原因，小组同学提出了两种假设：
假设l：NH₄Cl溶液中的H⁺溶解了Mg（OH）₂；
假设2：NH₄Cl溶液中的溶解了Mg（OH）₂。
为证明假设的合理性．小组同学做了如下对比实验：

实验	实验方案	实验现象
Ⅲ	取2根覆盖了Mg（OH）2的Mg条，分别同时放入相同体积相同pH的盐酸和饱和NH4Cl溶液中。	饱和NH4Cl溶液中反应更剧烈。
Ⅳ	向饱和NH4Cl溶液中滴加浓氨水，使溶液呈中性或略显碱性，再放入覆盖了Mg（OH）2的镁条。	剧烈反应，但是比实验Ⅲ饱和NH4Cl溶液略慢，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体。

实验结论是______。
(3)甲同学通过深入思考，认为Mg与NH₄Cl溶液反应剧烈．可能还与有关．并通过设计实验，证明了猜想的正确性．他设计的实验方案和实验证据为______。
(4)由上述实验得出的结论是______。

4 . 某学习小组对与的反应进行了研究。

(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。
(2)利用如图装置完成与制取氮氧化物的反应。实验过程中可观察到装置B中液面上方为无色气体，C中液面上方为红棕色气体。
①为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入_______(填化学式)，一段时间后关闭弹簧夹。
②C中液面上方为红棕色气体，其原因是________(用化学方程式表示)。
(3)学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象：实验Ⅰ中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡，而相同条件下实验Ⅱ中硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下：

实验Ⅰ：

实验Ⅱ：

分析蓝色溶液A的成分后，学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。
①假设1：___________(填化学式)对该反应有催化作用。
实验验证：向硝酸中加入少量硝酸铜固体，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。
结论：假设1不成立。
②假设2：对该反应有催化作用。
向A中鼓入数分钟得溶液C，相同条件下，铜片与A、C溶液的反应速率：______(填“”“”“”)。实验证明假设2成立。
③经检验，蓝色溶液A中还含有少量亚硝酸。
设计实验证明也对该反应有催化作用。操作和预期的现象是：___________。向含有铜片的溶液B中___________。
实验总结：和对铜与硝酸的反应都有催化作用。
(4)请推测与浓硝酸反应中和参与的可能的催化过程：
①   ②___________。

5 . 兴趣小组按如下装置进行含硫物质的转化研究(夹持装置已略去，气密性已检验)，将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。Ⅰ中试管内发生的反应是：，下列说法正确的是

A．Ⅰ中试管内的反应，体现了的氧化性

B．Ⅱ中试管内品红溶液褪色，体现了的酸性

C．Ⅲ中试管内中出现浑浊，反应过程中发生了化学键的断裂

D．Ⅳ中红色褪去体现了的还原性

6 . 如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是

A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气

B．该实验不必在通风橱中进行

C．装置C中的布条褪色

D．装置D中发生的反应为

8 . 某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别和。

实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ

(1)实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，中温度计示数略有降低，中温度计示数升高。说明固体溶解于水的过程中_______(填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为。
(2)实验Ⅱ中，向试管和中分别加入水，充分振荡，试管中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。
①判断固体为_______。
②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，_______试管中红色较深。
(3)实验Ⅲ中，分别向溶液和溶液中逐滴加入稀盐酸，中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。用离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因_______。
(4)请你再设计一个鉴别固体和的实验方案_______。
(5)写出在水中电离的方程式_______。

9 . 小组同学用晶体和蒸馏水、稀硫酸配制溶液(pH为3.3)。后，溶液变黄。后，产生黄褐色沉淀，此时测得上层清液为1.4。
(1)取少量黄色溶液，_______(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有。
(2)取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_______。
(3)探究溶液变黄的原因。
①实验证实，溶液变黄是因为空气中的将氧化，反应的离子方程式为_______。
②用和稀硫酸配制不同溶液，进一步探究影响溶液变黄的其他因素，实验如下。

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
	0.5	0.25	0.5	0.25
溶液	3.3	3.5	2.9	2.9
初始颜色	浅绿色	浅绿色，比Ⅰ浅	浅绿色，同Ⅰ	浅绿色，同Ⅱ
颜色	浅绿色	黄绿色	浅绿色	浅绿色
颜色	黄色	黄色	浅黄色	浅黄色(比Ⅲ浅)

a．实验Ⅲ和Ⅳ说明_______对溶液变黄快慢有影响。
b．实验Ⅱ比Ⅰ更快变黄的原因是_______。
(4)检验黄褐色沉淀的成分。
通过进一步实验证实黄褐色沉淀为，将反应的离子方程式补充完整：_______。
。
(5)根据以上实验，用晶体和蒸馏水配制溶液时，为使溶液较长时间保持浅绿色，还需加入铁粉和_______。

10 . 铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用，高铁酸钾是一种高效水处理剂，紫色固体．已知具有下列性质：①可溶于水，溶液为紫色，微溶于浓溶液；②在、强碱性溶液中比较稳定．某实验小组制备并探究性质，回答下列问题：
(1)制备（夹持装置略）：

①A为氯气发生装置，其中仪器a的名称是______，固体甲的化学式为______，浓盐酸在该反应中表现的性质为______；将A中混合气体通过装置B可除去杂质，以免影响实验，B中的试剂是______；
②C为制备的装置，采用冰水浴的原因是______，与在碱性环境中反应生成,该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；
③D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为______。
(2)探究的性质：

实验1	取少量C中紫色溶液，加入过量稀硫酸，迅速产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃
实验2	取实验1中的溶液，滴加溶液至过量，溶液呈红色．

根据实验1和2的现象，在酸性条件下发生反应，配平下列反应，用双线桥表示转移电子的方向和数目：______ 。
______________