江苏省盐城市2021届高三上学期期中考试化学试题
江苏
高三
期中
2020-11-18
553次
整体难度：
适中
考查范围：
化学与STSE、认识化学科学、物质结构与性质、常见无机物及其应用、化学实验基础、化学反应原理、有机化学基础
江苏省盐城市2021届高三上学期期中考试化学试题
江苏
高三
期中
2020-11-18
553次
整体难度：
适中
考查范围：
化学与STSE、认识化学科学、物质结构与性质、常见无机物及其应用、化学实验基础、化学反应原理、有机化学基础
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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适中(0.65)
解题方法
1. 绿色化学助力可持续发展。下列不属于 绿色化学范畴的是
| A．利用二氧化碳和环氧化合物合成可生物降解塑料 |
| B．开发光、电催化技术用H2O和O2直接合成H2O2 |
| C．推进大气污染治理、固体废物处置和资源化利用 |
| D．发展用水代替有机溶剂作为物质制备的分散介质 |
【知识点】 能源的充分利用解读 绿色化学与可持续发展解读
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单选题
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容易(0.94)
名校
解题方法
2. 制取肼的反应为2NH3 +NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误 的是
A．中子数为12的钠原子： Na | B．N2H4的结构式： |
C．Cl-的结构示意图： | D．NaClO的电子式： |
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2021-11-03更新
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493次组卷
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10卷引用：江苏省盐城市2021届高三上学期期中考试化学试题
江苏省盐城市2021届高三上学期期中考试化学试题江苏省如皋中学2020-2021学年高二上学期第二次阶段考试化学（创新班）试题安徽省池州市江南教育集团2021届高三上学期1月月考化学试题2021届江苏省六校联合第四次适应性考试化学试题湖北省孝感市应城市第一高级中学2020-2021学年高二下学期5月综合检测化学试题（已下线）2021年秋季高三开学摸底考化学试卷03（江苏专用）吉林省吉林市第二中学2020-2021学年高三上学期11月月考化学试题广东省汕头市金山中学2021-2022学年高三上学期期中考试试题（已下线）第15周 周测卷-备战2022年高考化学周测与晚练（新高考专用）（已下线）进阶训练6
单选题
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较易(0.85)
解题方法
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
| A．FeSO4易溶于水，可用于制造红色颜料 |
| B．FeS是黑色粉末，可用于去除水体中Cu2+等重金属 |
| C．Fe2(SO4) 3水溶液显酸性，可用于去除天然气中H2S |
| D．Fe在冷的浓硫酸中钝化，可用于制造贮存浓硫酸的贮罐 |
【知识点】 铁盐 铁的其他化合物 几种铁的氧化物的物理性质及用途解读 铁的钝化
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单选题
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较易(0.85)
名校
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol·L－1HCl溶液：Al3+、Fe2+、SO 、Br－ |
| B．0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K+、H+、Cl－、SO |
C．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：Na+、NH 、NO 、HCO |
D．0.1mol·L－1NaHSO3溶液：NH、K+、CH3COO－、MnO |
【知识点】 离子反应的发生条件解读 离子共存 限定条件下的离子共存解读
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2020-11-11更新
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122次组卷
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3卷引用：江苏省盐城市2021届高三上学期期中考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
5. 从酸性蚀刻废液(含
、
、
、
及
)中回收
并制
，氯化铁受热易升华，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是
、、、及)中回收并制，氯化铁受热易升华，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是| A．用装置甲从废液中还原出Cu |
| B．用装置乙进行固液分离 |
| C．用装置丙将氧化为 |
| D．用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取 |
【知识点】 化学实验基础操作解读 物质分离、提纯综合应用解读
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2022-11-19更新
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719次组卷
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5卷引用：江苏省盐城市2021届高三上学期期中考试化学试题
江苏省盐城市2021届高三上学期期中考试化学试题江苏省南京师范大学附属中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题福建省漳州市诏安县桥东中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题新疆伊犁哈萨克自治州奎屯市第一高级中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题（已下线）押题卷01-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学上学期期末真题分类汇编（江苏专用）
单选题
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较易(0.85)
6. 下列有关化学反应的叙述正确的是
| A．Cu与稀硝酸反应生成NO |
| B．Fe与H2O(g)加热生成Fe2O3 |
| C．Mg在CO2中燃烧生成MgCO3 |
| D．室温下，氨水中通入过量SO2生成(NH4)2SO3 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是
| A．Na加入H2O中：Na + 2H2O=Na+ + 2OH－+ H2↑ |
| B．Fe(CH3COO)2溶液中加入稀硝酸：CH3COO－+H+ = CH3COOH |
C．[Ag(NH3)2]OH溶液中加入过量盐酸：[Ag(NH3)2]+ +OH－ +3H+ +Cl－=AgCl↓+2NH +H2O |
D．Na2SO3溶液中通入过量Cl2：3SO +Cl2 + H2O = 2HSO +2Cl－+SO |
【知识点】 离子反应的发生及书写 离子方程式的书写解读 离子方程式的正误判断解读
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2020-11-11更新
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296次组卷
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4卷引用：江苏省盐城市2021届高三上学期期中考试化学试题
江苏省盐城市2021届高三上学期期中考试化学试题广东省汕头市金山中学2021-2022学年高三上学期期中考试试题（已下线）第15周 周测卷-备战2022年高考化学周测与晚练（新高考专用）广东省惠州市惠阳高级中学实验学校2021-2022学年高三上学期月考化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
8. 一种合成HCN的反应原理为NH3(g)+C(s)
HCN(g)+H2(g)。下列叙述正确的是
HCN(g)+H2(g)。下列叙述正确的是A．该反应的 <0、 <0 |
B．该反应的平衡常数K = |
| C．单位时间内断裂N－H键数目是断裂H－H键数目的3倍时，该反应达到平衡状态 |
| D．强热下该反应每生成22.4LHCN气体转移电子数目为2×6.02×1023 |
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2020-11-11更新
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276次组卷
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6卷引用：江苏省盐城市2021届高三上学期期中考试化学试题
9. 一种基于光催化剂MeOx(某金属氧化物)催化氮还原制取氨的反应过程如图所示(图中h+表示空穴)，下列说法错误 的是
| A．光能转变为化学能 |
| B．H+是反应的中间体 |
| C．导带上发生的反应为2H2O +4h+= 4H++ O2↑ |
D．该过程总反应可表示为N2 +3H2 2NH3 |
【知识点】 氧化还原反应方程式的配平解读 氧化还原反应的规律解读 能量的相互转化
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单选题
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较易(0.85)
名校
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2020-11-11更新
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684次组卷
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7卷引用：江苏省盐城市2021届高三上学期期中考试化学试题
江苏省盐城市2021届高三上学期期中考试化学试题江苏省如皋中学2020-2021学年高二上学期第二次阶段考试化学（创新班）试题广东省汕头市金山中学2021-2022学年高三上学期期中考试试题（已下线）第15周 周测卷-备战2022年高考化学周测与晚练（新高考专用）江苏省淮安市2021-2022学年高一下学期期末调研测试化学试题江苏省常州高级中学2022-2023学年高一下学期期末质量检查化学试题（已下线）专题02 氮与社会可持续发展-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编（江苏专用）
单选题
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适中(0.65)
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X、Z同主族，Y与W形成的盐的水溶液呈中性。下列说法正确的是
| A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(X) |
| B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Z>W |
| C．X、Y形成的化合物中一定不含共价键 |
| D．Z的氧化物的水化物与W的氧化物的水化物之间一定不能发生反应 |
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二、多选题 添加题型下试题
多选题
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较易(0.85)
解题方法
12. Apralactone A的结构简式如图所示，下列有关该化合物的叙述错误 的是
| A．分子中有3种含氧官能团 |
| B．分子中有2个手性碳原子 |
| C．1mol该化合物至多与1molBr2发生反应 |
| D．1mol该化合物至多与含2mol NaOH的水溶液反应 |
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三、单选题 添加题型下试题
单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向盛有BaCl2溶液的试管中通入SO2，振荡，出现白色沉淀 | 白色沉淀为BaSO4 |
B | 向含碘废液X中加入FeCl3溶液，振荡，滴入淀粉溶液变蓝 | X中一定含有I－ |
C | 向盛有乙醇的试管中放入新切的钠块，平缓放出气体，钠块未熔化 | 钠与乙醇的反应为吸热反应 |
D | 向试管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴入4～5滴5%NaOH溶液，加入2mL10%麦芽糖溶液，加热，无红色沉淀 | 麦芽糖无还原性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2020-11-11更新
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118次组卷
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2卷引用：江苏省盐城市2021届高三上学期期中考试化学试题
四、多选题 添加题型下试题
多选题
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较难(0.4)
解题方法
14. 25℃时，0.10 L某二元弱酸H2A用1.00 mol·L-1NaOH溶液调节其pH，溶液中H2A、HA-及A2-的物质的量浓度变化如图所示：
下列说法错误 的是
下列说法
| A．H2A的Ka1=1×10-4 |
| B．溶液在X点和Z点时水的电离程度相同 |
| C．在Y点时，c(Na+)＞3c(A2-) |
| D．0.1 mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-) |
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2020-11-11更新
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641次组卷
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2卷引用：江苏省盐城市2021届高三上学期期中考试化学试题
多选题
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较易(0.85)
15. HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A．在Pd催化剂表面HCOOH脱氢反应的 H >0 |
| B．在Pd催化剂表面离解O－H键比C－H键的活化能低 |
| C．在历程Ⅰ～Ⅴ中，生成Ⅴ的反应速率最慢 |
| D．用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和CO2 |
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2020-11-11更新
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438次组卷
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2卷引用：江苏省盐城市2021届高三上学期期中考试化学试题
五、解答题 添加题型下试题
解答题-原理综合题
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适中(0.65)
16. NaClO用途非常广泛。NaClO溶液中微粒的物质的量分布分数与溶液pH的关系如图-1所示，某NaClO溶液中有效氯含量与温度的关系如图-2所示。
(1)工业上常用NaOH溶液与Cl2反应制备NaClO。Cl2与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为____ ，当通入Cl2至溶液pH=5时，溶液中浓度最大的微粒是____ (填“Cl2”“ClO－”或“HClO”)。
(2)NaClO溶液在空气中易失效，其与空气中CO2反应的化学方程式为____ (已知H2CO3的Ka1、Ka2依次为4.47×10－7、4.68×10－11)。
(3)NaClO溶液可用于脱除黄磷生产尾气中PH3等有害气体。脱除PH3机理为：
H3O+ + ClO－= HClO + H2O
PH3 + HClO= [PH3O] + H++Cl－
[PH3O]+ClO－= H3PO2 + Cl－
室温下，用3%的NaClO溶液分别在pH=9、pH=11时处理含PH3的尾气，PH3的脱除率如图-3所示：
①下列措施能提高尾气中PH3的脱除率的是____ (填标号)。
A．增大尾气的流速
B．将吸收液加热到40℃以上
C．采用气、液逆流的方式吸收尾气
D．吸收尾气的过程中定期补加适量NaClO并调节合适的溶液pH
②已知PH3几乎不与NaOH溶液反应，黄磷生产尾气中除PH3外，还有大量的H2S等有害气体。黄磷尾气通过NaClO吸收液前需预先用30%NaOH溶液吸收处理，其目的是____ 。
③pH=9时PH3的脱除率总是比pH=11的大，其原因是____ 。
(1)工业上常用NaOH溶液与Cl2反应制备NaClO。Cl2与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为
(2)NaClO溶液在空气中易失效，其与空气中CO2反应的化学方程式为
(3)NaClO溶液可用于脱除黄磷生产尾气中PH3等有害气体。脱除PH3机理为：
H3O+ + ClO－= HClO + H2O
PH3 + HClO= [PH3O] + H++Cl－
[PH3O]+ClO－= H3PO2 + Cl－
室温下，用3%的NaClO溶液分别在pH=9、pH=11时处理含PH3的尾气，PH3的脱除率如图-3所示：
①下列措施能提高尾气中PH3的脱除率的是
A．增大尾气的流速
B．将吸收液加热到40℃以上
C．采用气、液逆流的方式吸收尾气
D．吸收尾气的过程中定期补加适量NaClO并调节合适的溶液pH
②已知PH3几乎不与NaOH溶液反应，黄磷生产尾气中除PH3外，还有大量的H2S等有害气体。黄磷尾气通过NaClO吸收液前需预先用30%NaOH溶液吸收处理，其目的是
③pH=9时PH3的脱除率总是比pH=11的大，其原因是
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解答题-有机推断题
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适中(0.65)
名校
17. 制备天然化合物antofine的中间体F的一种合成路线如下：
注：PCC为吡啶和CrO3在盐酸溶液中的络合盐，CH2=CHCH2OH
CH2=CHCHO。
(1)A中的含氧官能团名称为____ 和____ 。
(2)X的分子式为C8H8O2，C→D是两苯环间脱2H成稠环，则X的结构简式为____ 。
(3)B→C的反应类型为____ 。
(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____ (只写一种)。
①分子中只有两种含氧官能团。
②碱性水解后酸化，得到碳原子数相等的芳香化合物P和Q；P既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应；P、Q中均只有四种不同化学环境的氢。
(5)写出以
为原料制备
的合成路线流程图___ (无机试剂、PCC和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
注：PCC为吡啶和CrO3在盐酸溶液中的络合盐，CH2=CHCH2OH
CH2=CHCHO。(1)A中的含氧官能团名称为
(2)X的分子式为C8H8O2，C→D是两苯环间脱2H成稠环，则X的结构简式为
(3)B→C的反应类型为
(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
①分子中只有两种含氧官能团。
②碱性水解后酸化，得到碳原子数相等的芳香化合物P和Q；P既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应；P、Q中均只有四种不同化学环境的氢。
(5)写出以
为原料制备的合成路线流程图
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2020-11-11更新
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784次组卷
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6卷引用：江苏省盐城市2021届高三上学期期中考试化学试题
江苏省盐城市2021届高三上学期期中考试化学试题江苏省扬州中学2021-2022学年高三下学期3月月考化学试题（已下线）必刷卷01-2022年高考化学考前信息必刷卷（江苏专用）（已下线）押新高考卷18题 有机化学基础综合题-备战2022年高考化学临考题号押题（新高考通版）山东省济南大学城实验高中2021-2022学年高三3月阶段性调研化学试题（已下线）专题32 有机推断及合成-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）
解答题-结构与性质
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较难(0.4)
名校
解题方法
18. 钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。
(1)Co基态核外电子排布式为____ 。
(2)NO的空间结构为____ 。
(3)bte的分子式为C6H8N6，其结构简式如图所示。
①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，与Co2+形成配位键的原子是____ 和____ (填元素符号)。
②C、H、N的电负性从大到小顺序为____ 。
③bte分子中碳原子轨道杂化类型为____ 和____ 。
④1mol bte分子中含
键的数目为____ mol。
(1)Co基态核外电子排布式为
(2)NO
的空间结构为(3)bte的分子式为C6H8N6，其结构简式如图所示。
①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，与Co2+形成配位键的原子是
②C、H、N的电负性从大到小顺序为
③bte分子中碳原子轨道杂化类型为
④1mol bte分子中含
键的数目为
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2020-11-11更新
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390次组卷
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3卷引用：江苏省盐城市2021届高三上学期期中考试化学试题
解答题-工业流程题
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较难(0.4)
解题方法
19. 从铬铜废催化剂(主要含CuO·Cr2O3、少量有机物及水)中回收铬和铜的实验流程如下：
(1)700℃“焙烧”可使Cr2O3不溶于酸，焙烧的另一目的是____ 。
(2)配制“酸洗”所用100mL6mol·L－1硫酸需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、100mL容量瓶、____ 和______ ；为使研碎的烧渣中CuO充分溶解，应采取的措施是____ 。
(3)为确定xNa2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的组成，进行下列实验：①称取样品1.9320g溶于水，加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到1.8640g沉淀。②另称取样品1.9320g溶于水，经H2O2在碱性条件下氧化、煮沸、酸化得Na2Cr2O7和Na2SO4的混合酸性溶液；加入稍过量的KI溶液(Cr2O
+6I－+14H+ = 2Cr3++3I2+7H2O)，暗处静置5min，立刻用0.5000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3＋I2=2NaI＋Na2S4O6)至溶液呈浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色刚好消失，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。
根据上述实验数据，确定xNa2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的化学式____ (写出计算过程)。
(4)已知反应2[Cu(NH3)4]2+ + N2H4·H2O +4OH－= 2Cu↓+ N2↑+ 8NH3 + 5H2O。请补充完整由CuSO4溶液制备纯净铜粉的实验方案：____ ，干燥得铜粉(实验中须使用 的试剂有：12 mol·L－1氨水、2 mol·L－1 N2H4·H2O溶液)。
(1)700℃“焙烧”可使Cr2O3不溶于酸，焙烧的另一目的是
(2)配制“酸洗”所用100mL6mol·L－1硫酸需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、100mL容量瓶、
(3)为确定xNa2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的组成，进行下列实验：①称取样品1.9320g溶于水，加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到1.8640g沉淀。②另称取样品1.9320g溶于水，经H2O2在碱性条件下氧化、煮沸、酸化得Na2Cr2O7和Na2SO4的混合酸性溶液；加入稍过量的KI溶液(Cr2O
+6I－+14H+ = 2Cr3++3I2+7H2O)，暗处静置5min，立刻用0.5000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3＋I2=2NaI＋Na2S4O6)至溶液呈浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色刚好消失，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根据上述实验数据，确定xNa2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的化学式
(4)已知反应2[Cu(NH3)4]2+ + N2H4·H2O +4OH－= 2Cu↓+ N2↑+ 8NH3 + 5H2O。请补充完整由CuSO4溶液制备纯净铜粉的实验方案：
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解答题-工业流程题
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适中(0.65)
20. 脱除烟气中SO2有电化学法及液相催化氧化法等。
(1)Dennis等设计的电化学膜法脱除SO2的工艺如图-1所示。
多孔阳极上发生的电极反应为____ ；多孔阴极一侧发生的反应包括：
2S2O+2e－=3SO+SO2(g) 、____ 和2SO3 +2SO= 2S2O。
(2)研究FeSO4液相催化氧化脱硫的实验流程如图-2所示，循环槽中循环液的pH变化如图-3所示(起始时在脱硫塔中加入9LFeSO4溶液并向循环槽中鼓入空气5min)。
①图-2中设置分析取样点A和B的目的是____ 。
②脱硫塔中发生的主要反应为____ ；循环槽中产生的气体为____ 。
③图-3中430min后脱硫率基本稳定在93.5%左右的原因是____ 。
(1)Dennis等设计的电化学膜法脱除SO2的工艺如图-1所示。
多孔阳极上发生的电极反应为
2S2O
+2e－=3SO+SO2(g) 、= 2S2O。(2)研究FeSO4液相催化氧化脱硫的实验流程如图-2所示，循环槽中循环液的pH变化如图-3所示(起始时在脱硫塔中加入9LFeSO4溶液并向循环槽中鼓入空气5min)。
①图-2中设置分析取样点A和B的目的是
②脱硫塔中发生的主要反应为
③图-3中430min后脱硫率基本稳定在93.5%左右的原因是
【知识点】 二氧化硫的化学性质 二氧化硫与氧气的反应解读 电解原理的应用
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：化学与STSE、认识化学科学、物质结构与性质、常见无机物及其应用、化学实验基础、化学反应原理、有机化学基础
试卷题型（共 20题）
题型
数量
单选题
12
多选题
3
解答题
5
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.65 | 能源的充分利用 绿色化学与可持续发展 | |
| 2 | 0.94 | 化学用语综合判断 原子结构示意图、离子结构示意图 有机物的结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式 原子中相关数值及其之间的相互关系 | |
| 3 | 0.85 | 铁盐 铁的其他化合物 几种铁的氧化物的物理性质及用途 铁的钝化 | |
| 4 | 0.85 | 离子反应的发生条件 离子共存 限定条件下的离子共存 | |
| 5 | 0.65 | 化学实验基础操作 物质分离、提纯综合应用 | |
| 6 | 0.85 | 氨气 镁的结构与化学性质 铁与水蒸气的反应 铜与强氧化性酸的反应 | |
| 7 | 0.65 | 离子反应的发生及书写 离子方程式的书写 离子方程式的正误判断 | |
| 8 | 0.65 | 22.4L/mol适用条件 化学平衡状态的判断方法 化学平衡常数的概念及表达方式 熵判据 | |
| 9 | 0.85 | 氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应的规律 能量的相互转化 | |
| 10 | 0.85 | 氮气 氨气 铵盐 一氧化氮 | |
| 11 | 0.65 | 元素周期律、元素周期表的推断 同主族元素性质递变规律 微粒半径大小的比较方法 根据物质性质进行元素种类推断 | |
| 13 | 0.65 | 乙醇与钠反应的机理 糖类中醛基的性质 淀粉与碘的反应 | |
| 二、多选题 | |||
| 12 | 0.85 | 有机官能团的性质及结构 分子的手性 含有酚羟基的物质性质的推断 多官能团有机物的结构与性质 | |
| 14 | 0.4 | 酸碱中和滴定的综合考查 弱电解质的电离平衡 盐溶液中离子浓度大小的比较 | |
| 15 | 0.85 | 化学反应热的计算 碰撞理论及活化能 活化能及其对反应速率的影响 催化剂对化学反应速率的影响 | |
| 三、解答题 | |||
| 16 | 0.65 | 化学反应原理综合考查 弱电解质的电离平衡 电离平衡常数及影响因素 | 原理综合题 |
| 17 | 0.65 | 有机官能团的性质及结构 羧酸酯化反应 有机物的推断 根据题给物质选择合适合成路线 | 有机推断题 |
| 18 | 0.4 | 物质结构与性质综合考查 等电子原理的应用 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 配合物的结构与性质 | 结构与性质 |
| 19 | 0.4 | 配制一定物质的量浓度的溶液实验的仪器 物质分离、提纯综合应用 探究物质组成或测量物质的含量 | 工业流程题 |
| 20 | 0.65 | 二氧化硫的化学性质 二氧化硫与氧气的反应 电解原理的应用 | 工业流程题 |
