【推荐1】二氧化氯（ClO₂）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：
（1）方法一：用氯酸钠（NaClO₃）和硫酸酸化的H₂O₂反应生成ClO₂。请写出该反应的化学方程式___________________________________________。                 
（2）方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的化学方程式_____________________________________。

（3）方法三、
①如图,在烧瓶中先放入一定量的KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)，   
然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有
ClO₂、CO₂和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：__________________________________，
氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
②控制水浴温度在60～80℃之间的目的是_______________________，
图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是____________。
③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放________。（填序号）①60 ℃的温水   ②冰水       ③饱和食盐水     
④将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式_______________________。

【推荐2】检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛与银氨溶液反应生成Ag，产生的Ag与Fe³⁺定量反应生成Fe²⁺，Fe²⁺与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如图装置，测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。根据国家GB/T18883-2002《室内空气质量标准》，室内甲醛的达标标准为：在密闭门窗时间不少于12小时以后，测得甲醛含量不超过0.1mg/m³。

已知：①B装置中间导管所连接的尾气处理装置在图中已省略；
②毛细管内径不超过1mm。
回答下列问题：
(1)下列哪些制备气体的装置与A装置不同
________。
a.Cu和浓硫酸制SO₂          b.CaCO₃和稀盐酸制CO₂          c.实验室制乙炔
用饱和食盐水代替水制备NH₃的原因是________。
(2)银氨溶液的制备。
关闭K₁、K₂，打开K₃。先打开________，再打开分液漏斗的下方活塞，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，将产生的气体通入已加入适量硝酸银溶液的B中，当观察到B中________，关闭K₃和分液漏斗旋塞，停止通入NH₃。
(3)室内空气中甲醛含量的测定。
①用热水浴加热B，打开K₁，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气(在密闭门窗时间超过12小时以后)，关闭K₁；打开K₂，向右缓慢推动滑动隔板，将气体全部排出，再关闭K₂；重复上述操作4次。上述过程，空气中甲醛与B中银氨溶液反应的化学方程式为________。对比普通玻璃导管，使用毛细管的优点是________。
②待装置B中溶液充分反应后，向其中加入适量稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe₂(SO₄)₃溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe²⁺与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成1.12mg Fe²⁺，则该室内空气中甲醛的含量为_________mg•L^-1。

【推荐3】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示。单位为mg·L^-1。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L^-1.某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略) ，测定某河水的DO。

I．测定原理：
①在碱性条件下，O₂将Mn²⁺氧化为MnO(OH)₂；
②在酸性条件下，MnO(OH)₂将I^-氧化为I₂，反应为MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂ + 3H₂O
③用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，反应为2+I₂=+2I^-。
II．测定步骤：
i．安装好装置，检验装置的气密性，充入氮气一段时间后，停止充氮气；
ii．向仪器a中加入200 mL水样；
iii．用注射器向仪器a中依次迅速加入1 mL MnSO₄无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量) ，开启搅拌器，进行①中反应至完全；
iv．搅拌并用注射器向仪器a中加入2 mLH₂SO₄无氧溶液，至②中反应完全，溶液为中性或弱酸性；
v．用注射器从仪器a中取出40 mL溶液，用淀粉作指示剂，用0.01 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液进行滴定，记录数据；
vi．重复步骤V的操作2~3次；
vii．处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)写出①中反应的离子方程式：___________
(3)步骤i中起始充入氮气的目的是___________。
(4)步骤v中达到滴定终点的标志为___________。
(5)若某次滴定消耗Na₂S₂O₃标准溶液3. 5 mL，则水样的DO= ___________mg·L^-1.若为饮用水，则此次测得的DO___________(填“已”或“未”)达标，判断的理由是___________(写出具体的计算过程)。

【推荐1】油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g)        ΔH₁=-1036kJ•mol^-1
②4H₂S(g)+2SO₂(g)=3S₂(g)+4H₂O(g)        ΔH ₂=94kJ•mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       ΔH ₃=-484kJ•mol^-1
计算H₂S热分解反应④2H₂S(g)=S₂(g)+2H₂(g)的ΔH ₄=______kJ•mol^-1。
(2)在1470K、100kPa反应条件下，将n(H₂S)：n(Ar)=1：4的混合气进行H₂S热分解反应。平衡时混合气中H₂S与H₂的分压相等，H₂S平衡转化率为______，用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式K_p=______，平衡常数K_p=______kPa。已知：气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×物质的量分数
(3)在1373K、100kPa反应条件下，对于n(H₂S)：n(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H₂S－Ar混合气，热分解反应过程中H₂S转化率随时间的变化如图所示：

①n(H₂S)：n(Ar)为4：1和1：1相比，H₂S平衡转化率高的是______，理由是______。
②n(H₂S)：n(Ar)=1：9对应图中曲线_____。

【推荐2】氮氧化物是形成酸雨、水体富营养化、光化学烟雾等环境问题的主要原因。
已知：反应Ⅰ.2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)　ΔH₁=－112 kJ/mol；
反应Ⅱ.2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH₂=－24.2 kJ/mol；
反应Ⅲ.3O₂(g)2O₃(g)　 ΔH₃=＋144.6 kJ/mol；
(1)大气层中O₃氧化NO的热化学方程式为3NO(g)+O₃(g)3NO₂(g) ΔH₄=________。
(2)某温度下，向1L刚性容器中投入1mol O₂发生反应Ⅲ，5min时压强变为原来的0.9倍后不再变化。
①5min内O₃的生成速率v(O₃)=______________________。
②平衡时O₂的转化率α(O₂)________30%(填“>”“=”或“<”)。
(3)常温下，向压强为pkPa的恒压容器中充入2molNO和1molO₂，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。平衡时NO和NO₂的物质的量分别为0.2mol和1mol，则常温下反应Ⅱ的平衡常数K_p=____________kPa^-1(已知气体中某成分的分压p(分)=×p(总)，用含p的式子表示)。
(4)工业上常用氨气去除一氧化氮的污染，反应原理为：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)。测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lg K_p=5.0+ (T为开氏温度)。
①该反应ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”)。

②一定温度下，按进料比n(NH₃)∶n(NO)=1∶1，匀速通入装有锰、镁氧化物作催化剂的反应器中反应。反应相同时间，NO的去除率随反应温度的变化曲线如上图。NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______________________；当反应温度高于380 ℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是____________________。

【推荐3】可逆反应A＋B 2C在一定条件下达成平衡。
(1)升高温度，正反应速度_______；逆反应速度_______；测得体系中C的浓度增大，说明平衡向_______方向移动，正反应是_______(吸热、放热)反应。
(2)在平衡体系中加入催化剂，正反应速度_______，逆反应速度_______，平衡_______移动。
(3)增加压强，气体A的平衡浓度增大，则C为_______态(气、固、液)，B为_______态。

【推荐1】水资源的处理和利用是环境化学的重要课题。
Ⅰ.NH₄Al(SO₄)₂常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列问题：
(1)NH₄Al(SO₄)₂作净水剂的原理是 ___________(用离子方程式说明)。几种均为0.1molL^-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示。其中符合0.1molL^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是 ___________(填罗马数字)，判断的理由是 ___________。

Ⅱ.高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。
(2)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图2所示：pH=2.4时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 ___________。

(3)已知电离常数分别为：K₁=2.51×10^﹣2，K₂=4.16×10^﹣4，K₃=5.01×10^﹣8，当pH=4时，溶液中=___________。
(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图3所示是高铁电池的模拟实验装置。

①该电池放电时正极产生Fe(OH)₃，正极电极反应为 ___________。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向 ___________(填“左”或“右”)移动；
③图4为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 ___________。

【推荐2】锑(Sb)常用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb₂S₃，还含有Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、SiO₂等)为原料提取锑的工艺如图：

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀时(c=0.01mol•L-1)的pH	2.2	3.7	7.5	9.6
完全沉淀时(c=1.0×10-5mol•L-1)的pH	3.2	4.7	9.0	11.1

回答下列问题：
(1)“溶浸”时氧化产物是S，Sb₂S₃被氧化的化学方程式为____。
(2)“水解”时需控制溶液pH=2.5。
①Sb³⁺发生水解的离子方程式为____。
②下列能促进该水解反应的措施有____(填字母)。
A.升高温度        B.增大c(H⁺) C.增大c(Cl^-) D.加入Na₂CO₃粉末
③为避免水解产物中混入Fe(OH)₃，Fe³⁺浓度应小于____mol•L^-1。
(3)“滤液”中含有的金属阳离子有____。向“滤液”中通入足量____(填化学式)气体，再将滤液pH调至3.5，可析出Fe(OH)₃沉淀。
(4)Sb可由SbCl电解制得，阴极的电极反应式为____。

【推荐3】Ｉ、
(1)在298K，100kPa时，已知：C(s，石墨)的燃烧热为393.5kJ·mol^-1，H₂(g)的燃烧热为285.8kJ·mol^-1，C₂H₂(g)的燃烧热为1299.5kJ·mol^-1.则2C(s，石墨)＋H₂(g) C₂H₂(g)ΔH=______kJ·mol^-1.
(2)在2L的恒温容器中加入240g石墨和足量氢气发生反应：2C(s，石墨)＋H₂(g)C₂H₂(g)。若5min达到平衡时石墨的质量为90g，则v(H₂)=______mol·L^-1·min^-1。
Ⅱ、在密闭容器中加入1molX和3molY发生反应：X(g)＋3Y(g) 4Z(g)　ΔH<0，回答下列问题：
(3)若该反应在恒温恒容条件下进行：
①初始时充入惰性气体，化学反应速率会______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②平衡时产生1.2mol物质Z，则X的转化率α(X)=______。
(4)若该反应在绝热恒容条件下进行：
①相同时间内生成Z的量比恒温恒容时多，原因是______。
②当气体压强不再变化时，该反应______(填“是”或“否”)达到平衡状态。
Ⅲ、CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。
(5)①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式______
②已知：25℃时，Ka₁(H₂CO₃)=4.5×10^-7，Ka₂(H₂CO₃)=4.7×10^-11，当Na₂CO₃溶液的pH为11时，溶液中的c()：c()=______

【推荐2】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答：
（1）D的元素名称为___。F在元素周期表中的位置是___________。
（2）C离子结构示意图为______，A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：______，以上元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____，E和F元素的单质氧化性较强的是：_________（填化学式）。
（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的过程：____________。
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为_____________、______________。
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E₂F₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

(1)写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式________________ ，________________。
(2)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，________酸性最强(填化学式)；________碱性最强(填化学式)；能形成两性氢氧化物的元素是________(填元素符号)。