1 . 铬铁矿的主要成分为FeO▪Cr₂O₃, 制备K₂Cr₂O₇流程如图所示：

回答下列问题：
(1)基态Cr原子价电子轨道分布图为__________,铬位于元素周期表中__________区。
(2)配合物[Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl中提供电子对形成配位键的原子是__________，中心离子的配位数为_________。
(3)铬的一种氧化物晶胞结构如图所示，若六棱柱的底面边长为lnm，高为hnm，N_A代表同伏加德罗常数的值，则该晶体的密度p=__________g/cm³。

(4)步骤①中 NaNO₃反应后生成NaNO₂，产物中 Cr元素以CrO形式存在。则该步主要反应的方程为__________,该步骤不能使用陶瓷容器，原因是__________。
(5)步骤④调滤液2的pH使之变__________(填“大”或“小”)。原因是__________(用离子方程式表示）。
(6)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，分离得到K₂Cr₂O₇固体的方法是__________,冷却到__________(填标号)得到的K₂Cr₂O₇固体产品最多。

a.80℃                         b.60℃                       c.40℃                         d.10℃
(7)已知K_sp(Ag₂CrO₄ )=1.0×10^-12、K_sp(AgCl)=2.0×10^-10, 若用10LNaCl溶液溶解0.1mol的Ag₂CrO₄固体，则NaCl溶液的最初浓度不得低于__________mol/L。

2 . 东晋《华阳国志•南中志》已有白铜（铜镍合金）的记载，回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，在中与之间形成的化学键称为______，配位原子是______，中阴离子的立体构型是______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：kJ⋅mol，kJ⋅mol，的原因是____________。
(4)现有La、Ni合金是较为理想的储氢材料，其晶胞结构如图1所示：

①该储氢材料的化学式为______。
②已知晶胞参数边长为a nm，高为b nm，设阿伏加德罗常数的值为。若一个晶胞内可以储存18个氢原子，则储氢后的晶胞密度为______g·cm。
(5)用含镍废料（含镍、铝、氧化铁、碳等杂质）提取蓄电池材料，流程如图2所示：

已知：易溶于水，不能氧化。
①酸浸时镍的浸出率与温度的关系如图3所示，温度高于40℃时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是____________（从两个角度分析）。
②证明“沉镍”中，已经沉淀完全的实验步骤及现象为____________。
③电解过程产生的氯气在弱碱条件下生成了，再把二价镍氧化为三价镍，写出“氧化”反应的离子方程式____________。

3 . 锰的化合物用途与性质的探究，有关物质及颜色：（白色）、（棕黑色）、（绿色）、（紫色）。回答问题：
Ⅰ．用溶液氧化甲苯制苯甲酸，按如下流程分离苯甲酸和回收甲苯。

已知：苯甲酸相对分子质量是122，在225℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g。
(1)操作Ⅰ为______，操作Ⅱ为______。
(2)无色液体A是______，．定性检验A的试剂是______，现象是____________。
(3)该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KCl的混合物，简述提纯过程____________。
Ⅱ．探究在一定条件下被或氧化成的产物，实验装置如图（夹持装置略）：

实验ⅰ：物质a为5% KOH溶液，C中通入前产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀；通入后棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀。
实验ⅱ：物质a为40% KOH溶液，C中通入前后与实验ⅰ现象一样。
(4)通入前，C中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为____________。
(5)的氧化性与溶液的酸碱性无关，KClO的氧化性随碱性减弱而增强。取ⅰ中放置后的1 mL悬浊液，再加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是____________。
(6)浓碱条件下，可被还原为。取ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，再加4 mL 40% KOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，溶液紫色变为绿色的离子方程式为____________。
(7)从反应速率的角度，分析实验ⅱ未得到绿色溶液的可能原因____________。

4 . 用NaOH标准溶液滴定食用白醋，测定其中醋酸含量的操作中正确的是

A．盛白醋溶液的锥形瓶滴定前用白醋溶液润洗2～3次

B．酸式滴定管在装液前要用白醋溶液润洗2～3次

C．配标准溶液是称取4.0g NaOH固体放入1000mL容量瓶中，然后加水至刻度

D．用甲基橙作指示剂，溶液恰好由红色变为黄色，为滴定终点

5 . 燃煤烟气中含有、CO、等气体，综合利用它们是科研的热点。
(1)已知：
   
   
   
用、表示，___________。
(2)气体转化：   。
①相同条件下，分别选取、NiO、作上述反应的催化剂时，的转化率随温度的变化如图所示，研究得出应该选择作催化剂，主要原因可能是___________。

②若在2L恒容密闭容器中，将3mol CO、1mol 混合，在一定条件下引发反应，当的平衡转化率为40%时，此时，K=___________。
③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使转化率增大的是___________(填字母)。
a．CO             b．             c．             d．
(3)利用：密闭容器发生，其中与的浓度均为0.1，在一定条件下反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强___________(填“>”或“<”=)。若，则T℃时该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)捕捉：用100mL 0.1 溶液完全捕捉0.22g 气体(溶液体积不变)，所得溶液中___________，此时溶液pH=a，[分布系数(即含碳粒子组分的平衡浓度占含碳粒子总浓度的分数)]，则___________(用含a、b、c的式子表示)。(已知的两步电离常数，)

6 . 请回答下列问题：
Ⅰ.已知：和HClO的电离平衡常数(25℃)如下：

化学式		HClO
电离平衡常数()

(1)相同物质的量浓度的、、NaClO溶液，pH由小到大的顺序是___________。
(2)的溶液中，结合化学用语解释其原因：___________。
(3)请写出NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式___________。
(4)盐碱地(含有较多的NaCl、)不利于农作物生长，通过施加适量的石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因___________，用石膏降低其碱性的反应原理___________(用离子方程式及必要的文字说明)。
(5)根据酸碱质子理论，给出质子()的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，写出上述物质的酸性由强到弱的顺序___________。
Ⅱ.在粗制晶体中常含有杂质。在提纯时，为了除去，常加入少量，使氧化为，然后调节溶液pH=4，可以达到除去而不损失的目的。
(6)通过计算解释原因___________(已知：①25℃时饱和溶液中。②25℃时，)。
(7)计算过程：___________。

7 . 完成下列问题。
(1)与标况下___________L气体含相同数目H原子。
(2)含电子数目为___________。
(3)三种盐混合溶液中含和，则的物质的量为___________。
(4)取某浓度氢氧化钠溶液，通入一定量，随后取溶液，向其中逐滴滴入的盐酸，在标准状况下产生的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图：

①通入后所得溶液溶质是___________(填化学式)，其物质的量之比为___________。
②氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。
(5)下列几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的题目后面横线上：
A. B. C.
向溶液中通入直至过量______(提示)；向溶液通入少量____；)向氨水中通入直至过量______；向饱和石灰水中不断通入______。

8 . 按写出下列反应的方程式：
(1)钠投入氯化铁溶液中反应的离子方程式：______。
(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______。
(3)氯气与水反应的离子方程式：______。
(4)漂白粉应密封避光保存，原因为______、______(用化学方程式解释)。
(5)硫酸氢钠与氢氧化钡反应至溶液呈中性的离子方程式：______。
(6)氯酸钾和浓盐酸制氯气的化学方程式：______。
(7)“84消毒液”(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分为HCl)不能混用的原因(离子方程式)：______。

9 . 卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
(1)时，与冰反应生成和。常温常压下，为无色气体，固态的晶体类型为___________，水解反应的产物为___________(填化学式)。
(2)中心原子为，原子的轨道杂化方式___________，的分子空间构型为___________。中心原子为，其分子空间构型与相同，但中存在大键()。中键角___________中键角(填“”、“”或“”)。比较与中键的键长并说明原因___________。
(3)已知：易溶于溶液，发生反应：(红棕色)；和氧化性几乎相同。将等体积的溶液加入到铜粉和的固体混合物中，振荡。
实验记录如下：

		实验现象
实验Ⅰ		极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ		部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ		完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色

结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是___________。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓溶液，___________(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是___________。
(4)一定条件下，、和反应生成和化合物。的晶胞结构如图所示其中化合价为。上述反应的化学方程式为___________。

10 . 用强光照射新制氯水，测得溶液pH与光照时间关系如下图。
已知氯水中存在反应I：。下列说法不正确的是

A．根据图中数据，光照过程中氯水pH降低，溶液c(H+)增大，反应I逆向移动

B．往氯水中滴加AgNO3溶液，反应I正向移动，c(H+)增大

C．往氯水中滴加Na2CO3溶液，反应I正向移动，c(H+)减小

D．氯气难溶于饱和NaCl溶液的其中一个原因是在饱和NaCl溶液中反应I被抑制