1 . 抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下：

已知：①有机物A能与溶液反应产生，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与溶液反应，但不产生；B加氢可得环己醇。
②
回答下列问题：
(1)A的化学名称是________。
(2)由D生成E的化学方程式为________。
(3)F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。在一定条件下，G经氧化可转化为J。
①F的结构简式为________。
②J中含氧官能团的名称为________。
(4)M是J的同分异构体，符合下列条件的M有________种。
①含有苯环，能发生银镜反应       ②苯环侧链上只有一种官能团
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2:2:2:1:1的结构简式为________（写出一种即可）。
(5)K分子中有________个手性碳原子（碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子）。
(6)由K合成托瑞米芬的过程如下：

①由K生成N的反应类型为________。
②托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是________。

2 . 钙钛矿太阳能电池与锂硫电池集成，可实现太阳能直接对锂硫电池充电，其原理如图所示。碳电极为共享电极，导电玻璃基底上涂作为电子传输层。充电时，钙钛矿层吸收太阳光产生光生电子()和空穴()，分离后输送到两个电极上。下列说法正确的是

A．共享碳电极为钙钛矿太阳能电池的负极

B．锂硫电池放电时，由含硫层迁移至金属锂电极

C．充电时，共享碳电极上电极反应式为

D．锂硫电池放电时总反应为：

3 . 碲(Te)是半导体、红外探测等领域的重要战略元素。从阳极泥或冶炼烟尘中提取的粗二氧化碲中含有SeO₂、PbO、CuO等杂质。一种由粗二氧化碲提取纯碲的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)“浸出”步骤中，碲和硒两种元素分别转化为TeCl₄和SeCl₄。浸出温度控制在65℃左右，当温度超过80℃时，碲的浸出率会小幅降低。降低的主要原因是_______。
(2)粗二氧化碲与浓盐酸反应生成TeCl₄的化学方程式为_______。
(3)“净化”步骤中产生的滤渣主要含_______(写化学式)和少量硒单质。
(4)化学反应的吉布斯自由能变。SO₂还原TeCl₄和SeCl₄的∆G随温度的变化曲线如下图所示。则“还原除杂”步骤的温度不宜超过_______K，该步骤控制在此温度以下的原因是_______。

(5)“还原”步骤中产生碲单质的化学方程式为_______。
(6)“还原”后的酸性还原尾液中含有少量未被还原的碲，加入还原剂进行“尾还原”，可以产生粗碲，提高碲的回收率。综合还原效率、工艺成本和环保因素，最合适的还原剂是_______(填标号)。
A．铁粉       B．氢气       C．硫化钠

4 . 是电解铝烟气的主要组分之一，属于强温室气体，其温室效应指数为的7390倍。我国科学家用作为催化剂实现了催化水解，其历程如图所示。下列说法错误的是

A．总反应为：

B．不能改变总反应的

C．反应过程中，、键既有断裂又有形成

D．反应过程中涉及的小分子都只含有极性键

5 . 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分枝酸分子中含有4种官能团

B．分枝酸的分子式为

C．分枝酸与溶液反应时，最多可消耗

D．该有机物可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，并且褪色原理相同

6 . Cu₂O主要在玻璃、搪瓷工业中作红色颜料。阿伏加德罗常数(N_A)是化学中重要的物理常数。某实验小组利用下图装置电化学合成Cu₂O并采用量气法测定阿伏加德罗常数的值(夹持装置略)。
实验步骤为：

Ⅰ．向烧杯中加入pH为12(用NaOH溶液调节)的2mol/LNaCl溶液。向50mL聚四氟乙烯滴定管(作为量气管用)中加满上述NaCl溶液，然后将其倒置在烧杯中，调节液面高度，读出量气管中液面位置V₁。
Ⅱ．用砂纸打磨Cu片表面，洗涤干净，用滤纸擦干后插入烧杯内。
Ⅲ．取一段Cu线，把Cu线一端的绝缘层剥掉并弯成螺旋状，插入量气管的倒口中。
Ⅳ．将Cu片和Cu线分别连接恒电流仪的两极，进行电解实验。
Ⅴ．电解结束后，读出量气管中液面位置V₂，离心分离出烧杯中的Cu₂O固体，并用适量蒸馏水洗涤。
回答下列问题：
(1)量气管不采用酸式滴定管的原因是_______。该小组进行了多次平行实验，在每次实验中，量气管中液面位置V₁应尽可能控制在同一位置，目的是_______。
(2)步骤Ⅱ中，Cu片打磨前，表面黑色物质的主要成分为_______(写化学式)。
(3)步骤Ⅲ中，Cu线裸露部分应全部放在量气管内，目的是_______。
(4)电解时，Cu片附近首先析出白色的CuCl，进而转化为Cu₂O。该条件下CuCl转化为Cu₂O的离子方程式为_______。
(5)某次实验，电解电流为100.0mA，电解时间为722s，测量的体积折合成H₂的物质的量为，则N_A值为_______(用科学记数法表示，保留2位小数，已知单个电子的电量约为)。
(6)步骤Ⅴ中，可通过检测洗出液中是否存在Cl^-来判断洗涤是否完成。检测的方法是_____。

7 . 某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y

B．含X、Y元素的盐溶液可能呈碱性

C．W的最高价氧化物对应水化合物是强酸

D．Y和Z分别形成的最简单氢化物的稳定性：Y＞Z

8 . Isoflucypram(化合物J)是一种新型杀菌剂，主要用于防治小麦条锈病、叶枯病等，可提高谷物产量和品质。以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。

回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________。
(2)A转变为B的化学方程式为___________。
(3)C的结构简式为___________，其所含官能团的名称为___________。
(4)G的结构简式为___________。
(5)H与I反应生成J的反应类型为___________。
(6)在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种；
①含有手性碳原子；②含有酮羰基；③含苯环且苯环上只有一个取代基。
其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为2：2：1：3：3的同分异构体的结构简式为___________。