1 . 我国自主研发的用氟硼铍酸钾()晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题：
(1)基态K原子核外有_____种不同运动状态的电子，能量最低的空轨道的符号是_____。
(2)在1000℃时，氯化铍以形式存在，该分子的空间构型为_____；在500~600℃气相中，氯化铍则以二聚体的形式存在，画出的结构：_____(标出配位键)。
(3)在第二周期中第一电离能介于B和O两种元素之间的元素有_____(填元素符号)。
(4)分子中的的键角大于中的的键角，判断依据是_____(从中心原子杂化方式的角度来解释)。
(5)一定条件下，实验测得的HF的相对分子质量总是大于理论值，原因是_____。
(6)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，二者晶体结构如图所示：

①六方氮化硼晶体中含有六元环的数目为_____(用表示阿伏加德罗常数)。
②立方氮化硼晶体中，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为apm，晶体的密度为。则阿伏加德罗常数为_____。(列式即可，用含a、b的代数式表示)

2 . 已知为二元弱碱，。25℃时，的水溶液中有   ，   。25℃时，用溶液滴定溶液，溶液中、、的分布分数{如随pOH变化曲线及滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．的数量级为	B．水的电离度：w＞z
C．25℃时，溶液呈酸性	D．z点可用甲基橙作指示剂指示滴定突变点

3 . 金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和，并联合用以钛铁矿(主要含和、、等杂质)为原料冶炼钛单质，其主要工艺流程如下：

已知：钛铁矿遇酸后钛元素以的形式存在于溶液中，易水解为偏钛酸，可写作。
(1)试剂①通常选煅烧的贝壳粉而不用的原因是_____。
(2)试剂②为_____。
(3)“沉降分离”出的滤渣成分有_____。
(4)已知绿矾的溶解度随温度变化的曲线如图所示，从溶液Ⅰ获得绿矾的操作方法为_____、_____，过滤、洗涤、干燥。

(5)已知：常温下，，若要让水解完全(离子浓度小于)，应控制不低于_____。
(6)反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_____，“高温氯化”反应理论计算结果显示，在200℃条件下达到平衡时，几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于200℃，其原因是_____(写一种)。
(7)该工艺流程中可以循环使用的物质有_____。

4 . 以炔烃和叠氮化合物为原料的“叠氮-炔基成环反应”是点击化学的代表反应，反应原理如图所示。下列说法错误的是

A．CuI降低了反应的活化能

B．与发生加成反应最多消耗

C．化合物中的所有原子共平面

D．该过程的总反应属于加成反应

5 . I．含碳化合物甲烷、等是重要的化工原料，可生产氢气、甲醇、烯烃等物质。回答下列问题：
(1)一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，“*”表示微粒吸附在催化剂表面。下列叙述错误的是___________(填标号)。

A．的过程中，放出能量

B．产物从催化剂表面脱附的速率慢会降低总反应速率

C．适当提高分压会降低的反应速率

D．与反应生成均涉及极性键、非极性键的断裂和生成

Ⅱ.以氧化铟作催化剂，可实现催化加氢制甲醇。
已知：ⅰ.催化剂活化：(无活性)(有活性)；
ⅱ.与在活化的催化剂表面同时发生如下反应：
反应①
反应②
反应③：
(2)反应③中___________。
(3)工业上以原料气通过催化剂表面的方法生产甲醇，是造成催化剂失活的重要原因，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：___________。为了减少催化剂的失活，可以采用的方法是___________。
(4)按时只发生反应①，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在t=250℃条件下的、在条件下的(温度)如图所示。

i.图中对应等温过程的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断理由是___________。
ii.A、B、C、D、E、F中可能表示220℃时的平衡状态的点是___________。
(5)将和按物质的量之比1：3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下只发生反应①和反应②。230℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	20	40	60	80
压强/MPa

反应①的速率可表示为(为常数)，平衡时，已知在时的转化率为，则反应①的正向反应在时的___________(用含的式子表示)。

6 . 通过不同方式转化为高附加值化学品有利于实现“双碳目标”，其中加氢转化为二甲醚()是常见的一种方式，其反应过程如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)加氢制反应的热化学方程式为___________。
(2)进料比时，不同压强下平衡转化率随温度的变化关系如图所示。

①四条曲线对应压强、、和由大到小的顺序为___________，判断依据是___________。
②压强为时，平衡转化率随温度升高先减小后增大，原因是___________。
(3)上图中，当反应温度高于350℃时几条曲线重合，说明此时的转化率不受压强影响，原因是___________。
(4)反应Ⅱ和反应Ⅲ的平衡常数()随温度变化关系如图2所示，表示反应Ⅱ的曲线为___________(填“a”或“b”)。恒温恒压条件下，向体系中通入和，达到平衡时转化率为50％，为0.07mol，该条件下生成的CO可以忽略不计，则的物质的量为___________mol，加氢制的反应用摩尔分数表示的平衡常数___________(列出计算式)。(已知反应的，物质i的摩尔分数。)

7 . 某学习小组探究利用强碱准确滴定强酸和弱酸混合溶液中强酸的可能性，以溶液滴定同浓度HCl和HA混合溶液为例(HA代表不同的任意弱酸)。HCl滴定百分比x、分布系数随pH变化关系如下图所示。

[已知，lg2=0.3]下列说法正确的是

A．曲线对应酸的电离常数：Ⅱ<Ⅲ

B．a点的纵坐标约为0.67

C．b点处存在如下关系：

D．甲基橙作指示剂，大于时，即可准确滴定混合溶液中的HCl

8 . 中国工笔画是我国传统美术的艺术珍品，在其创作过程中要使用笔、墨、纸绢、颜料、胶矾水等。胶矾水主要成分是明胶和明矾，用于“生宣熟化”和“三矾九染”。下列说法错误的是

A．“生宣熟化”工艺中明矾水解得到的胶体可促进明胶的凝聚

B．纸、绢的主要成分分别是纤维素和蛋白质，均属于天然高分子化合物

C．绘制工笔画使用的矿物颜料石青［主要成分为］耐酸碱腐蚀

D．绘制工笔画使用的油烟墨的主要成分炭黑具有很强的稳定性，利于绘画保存

9 . 由哈工大和香港中文大学联合研发的基于非牛顿流体的磁驱动“黏液机器人”，由聚乙烯醇、硼砂和钕磁铁等材料混合制成。因具有导电和强大的变形功能，未来有望用于医疗保健、精准货物运输及电子修复等领域。
(1)聚乙烯醇（）可溶于水，原因是________。
(2)硼砂阴离子是由两个和两个缩合而成的双六元环，结构如图所示。

①硼砂的组成元素中，第一电离能由大到小顺序是________；硼砂晶体中存在的化学键类型有________。
A.离子键       B.共价键       C.氢键       D.配位键       E.金属键
②硼砂阴离子中，硼原子杂化轨道类型为________。
(3)钕磁铁又称为钕铁硼磁铁，因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。基态钕原子价电子排布式为，钕位于元素周期表的________区；基态二价铁离子M层电子排布式为________。
(4)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2300℃，而金属铝的熔点为660.3℃，原因是________。
(5)钕（Nd）是最活泼的稀土金属之一，晶体结构属于六方晶系，晶胞结构如图所示（α=β=90°，γ=120°）。

①原子坐标参数A为，C为，B为________。
②该晶胞中含有________个钕原子；该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则Nd的摩尔质量M＝________。（列出表达式，不必计算结果）

10 . 丙烯酰氯可用于合成一种神经肌肉阻断剂药物，某小组设计以下实验制备丙烯酰氯。
实验(一)制备三氯化磷

已知：①的沸点为76℃，遇水蒸气剧烈反应；的熔点为148℃。
②与反应生成。
(1)B装置盛装的试剂为_______；E装置的作用除吸收尾气外，还有________的作用。
(2)A装置中发生反应的离子方程式为___________；
(3)为了提高产品纯度，宜采取的操作是___________；
(4)分离产品的方法是___________。
实验(二)制备丙烯酰氯()
反应原理：
在干燥的三颈烧瓶中加入67.8(1.0)丙烯酸，29(0.333)三氯化磷，装置如图所示。缓慢加热回流，冷却至60~70℃，搅拌15min，室温放置2h，分离出上层液体，并对其进行减压蒸馏，得到无色液体59.8g。

(5)仪器B的名称是___________，仪器A的进水口为___________(填“a”或“b”)。
(6)本实验产率约为___________(保留小数点后一位)。