1 . 清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。
(1)一种借助光将转化为的催化机理如图所示。

已知相关键能数据：H-H   436kJ/mol、O-H   464kJ/mol、C-H   414kJ/mol、C＝0   803 kJ/mol。
转化为过程总反应的热化学方程式是________；该反应在________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
(2)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，成功实现了高选择性电催化还原制备甲醇（），该反应历程如图所示。

①该过程容易产生副产物为________。
②上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，需要降低某步骤的能量变化，写出该基元反应的化学方程式________。
(3)工业中，和在催化剂作用下可发生两个平行反应，分别生成CO和。
反应a：
反应b：
在传统的催化固定反应床（CFBR）中，转化率和甲醇选择性通常都比较低，科学团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器（CMR），极大地改善了该问题，原理如图所示

保持压强为5MPa，向密闭容器中按投入一定量和，不同反应模式下的平衡转化率和甲醇选择性的相关实验数据如下表所示。已知：选择性

实验组	反应模式		压强/MPa	温度/℃	转化率（%）	选择性（%）
①	CFBR	3	5	250	25.6	61.3
②	CFBR	3	5	230	20.0	70.0
③	CMR	3	5	260	36.1	100

①在CMR模式下，上述条件下发生反应，下列不能说明反应b达到平衡状态的标志是________（填标号）。
A.气体压强不再变化             B.气体平均相对分子质量不再变化
C.不再变化             D.混合气体的密度不再变化
②由表中数据可知CMR模式下，的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因________。
③压力平衡常数是指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压的物质的量分数。根据表中数据计算CFBR模式下，温度为230℃时，反应b的值为________（写数值表达式，无需计算结果）。

2 . 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是

A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．置换反应

3 . 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是

A．①代表滴加 溶液的变化曲线	B．b点溶液中大量存在的离子是
C．点两溶液中含有相同量的	D．两点对应的溶液均显中性

4 . 向和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是

A．在0-a范围内，只发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为

C．

D．原混合溶液中与Na2CO3的物质的量之比为

5 . 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是

A．反应③表明具有酸性氧化物的性质

B．反应④说明的稳定性弱于

C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给

D．⑥说明是碱性氧化物

6 . 在一容积可变的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)⇌nY(g)       ∆H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：

温度(℃)	c(Y)/(mol/L)
	1L	2L	4L
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是

A．m>n

B．Q＜0

C．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

D．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

7 . 反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是

A．图1中，T1<T2，该反应正反应为吸热反应

B．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

C．图2中，该反应m+n<p

D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

8 . PbO₂、KMnO₄、Cl₂、FeCl₃、CuCl₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋	B．10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-	D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

9 . 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，加入10.00mLNaOH溶液，再加入适量蒸馏水进行滴定

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

10 . 下列说法中正确的是

A．时Kw为，pH=6的纯水呈酸性

B．常温下将1mL1×10-6mol/L的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9

C．常温下当水电离的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13

D．常温下将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大