1 . 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述错误的是

A．的空间填充模型为	B．2-甲基-2-戊烯的键线式为
C．基态的价电子排布式为	D．的电子式为

2 . 下列实验操作或处理方法错误的是

A．点燃前，先检验其纯度	B．金属K着火，用湿抹布盖灭
C．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理	D．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗

3 . 按要求回答下列问题：
(1)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______。

A．

B．

C．

D．

(2)下图是一氧化碳和氧在钌催化剂的表面形成化学键的过程。下列说法正确的是_______。

A．和均为酸性氧化物	B．该过程中，先断键成C和O
C．状态I到状态Ⅲ为放热过程	D．图示表示和反应生成的过程

(3)为了验证Fe²⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______(填序号)。

若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.1mol电子时，两个电极的质量差为_______。
(4)将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得OH^-向B电极定向移动，则_______ (填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_______。当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况)时，假设电池的能量转化率为80%，导线中转移电子的物质的量为_______。

5 . 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，中原子总数为

B．溶液中，数目为

C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为

D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为

6 . 下列化学用语或表述正确的是

A．中子数为1的氦核素：	B．的晶体类型：分子晶体
C．的共价键类型：键	D．的空间结构：平面三角形

7 . 回答下列问题。
(1)维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示：

含氧官能团的名称为_______ 。
(2)有机物的结构为一氯代物有_______种。
(3)C₄H₈ClBr的同分异构体有_______ 种(不考虑立体异构)。
(4)系统命名为_______；若该物质是某烯烃(只含1个双键)与加成后的产物，则该烯烃可能的结构简式有_______种(不考虑顺反异构)。
(5)分子式为C₅H₁₂O的醇，能被催化氧化成醛的同分异构体有_______种。

8 . 2－溴戊二酸二甲酯（相对分子质量为239）是某抗癌药物的重要中间体，其制备的反应原理如图所示：

制备装置如图所示（夹持装置已略去）：

实验步骤如下：
步骤一：制备
将10.0g戊二酸（固态，相对分子质量为132）加入到三颈烧瓶中，再向其中加入三氯甲烷25mL，搅拌均匀，保持78℃条件下，依次缓慢滴加12mL氯化亚砜、3滴催化剂、10ml液溴，随后回流；回流完毕后，将三颈烧瓶置于冰盐浴中，将溶液温度降到－10℃后，缓慢滴加25mL甲醇（沸点64.7℃）保持滴加过程中温度不超过0℃。
步骤二：除杂
向三颈烧瓶中加入25mL饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相再用25mL饱和氯化钠溶液洗涤3次，洗涤完毕，“用无水硫酸镁干燥，过滤。
步骤三：提纯
过滤后的液体置于热浴容器中（外温170℃），接上精馏装置，进行减压蒸馏。
步骤四：收集
收集100—110℃的馏分，得到10.86g无色透明油状液体。
回答下列问题：
(1)使用装置A的优点是_____________，三颈烧瓶宜选择的规格是__________（填标号）。
A.50mL                           B.150mL                           C.200mL                           D.500mL
(2)步骤一中采取“温度降到－10℃”“缓慢滴加”这些措施的可能原因有_____________。
a．减缓反应速率
b．防止高温下发生复杂的有机副反应
c．避免原料挥发，使反应物充分反应
(3)步骤二中用饱和氯化钠溶液洗涤的目的是_______________。
(4)步骤三中使用减压蒸馏的目的是______________。
(5)中间产物Ⅰ比戊二酸的沸点低很多的原因是_______________，反应中生成中间产物1（戊二酰氯）的同时得到两种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为________________。
(6)从环保角度分析，该实验装置存在明显不足之处，解决的办法是_____________。
(7)本实验的产率约是           。

A．30%

B．50%

C．60%

D．80%

9 . 铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是第四周期第VⅢ族的元素，在化学上称为铁系元素，其合金和化合物在生产生活中应用广泛。
(1)基态Ni原子的价层电子排布图为_____________。
(2)的检验试剂常用硫氰化钾（KSCN），K、S、C、N四种元素中电负性最大的是_____________，氮有_____________种不同空间运动状态的电子。
(3)在水溶液中以的形式存在。向含的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的，试分析更稳定的原因是________________。
(4)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。
①的空间构型为_____________。
②含有的化学键类型包括_____________（填字母）。
A.极性共价键                    B.离子键                    C.配位键                    D.金属键                    E.非极性共价键
(5)一种Al－Fe合金的立方晶胞如图所示，其沿x轴、y轴、z轴的投影完全相同。若此合金中Al、Fe原子核中心之间最近的距离为a pm，则此合金的密度__________（设阿伏加德罗常数的值为，列出计算式即可）。

10 . 有关晶体的结构如下图所示。下列说法错误的是

A．在晶体中，每个晶胞平均占有4个

B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1∶2

C．在晶体中，1个周围等距离且最近的有6个

D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE