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1 . 有机物F是合成治疗白血病的常用药博舒替尼的一种重要中间体,其一种合成路线如下图所示。

回答下列问题:
(1)A中所含官能团的名称为__________
(2)B的结构简式为__________
(3)③的反应类型为__________
(4)④的化学方程式为______________________________
(5)符合下列条件的C的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)。
i.含有苯环
ii.含有
其中,核磁共振氢谱显示有5组峰,且峰面积之比为的同分异构的结构简式是__________(写出一种)。
(6)设计①④的目的是__________;上述合成路线步骤多,导致F的产率低,利用原路线中的原料和反应条件,优化原合成路线以提高F的产率,完善新的合成路线:__________

2024-03-21更新 | 211次组卷 | 3卷引用:河南省焦作市博爱县第一中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题
2 . 某研究小组按下列路线合成第三代喹诺酮类抗菌药物环丙沙星。

回答下列问题:
(1)C中含氧官能团名称是_______
(2)化合物D到化合物E的反应是原子利用率100%的反应,则化合物a的结构简式为______
(3)F→G的反应类型为_______
(4)化合物的同分异构体中,同时满足如下条件的有_______种,a)能与碳酸氢钠反应;b)最多能与2倍物质的量的Na反应。其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为________。(写出一种即可)
(5)某研究小组设计以为原料合成的路线如图。

(a)化合物Ⅱ的结构简式为________
(b)写出Ⅱ→Ⅲ反应所需的试剂和条件________
(c)写出反应Ⅳ→Ⅴ的化学反应方程式_______
3 . 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,得到标准状况下8.96LNO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,恰好使金属离子完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是
A.硝酸浓度为2.4mol/LB.Cu、Cu2O物质的量之比为1:1
C.产生的NO2为0.1molD.固体与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
4 . 一块11.0g的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解,然后加入足量H2O2,加热除去多余的H2O2,当加入200mL4.5mol/LNaOH溶液时沉淀量最多,且所得沉淀质量为26.3g,下列说法正确的是
A.该合金铁的质量为2.8g
B.所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4
C.合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2
D.该合金与足量氢氧化钠反应,转移的电子数为0.6NA
5 . 下列实验方案合理,且能达到实验目的的是
选项实验方案实验目的
A将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃,并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中,观察溴的四氯化碳溶液颜色的变化验证乙醇发生了消去反应
B将混有HCl杂质气体的通入饱和食盐水中除去杂质HCl气体
C分别测定相同浓度的溶液和溶液的pH比较溶液和的酸性
D向2mL0.1mol/L溶液中滴入几滴0.1mol/LKCl溶液,生成白色沉淀,再滴加几滴0.1mol/LKI溶液,观察沉淀颜色的变化证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A.AB.BC.CD.D
2024-03-19更新 | 875次组卷 | 6卷引用:2024届河南省焦作市博爱县第一中学高三下学期二模化学试题
6 . 香花石是我国地质学家发现的新矿物,其化学式为。已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前20号元素;其中X、Y、N为金属元素,且Y与N同主族;Z原子的s能级电子总数等于P能级的电子总数,W原子核外有1个未成对电子,M的最外层电子数是最内层的2倍。下列说法正确的是
A.原子半径:B.第一电离能:
C.电负性:D.简单氢化物的沸点:
7 . 已知酸性溶液可与反应生成。现将稀硫酸酸化的溶液与溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示(已知生成),下列说法中正确的是

A.由图可知,氧化性:,还原性:
B.BC段发生的反应为
C.反应的方程式中二者系数之比为1∶6
D.开始加入的为0.3mol
8 . 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法,下列实验操作和现象或结论不正确的是
选项实验操作和现象结论
A向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉燃烧过氧化钠与水反应放热
B向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,无气体产生,但有白色沉淀出现未知溶液中可能含有Cl-,一定不含CO或HCO
C氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状
D将金属Na投入硫酸铜溶液中,有紫红色固体产生说明Na比Cu活泼
A.AB.BC.CD.D
9 . Ⅰ.海水中的氯化钠被提纯和精制后,可通过电解饱和食盐水制取氯气、氢气和氢氧化钠。实验室电解饱和食盐水所用装置如下图所示:

(1)①a仪器的名称是___________
A.试管                    B.离心试管                    C.U形管                    D.Y形试管
②在a的两端滴加酚酞试液,通电后左边电极周围出现红色,写出该电极的电极反应式说明溶液变红的原因___________
(2)通电后试管b中淀粉KI溶液由无色变为蓝色,结合离子方程式说明变化原因。___________
(3)c处出来的气体可以点燃,其燃烧的现象是___________
Ⅱ.地球上99%的溴元素分布在海洋中。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一,工艺流程如下图所示:

(4)上述流程中,利用了含溴物质的___________性质。
A.溴离子的还原性B.溴单质的还原性C.溴的沸点高D.HBr极易溶于水

(5)上述流程中热空气吹出已经得到了粗溴,为什么还要添加“SO2吸收、氧化、水蒸气吹出”三个步骤,其目的是___________
Ⅲ.海洋中的海带等海藻类植物具有富集碘的能力,工业上获取碘的主要流程如下图所示:

(6)通常可采用萃取的方法来富集I2,萃取碘可选择的有机试剂是___________。
A.酒精B.裂化汽油C.四氯化碳D.乙酸

Ⅳ.硫元素和氮元素也存在于海洋中。
(7)是海洋中硫元素的主要存在形式之一,其存在会干扰海水中Cl-的检验。检验海水中Cl-的方法是___________
(8)氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环起始于氮的固定,过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是___________。

A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是③
C.海洋中的硝化作用可能有氧气的参与D.NH4NO3中只含离子键

(9)N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________
A.O > S > N                    B.S > N > O                    C.N > O > S                    D.O > N > S
2024-03-16更新 | 153次组卷 | 2卷引用:2024届河南省焦作市博爱县第一中学高三下学期三模化学试题

10 . a、b、c、d是四种短周期元素,a、b、d同周期;c、d同主族a的原子结构示意图为,b与c形成的化合物的化学式为,且b、c离子有相同的电子层结构。下列比较中,正确的是

A.原子序数:a>b>cB.氢化物稳定性:a>c>d
C.原子半径:c>a>dD.最高价氧化物水化物的酸性:c>a>d
2024-03-14更新 | 58次组卷 | 2卷引用:河南省焦作市博爱县第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
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