1 . 用下图装置进行①中实验，对应②中现象正确，且能达成相应实验目的的是

选项	①中实验	②中现象	实验目的
A	将浸透石蜡油的石棉加热	Br2的CCl4溶液褪色	石蜡裂解产物中含有烯烃
B	加热NH4Cl固体	酚酞溶液变红	制备氨气并检验氨气性质
C	加热NaHCO3与Na2CO3混合粉末	澄清石灰水变浑浊	验证 NaHCO3具有热不稳定性
D	加热铁粉及湿棉花	肥皂水中有气泡冒出	Fe 与H2O发生了置换反应

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 实验室可用乙醇、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO₂、CO₂、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用下图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题：

（1）写出用乙醇制备乙烯反应的化学方程式：________________________，实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将___________慢慢加入另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度为______________。
（2）为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→________→B →E →_______→D (各装置限用一次)，A装置的作用是_________________。
（3）当C中观察到____________________时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中_________________，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是_______________反应。

3 . 下列装置或操作能达到实验目的的是

A．甲装置构成铜锌原电池

B．用图乙所示装量加热AlCl3饱和溶液然后利用余热蒸干制备AlCl3固体

C．丙装置里图I烧瓶中充满氨气，烧杯中盛装水，在图II的锥形瓶中，加入足量的Cu与稀硝酸，图I和图II都产生喷泉现象且原理相同

D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液

4 . 氯化铁，黑棕色结晶，熔点306℃、沸点315℃，易升华；FeCl₃易溶于水且具有强烈的吸水性。某化学兴趣小组利用如下装置（夹持仪器略去）制备氯化铁晶体 ( FeCl₃.6H₂O)。

(1)仪器A的名称是 ____，在该实验中长导气管的作用是____，同时防止盐酸挥发污染环境。
(2)装置甲中发生反应的离子方程式为 ____，装置丙的作用为__________________ 。
(3)为顺利达成实验目的，实验过程中先关闭弹簧夹l和3，打开弹簧夹2，再打开乙装置中的活塞，待铁粉完全溶解后，关闭乙中的活塞，___ 再打开甲中的活塞。
(4)在实验过程中判断乙瓶中铁元素完全转化成氯化铁的方法是：取试样于试管中，然后向试管中力口入 __（填试剂）后观察现象。
(5)反应结束后，将乙中溶液边加入____，边进行加热浓缩、____、过滤、洗涤、干燥即得到产品。

5 . 将NaCl溶液电解后通入ClO₂，能得到一种高效漂白剂和氧化剂NaClO₂。某同学在实验室中对此反应进行了探究。回答下列问题:
(1)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，除容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是_________(填名称)。
(2)ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应可制取，反应为2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl。下图是实验室用于制备并收集一定量纯净ClO₂的装置，其连按顺序为:a→__________(按气流方向，用小写字母表示)，E 装置的作用是________。

(3)探究NaClO₂的氧化性及测定其纯度时进行了如下实验:

实验目的	操作步骤	现象或原因
1.证明NaClO2具有氧化性	取一定量的样品，用H2SO4酸化，再加入适量_____和KSCN 溶液检验	溶液显红色
2.测定NaClO2的纯度	①准确称一定质量的样品，在酸性条件下加入适量蒸馏水和足量的KI晶体	致溶液显黄色的离子方程式____________。
	②取25.00mL上述待测溶液，加入________溶液做指示剂	反应的离子方程式：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
	③用一定浓度的Na2S2O3标准液滴定，当滴入最后一滴标准溶液时,反应达到滴定终点	__________(用文字描述现象)

6 . 实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO₂、CO₂、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用下图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题：

（1）写出制备乙烯反应的化学方程式：________________________，实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将___________慢慢加入另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度______________。
（2）为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→__________，_______，_______，
_______→D (各装置限用一次)，B装置的作用是_________________。                                
（3）当C中观察到____________________时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中_________________，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是_______________反应。

7 . 下面是甲、乙、丙三位同学制备乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸做吸水剂和______。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是________（选填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_____________________。
【实验步骤】
（1）按我选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，然后边振荡试管①边慢慢加入2 mL浓H₂SO₄和2mL乙酸；
（2）将试管①固定在铁架上；
（3）在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；
（4）用酒精灯对试管①缓慢加热；
（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
a．步骤（1）装好实验装置，加入样品前还应检查_______________________；
b．试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 ___________________________________。
c．写出制备乙酸乙酯的化学方程式并指明反应类型：______________________。

8 . 氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。

（1）氯化铁晶体的制备：
①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有___________________，仪器丙的作用为___________。
②为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为_____________________。
③反应结束后，将乙中溶液边加入_______，边进行加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥即得到产品。
（2）氯化铁的性质探究：
某兴趣小组将饱和FeCl₃溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部没有得到预期的红棕色固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。（查阅文献知：①FeCl₃溶液浓度越大，水解程度越小②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl₃会分解成FeCl₂和Cl₂ ③FeCl₂熔点670℃）

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K，充入氮气	D中有气泡产生	①充入N2的原因__________________
关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体	B中出现棕黄色固体	②产生现象的原因_____________
实验结束，振荡C静置	③_____________________	④___________________________ （用相关的方程式说明）
⑤结合以上实验和文献资料，该未知固体可以确定的成分有____________。

9 . 某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是_______。
(2)装置Ⅱ的作用是_______。
(3)实验过程中，装置IV中的实验现象为_______；发生反应的化学方程式为_______。
(4)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_______与_______之间添加下图中的_______装置(填序号)，该装置的作用是_______。

(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式_______。

10 . 下列装置或操作不能达到实验目的的是

A．图1中的实验现象能证明非金属性： Cl>C>Si

B．图2可用于实验室制备并收集乙酸乙酯

C．图3中，气体从a口进入时，可用于收集H2、CH4、NH3等气体

D．图4中X物质若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl