1 . 实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成、、水蒸气等无机物，某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型，回答下列问题：

(1)写出制备乙烯反应的化学方程式：___________，实验中，加热F装置时必须使液体温度___________。
(2)写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式：___________。
(3)为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→___________→D，(各装置限用一次)
(4)当C中观察到___________时，表明单质溴能与乙烯反应；当D中___________时，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是___________反应。

3 . 浓盐酸和高锰酸钾在室温下即可制备氯气，用如图装置制备少量的氯气并探究其性质。下列实验装置和操作能达到实验目的的是
   

A．根据溴化钠和碘化钠中的现象可证明氧化性：Br2<I2

B．红墨水褪色，说明氯水具有漂白性

C．紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和强氧化性

D．可用饱和食盐水代替NaOH溶液吸收多余的氯气

4 . 某校化学兴趣小组为探究性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气的离子方程式为___________。
(2)装置Ⅱ的作用是___________。
(3)若产生的足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是___________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。

通过装置Ⅲ观察到预期现象，得出的结论是___________。
(5)实验结束后为了检验溶液中含有，请写出实验方案：___________。
(6)装置Ⅴ中可用饱和溶液，反应的生成物有3种，其中有、NaClO。试写出该反应的化学方程式：___________。
(7)整个实验应在通风厨中进行，并开启通风设备，原因是___________。

5 . 应用下列装置能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
目的	灼烧固体制取	制备胶体	观察NaCl的焰色试验的现象	从NaCl溶液中制得NaCl晶体

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO₂、CO₂、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题：

(1)实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将_______慢慢加入另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度_______。
(2)写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式：_______。
(3)为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→_______→D(各装置限用一次)。
(4)当C中观察到_______时，表明单质溴能与乙烯反应；当D中_______时，表明C中发生的是取代反应；若D中没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是_______反应。
(5)关于浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯的实验装置F中，下列说法正确的个数有_______个。
①浓硫酸的作用是作催化剂
②在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸
③圆底烧瓶中装的是乙醇和3mol·L^-1H₂SO₄的混合液
④温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度
⑤若出口出来的气体能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明有乙烯生成
⑥反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑
⑦生成的乙烯气体中混有带刺激性气味的气体

8 . 某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为___________。
(2)装置Ⅱ中的试剂为___________，作用是___________。
(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的___________(填序号)。

(4)若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为___________。
(5)写出装置Ⅴ中发生的离子方程式___________。

9 . 下面是甲、乙、丙三位同学制备乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
(实验目的)制取乙酸乙酯
(1)(实验原理)甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸作吸水剂和_____。
(2)(装置设计)甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是____(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____。
(实验步骤)
①按你选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，然后边振荡试管①边慢慢加入2mL浓H₂SO₄和2mL乙酸；
②将试管①固定在铁架上；
③在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；
④用酒精灯对试管①缓慢加热；
⑤当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
(3)(问题讨论)
a.试管②中盛放饱和Na₂CO₃溶液，关于该溶液的说法正确的是_____(填选项字母)。
A.它可以中和乙酸，溶解乙醇
B.它可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层
C.它能提高该反应的速率
D.它可以用饱和NaHCO₃溶液或NaOH溶液代替
b.写出制备乙酸乙酯的化学方程式：_____。

10 . 某课外活动小组设计如图装置验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，已知盐酸具有挥发性且易挥发出HCl气体。

(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_________。
(2)装置Ⅰ是制备纯净的_________(写化学式)，则仪器①和②中最适宜的药品组合是_________(填字母)。
a.稀盐酸       b.稀硫酸       c.小苏打       d.石灰石
(3)装置Ⅲ中盛装的是过氧化钠，具体实验时操作步骤如下：
第一步：打开分液漏斗活塞，再打开弹簧夹(此时处于关闭状态)，将带火星的木条置于a口。
第二步：关闭，打开，再将带火星的木条置于a口。
现象：第一步观察到带火星的木条始终不复燃。第二步观察到带火星的木条也始终不复燃。
①为了观察到木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_________。
②乙采纳甲的建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，再将带火星的木条置于盛有碱石灰的干燥管管口。改进后本实验预期现象是_________。这也不能证明实验结论，原因是_________(用化学方程式表示)。
(4)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取第二步反应后的Ⅲ中所得固体少量于试管中，_________(写出实验操作、现象及结论)。