1 . 下列事实不能用元素周期律知识解释的是

A．氧化性:Cl2>S

B．稳定性:HBr>HI

C．酸性:H2SO4>HClO

D．碱性:NaOH>Mg(OH)2

2 . 下列说法错误的是

A．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性

B．镁、铝都能与氢氧化钠溶液反应

C．Na2CO3可用作食用碱，Na2CO3溶液显碱性

D．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性

3 . 为探究浓硫酸的性质，某兴趣小组进行如下实验：取2g蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）放入大试管中，加入2~3滴水，再加入约3mL浓硫酸，迅速搅拌。实验中可以观察到试管内的固体由白色变为黑色，后体积迅速膨胀，同时闻到刺激性气味，试管壁摸起来发烫。
⑴试管内的黑色物质是：______。该物质的生成表现了浓硫酸的______性。
⑵滴加浓硫酸之前加入2~3滴水的目的是______。写出黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式：______。
⑶兴趣小组设计用如图所示的装置检验反应中生成的气体。
   
①X、Y分别是______和______。
②已知酸性KMnO₄溶液具有强氧化性，图中所示装置中酸性KMnO₄溶液的作用是______。

4 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型净水剂，制备流程如下。
   
资料：在碱性溶液中的溶解度K₂FeO₄＜Na₂FeO₄
(1)K₂FeO₄具有强氧化性，其中铁元素的化合价为______价。
(2)过程Ⅰ中制备NaClO的离子方程式为______。
(3)除Na₂FeO₄外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为______。
(4)下列说法正确的是______(填字母)。
a．过程Ⅱ中生成了Na₂FeO₄
b．过程Ⅰ~Ⅲ中，需要进行过滤操作的是过程Ⅲ

5 . 某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。

(1)漂白性
甲同学用如图所示装置(气密性良好)进行实验，观察到如下现象：Ⅰ中红色褪去，Ⅱ中无变化。
①甲同学作对照实验的目的是_________________________________________。
②足量碱石灰的作用是_____________________________________________。
甲同学由此得出的实验结论是_________________________________________。
(2)还原性
乙同学将SO₂通入FeCl₃溶液中，使其充分反应。
①SO₂与FeCl₃反应的离子方程式是____________________，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是___________________________________________________________。
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。资料显示：红棕色为FeSO₃ (墨绿色难溶物)与FeCl₃ 溶液形成的混合色。 则②中红棕色变为浅绿色的原因是_________________________________________________________。
乙同学得出的实验结论是二氧化硫可还原三氯化铁。

8 . 某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCl₃溶液的反应。
（1）甲同学向FeCl₃溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是__。
（2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl₃溶液中，观察到溶液红色褪色，有白色沉淀A产生。
针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合价为-2价）中的一种或两种。实验过程如下：

请回答：
①根据白色沉淀B是__（填化学式），判断沉淀A中一定存在CuSCN。
②仅根据白色沉淀A与过量浓HNO₃反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：__。
③向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是__（填化学式）。
根据以上实验，证明A仅为CuSCN。
④进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：
_Cu²⁺＋_SCN^-=_CuSCN↓＋_(SCN)₂
⑤结合上述过程以及Fe(SCN)₃Fe³⁺＋3SCN^-的平衡，分析（2）中溶液红色褪去的原因：__。
（3）已知(SCN)₂称为拟卤素，其氧化性与Br₂相近。将KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是__或__。

9 . 某实验室设计实验比较碳酸氢钠片与铝碳酸镁片两种抗酸药的效果。
【资料1】人体胃液的主要成分有盐酸、胃蛋白酶原、黏液。在盐酸作用下胃蛋白酶原转化为胃蛋白酶，起到消化食物的作用。当pH超过5.0时，胃蛋白酶完全失活，会导致消化不良。当盐酸过多，会产生大量的胃蛋白酶，分解胃壁蛋白，引起疼痛。抗酸药的主要作用机理是对过多的胃酸进行适量中和，控制胃液pH值处于3～5之间缓解疼痛。
【资料2】pH越低，c(H⁺)越大，酸性越强

实验准备：
①在烧杯中放入100mLpH为1.5盐酸，模拟胃环境。
②用自动注射器可向烧杯中以1mL/min的速度滴入盐酸，模拟人体胃酸的分泌过程。
实验操作：
按照抗酸药说明书上的使用剂量，将药片研磨成粉末，向烧杯中加入抗酸药粉末，打开自动注射器，向烧杯中滴入盐酸。同时通过传感器采集烧杯中溶液pH随时间变化的数据。
请回答下列问题：
(1)碳酸氢钠片与盐酸反应的离子方程式是__________。
(2)铝碳酸镁片(有效成分为Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃·4H₂O)能消耗盐酸的原因是其组成中含有_________。
(3)0～500秒内与盐酸反应的平均速率更快的是_______(填抗酸药名称)，理由是_________。
(4)该实验表明铝碳酸镁片的抗酸效果比碳酸氢钠片更佳，理由是___________。

10 . 铁是重要的常见金属材料，也是人类较早使用的金属之一。完成下列问题：
(1)铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入氧化铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，配平其化学方程式：______。
(2)向20 mL的沸水中逐滴滴加5~6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至观察到透明的红褐色。此分散系分散质中粒子直径的范围是______（填“<1”或“1~100”）nm。
(3)电子工业上常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。上述事实利用了FeCl₃溶液的______（填“氧化性”或“还原性”）。