1 . 以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是(　 　)

A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用

B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性

C．实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气

D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应

3 . 元素周期表是学习和研究化学科学的主要工具。下表是元素周期表的一部分，按要求作答。

族 周期	A	A	A	A	A	A	A
2	Li			C		O	a
3		b	Al	Si	P	S	Cl
4	K	Ca

(1)元素a位于周期表中第___________周期___________族。
(2)元素b属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是___________。
(3)碳的原子结构示意图为___________。
(4)地壳中含量最多的元素是___________。
(5)O与S中，原子半径较大的是___________。
(6)与中，热稳定性较弱的是___________。
(7)与中，酸性较弱的是___________。
(8)LiOH、和KOH中，碱性最强的是___________，呈两性的是___________。
(9)元素Ca和Cl形成化合物的化学式是___________，化学键类型是___________。
(10)元素硒(Se)与硫位于同一主族，预测硒及其化合物具有的性质___________(填标号)。

A．只具有氧化性	B．Se的非金属性比S强
C．其单质在常温下呈气态	D．能与NaOH溶液发生反应

4 . 氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe²⁺）的还原性。
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。
查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl₂和HCl。

（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：         。
（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：
A→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）
（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：         ，作用是：                。          
（4）装置C中酒精灯的作用是：                           。
（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：
称取实验制备的氯化亚铁样品5．435g，配成溶液，用1．00mol·L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点。（已知还原性Fe²⁺＞Cl^-）滴定结果如下表所示：

滴定次数	标准溶液的体积
	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	1．04	25．03
2	1．98	25．99
3	3．20	25．24

①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：
                                       、
                                       。
②样品中氯化亚铁的质量分数为             。

5 . 无机物A～C在一定条件下的转化关系如图所示，A为淡黄色的固体化合物，B是地壳中含量最多的金属元素的单质，请回答下列问题：
   
(1)写出A的化学式______，C的化学式______。
(2)写出稀HNO₃与Cu反应生成C的离子方程式________；在该反应中，HNO₃表现出酸性和强______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)写出反应②的化学方程式________。

6 . 已知反应：，某化学兴趣小组用下图所示装置制取，并进行相关性质实验。请回答下列问题：

(1)A装置发生的反应中，浓硫酸表现出酸性和_______(填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)；
(2)B中品红溶液褪色，说明具有_______(填“漂白性”或“还原性”)；
(3)C中石蕊溶液变为_______(填“蓝色”或“红色”)；
(4)为防止污染环境，D中可选用_______(填“NaOH”或“”)溶液；
(5)欲制得标准状况下，至少需要Cu的质量为_______g。

7 . 关于维生素(   )的说法不正确的是

A．分子式为	B．含有3种官能团
C．在酸性或碱性条件均能发生取代反应	D．具有氧化性，常作抗氧化剂

9 . 已知能使酸性褪色，此反应中体现了的性质是

A．氧化性

B．还原性

C．酸性氧化物

D．漂白性