1 . 对下列家务劳动所涉及原理的解释不正确的是

选项	家务劳动	化学知识
A	餐后将铁锅洗净后擦干	Fe在潮湿的空气中易生锈
B	使用白醋除去水壶中的水垢	白醋可与CaCO3、Mg(OH)2反应
C	使用“84”消毒液(主要成分为NaClO、NaCl)进行环境消毒	NaCl具有强氧化性
D	用温热的纯碱溶液清洗油污	油脂在碱性条件下可发生水解反应

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下表是元素周期表的一部分，针对编号①-⑫元素，回答下列有关问题：
   
(1)在这些元素中，非金属性最强的元素是_____(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是_____。
(2)写出元素③对应气态氢化物的电子式：_____。
(3)在元素⑥和⑪中，单质与水反应较剧烈的是_____(填元素符号)，它与水反应的化学方程式是_____。这是因为同主族元素，随原子序数逐渐增大，原子的电子层数逐渐增大，原子半径逐渐_____，元素的金属性逐渐_____。
(4)在元素⑥、⑦与⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性由强到弱的顺序是_____(填化学式)。
(5)能证明⑨和⑫单质氧化性强弱的实验事实(用离子方程式表示)是_____。
(6)①、②、④三种元素形成的有机物的分子结构模型如图所示，写出该有机物的结构简式：_____；
   
①与②所形成的最简单的烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_____。

3 . 海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl₂和NaOH，Cl₂与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH₃、CO₂等为原料可得到NaHCO₃，NaHCO₃可用于治疗胃酸过多。利用Cl₂的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Cl) > r(Br)	B．非金属性：N > O
C．碱性：NaOH > Mg(OH)2	D．热稳定性：HBr > HCl

6 . 下列有关物质性质的比较中，正确的是

A．还原性：Al＞Na	B．碱性：KOH＞NaOH
C．酸性：	D．稳定性：HI＞HCl

7 . 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al			S	Cl

(1)得电子能力最强的原子是___________；
(2)化学性质最不活泼的单质是___________﹔
(3)F与Cl相比，原子半径较大的是___________；
(4)与相比，热稳定性较强的是___________﹔
(5)原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是___________﹔
(6)某阴离子的结构示意图为，其离子符号是___________；
(7)与中，能与溶液反应的是___________﹔
(8)第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是___________，写出该反应的化学方程式：___________；
(9)碳的一种氢化物结构式为，其分子式是___________，其中碳元素与氢元素的质量比___________；(相对原子质量：C-12，H-1)
(10)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是___________(填标号)。

A．还原性：	B．非金属性：
C．酸性：	D．碱性：

10 . 某小组想通过实验探究三种金属元素性质的递变规律。
1．下表是元素周期表的一部分，将三种元素填入相应位置_______。

H
			C

I.探究分别与水反应的情况。
实验①切一小块绿豆大小的金属，用滤纸吸干其表面的煤油，将其投入盛有水(含酚酞)的烧杯中。观察到与冷水发生剧烈反应，烧杯内溶液变红。
2．与反应生成和，写出该反应的化学方程式_______。该反应中作还原剂的是_______。
A.             B.             C.
3．溶液中使酚酞试液变红的微粒是_______。
A.             B.             C.
实验②分别取一小段镁条和铝条，放入两支试管中，向试管中各加入水，再滴入2滴酚酞试液，观察到试管中均无明显现象。
有同学提出实验②的设计存在问题，故对实验②作如下调整：
实验③另取镁条和铝条，分别用砂纸打磨去除它们表面的氧化膜后，再进行以上实验操作并加热。观察到：未加热时，反应现象均不明显；加热后镁条表面有气泡生成，溶液变红；加热后与水反应现象仍不明显。
4．实验②的设计中未考虑到的因素是_______。
5．通过上述实验，得出的金属性由强到弱顺序_______。
A.             B.
6．除反应物自身性质外，上述实验还验证了化学反应速率与_______有关。
Ⅱ.比较碱性的强弱。
实验④在试管中加入溶液，然后逐滴滴加溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中先出现白色沉淀后全部溶解。
实验⑤在试管中加入溶液，然后逐滴滴加溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中出现白色沉淀且不溶解。
7．写出由实验④、⑤的实验现象可推导得出的结论。

实验序号	现象	结论
④	出现白色沉淀	的碱性比弱
	沉淀全部溶解	_______
⑤	出现白色沉淀	_______
	沉淀不溶解	无酸性

8．综上实验可知，的碱性由强到弱顺序：_______。
A.             B.